2023届高三化学一轮复习题—化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮复习题—化学反应原理综合题 1．（2022秋·山东济南·高三济南市历城第二中学校考期末）正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： (1)设为物质的量分数平衡常数，对于反应，其表达式写法：，为各组分的物质的量分数。 反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数与温度的变化关系如图所示： ①反应1，正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”) ②稳定性A_______B(填“大于”或“小于”)： ③的数值范围是_______(填标号) A．     B．     C．0~1     D． (2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入2mol正丁烷，控制一定温度，测得正丁烷的平衡转化率为。已知反应3的平衡常数，则平衡体系中A的物质的量为_______mol，反应2的平衡常数_______。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应2的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，与A物质的量浓度之比_______。 2．（2020·湖南岳阳·统考二模）研究NO2、NO、N2O、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)已知：①NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g) ∆H=—234kJ/mol ②N2(g)＋O2(g)2NO(g)　∆H= +179.5kJ/mol ③2NO (g)＋O2(g)2NO2(g) ∆H=—112.3kJ/mol 试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式：_______。 (2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2＋4CO4CO2＋N2，某温度下，在2L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为１个标准大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时N2的化学反应速率ν(N2)=_______。若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为0.04mol/L、0.06mol/L、0.04 mol/L、0.01 mol/L，则化学反应朝_______方向进行。(填“正反应，逆反应，平衡状态”) (3)一氧化二氮可发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。不同温度(T)，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半所需的相应时间)，则T1_______T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为P0，反应至t1min时，体系压强P=_______(用P0表示)。 (4)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_______。 ②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为_______。 (5)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH<0，某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比(表示氨氮比)关系如图，从图看出最佳氨氮比为2.2，理由是_______。 3．（2022·江苏·一模）含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得重要工业产品。 (1)工业上可通过甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反应为： ①科研人员对该反应进行了研究，在一定压强时，温度对反应速率的影响如图所示。实际工业生产中采用的温度是，其理由是___________。 ②反应过程发生副反应：。该反应的机理分二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程式___________。 (2)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现零排放，其基本原理如图所示：反应温度控制在时，电解质为熔融碳酸钠。电解过程中碳元素转化的过程可描述为___________。 (3) 气氛下乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：+CO2(g) +CO(g)+H2O(g)；原料在催化剂面充分吸附进行反应。现保持原料中乙苯浓度不变，增加浓度，乙苯平衡转化率与浓度的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着浓度变化的原因___________。 4．（2022·辽宁·高三专题练习）硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平。其中的催化氧化是重要的一步，其反应为：。回答下列问题： (1) 催化氧化反应在___________温下自发(填“高”或“低”，下同)，___________压有利于提高反应速