2023年中考化学专题练习计算题

2023年中考化学专题练习-计算题 1．2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。 （1）过氧乙酸由_______________种元素组成。 （2）过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为________________。 2．酒精（化学式C2H5OH）是一种重要的消毒剂｡工业上利用淀粉、纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖（C6H1206）在酒化酶的作用下转化为酒精｡其转化为酒精的反应方程式可以简单的表示为：C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑ 回答下列问题： （1）若要制得92kg的酒精，理论上需要葡萄糖多少kg（写出计算过程，结果保留整数，下同）？ （2）若要配制60kg75%的酒精溶液，需要溶质质量分数为90%的酒精多少kg？｡ 3．苹果是水果中的佼佼者，不仅因为它价廉味美，主要是多吃苹果有益身体健康。苹果中富含苹果酸，具有增强消化、降低有害胆固醇等作用。苹果酸的化学式为C4H6O5，请计算： （1）苹果酸的相对分子质量是_____； （2）苹果酸中碳、氧元素的质量比为_____。 4．某实验小组为测定碳酸钠和氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： 称取 15g 样品配成溶液，逐渐加入一定量的质量分数为 7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行 3 次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表： 测定次数 1 2 3 加入稀盐酸的质量/g 50 100 120 生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4 请分析数据，回答下列问题： (1)第 1 次测定数据时所得溶液中含有的溶质有________。 (2)计算第 2 次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）。 5．甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算： (1)甲醇的相对分子质量为______； (2)甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）； (3)甲醇中氧元素的质量分数为______。 6．（1）实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气，充分反应后，冷却，称量固体残渣的质量为5.9克。 求①原混合物中氯酸钾的质量是多少? ②固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，如何除去二氧化锰得到氯化钾晶体 ； （2）将适量的CO2通入到100克NaOH溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8克Na2CO3溶液。计算： ①参加反应的CO2的质量为__________ 克； ②该NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 7．某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2 分析数据计算(结果精确到0.1%)： (1)该样品中碳酸钙的质量分数为__________。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为__________。 (3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为__________。 8．低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险。另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减味的目的。 课外探究小组为调查市售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析： 步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2．00 g， 放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解； 步骤二：向上述小烧杯中逐渐加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止； 步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称量沉淀质量为4.51 g。 （1）某同学参照样品配比，计算出2.00 g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43 g。请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量； （简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）_______ （2）经计算，你认为样品是否合格？_____________； （3）课外探究小组在教师指导下，取同质量样品经再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56 g。比较两次实验所得沉淀的质量，请分析造成误差的主要原因：______。 9．实验室有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，为了测定该溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制16g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入的稀硫酸质量关系如图所示。（反应的化学方程式为：2NaOH+