2023届高三化学一轮专题复习—工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习—工业流程题 1．（2022·江苏·高三统考专题练习）三氧化二砷(As2O3)是重要的化工原料，某以含砷废水制备三氧化二砷的流程如图。 资料： i.含砷废水的主要成分：HAsO2(亚砷酸)、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3(硫酸铋)。 ii.相关难溶电解质的溶度积： 难溶电解质 Fe(OH)3 Bi(OH)3 Ksp 4.0×10-38 4.0×10-31 (1)纯化 ①当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子已被完全除去。常温下，若纯化过程中控制溶液的pH=6，_____(填“能”或“不能”)将Fe3+和Bi3+完全除去。 ②充分反应后，分离出精制含砷废水的方法是_____。 (2)还原浸出 ①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：_____。 Cu(AsO2)2+SO2+_____=Cu3(SO3)2•2H2O+HAsO2+_____ ②其他条件相同时，还原浸出60min，不同温度下砷的浸出率如图。随着温度升高，砷的浸出率先增大后减小的原因是_____。 ③还原渣经过充分氧化处理，可返回_____工序，循环利用。 a.纯化     b.沉砷      c.还原 (3)测定产品纯度 取agAs2O3产品，加适量硫酸溶解，以甲基橙作指示剂，用bmol•L-1KBrO3溶液滴定，终点时生成H3AsO4和Br-，消耗cmLKBrO3溶液。As2O3产品中As2O3的质量分数是_____。(As2O3的摩尔质量为198g•mol-1) 2．（2022·广东广州·高三统考专题练习）碲被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁。工业上从某电镀污泥(含有Cu2Te、Cr2O3以及少量的Au)中提取粗碲，同时获得副产品重铬酸钾、金属铜和金的工艺流程如图所示。 已知：①沉淀时c(Cr3+)与pH的关系， c(Cr3+) pH 开始沉淀 0.1mol•L-1 3.68 沉淀完全 1×10-5mol•L-1 5 ②溶解度。 溶解度 K2Cr2O7 NaCl 100℃ 95.1g 39.8g 25℃ 4.6g 36g 回答下列问题： (1)“煅烧”时气体与固体原料逆流而行，目的为_____；此时Cr2O3发生反应的化学方程式为_____。 (2)已知浸出液中含有TeOSO4，每得到25.6g碲，理论上消耗0.8mol•L-1Na2SO3溶液的体积为_____mL。产品b的基态原子核外电子排布式为_____。 (3)请补充“操作a”的实验方案：向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，_____，得到K2Cr2O7晶体。 (4)铬(VI)毒性很高，工业上常用铁和石墨作电极，处理含Cr2O的酸性废水。通电后Cr2O先转变为Cr3+，一段时间后变成Cr(OH)3沉淀而被除去。其中铁电极的作用是电子导体和_____。当电解后溶液中Cr3+浓度为0.01mol•L-1时，其开始沉降时废水的pH为_____。 3．（2022秋·河北·高三校联考专题练习）碳酸锂是制备其他锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。 已知：部分物质的溶解性表(20℃) 阳离子 阴离子 难溶 可溶 易溶 难溶 难溶 可溶 (1)写出浸取时与盐酸反应的化学方程式：_______。 (2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。 (3)钙渣的主要成分是_______。 (4)磷锂分离时，需要不断加入适量溶液以维持溶液的基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。 (5)沉锂时，反应的离子方程式是_______。 (6)若粗制溶液中，。则沉锂前溶液中能达到的的最小浓度是_______。(已知：25℃时，的，的) 4．（2022秋·河北·高三校联考专题练习）一种用富含纤维素的木屑水解液浸取锰阳极泥(含、MnO、、CuO等)制备的工艺流程如下。 已知：部分锰的氧化物的部分性质如表。 锰的氧化物 部分性质 难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸 MnO 不溶于水，溶于无机酸 不溶于水、醋酸和氯化铵溶液，溶于其他无机酸；在酸溶液中发生自身氧化还原反应，产物为和 (1)若“酸解”时使用了浓度为的稀硫酸，则配制1L稀硫酸需量取98%的浓(密度为)的体积为_______mL。 (2)木屑“酸解”的最终产物X的化学式为_______；“浸出”时，X所起的作用是_______(填“氧化剂”、“还原剂”或“一般反应物”)，利用“浸出”得到“滤渣1”利用了“滤渣1”不溶于_______的特性。 (3)“复分解”时发生反应的离子方程式为_______；向“滤液