2023届高三化学一轮专题复习——物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习——物质结构与性质 1．（2023·浙江温州·统考二模）含氮化合物在生产，生活中有非常重要的应用。请回答： (1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________。 (2)氮化镓的结构与金刚石相似(如图所示)， ①氮与镓之间形成的化学键类型为___________，镓原子的配位数为___________。 ②传统制备氮化镓是采用与在一定条件下反应制备，不采用金属与制备的原因是___________。 (3)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中键与键的个数之比为___________。 (4)由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，该晶体的化学式为___________；设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度___________(列出计算式即可) 2．（2023·山东日照·统考一模）VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题： (1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为_______，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合_______(填“泡利不相容原理”或“洪特规则”)。 (2)沸点：_______(填“>”或“＜”，下同)，键角：_______。 (3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。 (4)基态As原子的最高能级组的电子排布式为_______，与互为等电子体的分子为_______(写出一种)。 (5)TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中，距离Ti最近的Al有_______个；原子①与原子②的距离为_______nm(已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为)。 3．（2023·北京平谷·统考模拟预测）磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。 (1)磷在元素周期表中的位置是_______；基态磷原子价电子排布式_______。 (2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。 ①白磷()是分子晶体，易溶于，难溶于水，可能原因是_______。 ②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_______(填字母序号)。 a.黑磷与白磷互为同分异构体                        b.黑磷中磷原子采取杂化 c.黑磷能导电                                        d.黑磷属于混合型晶体 (3)与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在溶液中加入形成无色的，此配离子中_______(填写化学式)是中心离子，空间构型是_______。 (4)第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。 ①实验测定磷化铝和磷化铜的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因_____。 ②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是_______，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为，磷化硼晶体的密度是_______ 4．（2023·贵州贵阳·统考一模）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物，含硒化合物在材料和药物等领域有重要应用。回答下列问题： (1)基态硒原子价电子排布式为___________；其能量最高能级的电子云形状是___________。 (2)某绿色农药的结构简式如图所示。C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的排列顺序为___________；该物质中，C原子的杂化轨道类型为___________。 (3)亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，的空间构型为___________；的键角___________气态分子SeO3(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。 (4)二硫键与二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长λ1___________λ2(填“>”、“<”或“=”)。 (5)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为___________。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为___________g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值) 5．（2023·河南焦作·统考二模）空气中含大量的氮元素，日常生活中铁的应用非常广泛，可见生产、生活等离不开化学。 (1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。