2023届高三化学一轮专题复习—工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习—工业流程题 1．（2023·河北·高三专题练习）我国科学家开发催化剂，来提高燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO，、MgO、ZnO、和等)为原料提取镍的流程如下： 请回答下列问题： (1)“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是_______(填化学式)。 (2)“固体2”中除CuS、ZnS外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为_______。 (3)为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于_______(填名称)工序。 (4)在“除铁铝”中，作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，最终转化为_______(填化学式)。 (5)可以通过电解法提纯镍，粗镍作_______(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为_______。 (6)氢氧化氧镍(NiOOH)是镍电池的正极活性材料。在溶液加入NaOH和NaClO混合液可以制备NiOOH，其离子方程式为_______。 2．（2023·浙江·高三统考专题练习）某兴趣小组用铬铁矿制备晶体，流程如下： 已知：① ②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；碱性条件下能被氧化为(Ⅵ) ③甲醇是无色液体，沸点。 请回答： (1)下列说法不正确的是_______。 A．步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利于加快氧化的速率 B．步骤Ⅳ，甲醇作还原剂 C．步骤Ⅵ，可用乙醇洗涤 D．若将直接加热脱结晶水可获得无水 (2)反应①中的作用，除作为反应物以外，还有_______。 (3)步骤Ⅳ在如图装置中发生(夹持装置略)，仪器a的名称是_______，仪器b的作用是_______。 (4)产品中氯化铬晶体含量的测定。称取产品，加水溶解并定容于容量瓶中，移取于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入稍过量的，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入足量，加塞，摇匀，于暗处静置5分钟，铬元素还原为价，加入淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液。 已知：。 ①实验过程中，将碘量瓶置于暗处放置的原因是_______； ②滴定时控制为4左右，原因是_______； ③产品中的质量分数为_______(保留两位有效数字)。 ④在测定过程中，选出正确的滴定操作并排序：_______。检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→_______→_______→_______→_______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。 a.转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡 b.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，读数 c.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 d.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 e.装入溶液至“0”刻度以上，固定好滴定管 f.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化 g.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡 3．（2022秋·云南曲靖·高三校考阶段练习）镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图： 已知：i.酸浸液中的金属阳离子有等 ii.在水中的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题： (1)提高“酸浸”速率的方法有_______。(任写一条) (2)基态原子的核外电子排布式为_______。的晶胞结构如图所示，已知表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为，则晶胞的密度为_______(用含和a的代数式表示)。 (3)黄钠铁矾的化学式为，“除铁”的离子方程式为_______。 (4)“除钙镁”时，随降低，用量急剧增加，原因是_______(结合平衡理论解释)。和沉淀完全时，溶液中的浓度最小为_______。(已知离子浓度时，认为该离子沉淀完全，) (5)获得的“一系列操作”是_______。 4．（2022·吉林白山·抚松县第一中学校考模拟预测）填空 (1)以某锑矿(主要成分为Sb2O3，含有少量CaO、PbO、As2O3等杂质)为原料制备SbF5的工艺流程如图1所示。 已知：As2O3微溶于水，Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。 ①“浸出”时少量Sb2O3转化为SbOCl，为“滤渣I”的成分，向“滤渣I”中加入氨水，SbOCl可再转化为Sb2O3，该反应的离子方程式为_______。 ②“除砷“时，转化为H3PO4，该反应的离子方程式为_______。 (2)工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含Cu、Ag、PbSO4及少量的Sn等)回收金属Cu和Ag的流程如图2所示。 ①“浸取1”中金属Ag发生反应的离子方程式为_______。 ②“浸液2”中溶质的主要成分是，则“浸取2”中