2023届高三化学一轮复习题——化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮复习题——化学反应原理综合题 1．（2023·湖北·统考一模）当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。 (1)一种将二氧化碳催化合成甲醇的技术原理为。 ①一定条件下，将和充入某恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。 A．的消耗速率与的消耗速率相等 B．的体积分数保持不变 C．混合气体的平均密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210℃~290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“=”“>”或“<”)，原因是___________。 ③设平衡体系中甲醇的物质的量分数为。若控制初始投料比，使反应在不同条件下达到平衡。测得下的关系和下的关系如图所示，则图中表示下的关系的曲线是___________(填“a”或“b”)。当时，的平衡转化率___________(保留三位有效数字)，反应条件可能为___________或___________。 (2)也可以转化为重要的工业原料乙烯。已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则与反应生成、和气态水的热化学方程式为___________。 (3)辅助的电池电容量大，能有效利用，其工作原理如图所示。其中，离子液体是优良的溶剂，具有导电性；电池反应产物重要的化工原料。此电池的正极区反应式有：，___________，反应过程中的作用是___________。 2．（2022·四川成都·校考模拟预测）苯甲醛()是生产氨苄青霉素、某些苯胺染料等产品的重要中间体。制备苯甲醛的常用方法有气相催化氧化法和电催化氧化法。 I．气相催化氧化法(以Ce／ZSM-5为催化剂)主要反应： (g)+O2(g) (g)+H2O(g)ΔH (1)已知： ① (g)+ 8O2(g)=7CO2(g)+3H2O(g)    ΔH=—3452.6kJ/mol ② (g)+9O2(g)= 7CO2(g)+4H2O(g)    ΔH=—3784.9kJ/mol 则反应 (g)+ O2(g) (g) +H2O(g)     ΔH=______ (2)在一容积为2L的密闭容器中分别充入甲苯和氧气各2mol，在同一时间(80min)、不同温度下测得甲苯的转化率、苯甲醛的选择性和收率如图所示，其中： 温度控制在380℃，前80min内生成苯甲醛的平均反应速率为_______；甲苯的转化率随温度升高而增大的原因是_______。 (3)其他条件相同、不同空速下测得苯甲醛的选择性和收率如图所示。 已知：①空速指鼓入空气的速度，单位为h-1； ②苯甲醛吸附在催化剂表面才能被进一步氧化为苯甲酸。 请分析当空速由1000h-1增大至2500h-1过程中苯甲醛选择性增加的原因：_______ 。 (4)合成苯甲醛的最佳温度和空速应为_______(填序号)。 A．350℃、5000h-1 B．350℃、2500h-1 C．410℃、5000h-1 D．410℃、2500h-1 II．电催化氧化法 以硫酸酸化的MnSO4溶液作为电解媒质间接氧化甲苯制备苯甲醛的工艺方案如图所示： (5)a为电源_______极；生成苯甲醛的离子方程式为_______；右池生成0.1mol H2时，左池可产生_______ mol。 3．（2022·上海长宁·统考一模）硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 (1)硫原子最外层有______种不同运动状态的电子，其中能量最高的电子所占电子亚层符号为______。 (2)硫与同主族的氧元素相比，两者各自形成气态氢化物稳定性______（选填“>”、“<”或“=”下同），分别与氢元素形成化学键键能大小关系为H—O______H—S。 (3)正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为______。已知：（正交）=（单斜）―2.64kJ。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是______。已知通常状况下4g硫粉完全燃烧放出37kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______。 (4)同温同浓度的、、三种溶液，最大的是______；经测定溶液中，则溶液呈______（填“酸”或“碱”）性；等物质的量浓度的下列四种溶液：①②③④，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为______。 (5)已知可能会干扰的检验。写出和NaCl混合溶液中的检验方法______。 4．（2022·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。结合相关信息，回答： (1)相关的化学键键能数据如下： 化学键 H－O C≡O C＝O H－H E/()