2023年中考化学专题练习计算题

2023年中考化学专题练习-计算题 1．向18g赤铁矿石样品中，不断加入10%稀盐酸（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应），至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为2g。请计算： （1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为多少g。 （2）所加稀盐酸的质量。（写出计算过程） 2．取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应： ，得到沉淀1.0g。 回答下列问题： (1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为_____。 (2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？________。 (3)将a g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为________。 3．向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2 g溶液。试计算： （1）产生二氧化碳多少克? （2）所得溶液中溶质的质量分数是多少? 4．往40g质量分数为20%的NaOH溶液中，加入一定量的19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。（化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 试求： (1)NaOH溶液和稀硫酸反应为_________反应（选填“放热”或“吸热”）； (2)所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 5．为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，学习小组称取了6g样品（杂质仅有氯化钠）放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算： （1）A点时，产生气体的质量m为______g。 （2）样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。_____。 （3）B点时，烧杯内溶液中含有的阳离子是______（写离子符号）。 6．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算： （1）反应后生成沉淀的质量是 g。 （2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％） 7．海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求： (1)电解过程中消耗氯化钠的质量为______________。 (2)所加盐酸中溶质的质量分数为_____________ (用化学方程式计算)。 8．现将30.0g铜锌合金放在烧杯中，然后向烧杯中不断加入稀盐酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为178.2g。 （1）反应中生成气体的质量是_____g。 （2）求反应后烧杯中溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 9．石灰石是工业上生产水泥、玻璃的重要原料。某化学兴趣小组同学为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，该兴趣小组同学称取15g石灰石(杂质不参加反应，也不溶于水)于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量(g) 10 10 10 10 烧杯中剩余固体质量(g) 10 5 2 X (1)X的值_______； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数______。(写出计算过程) 10．为测定一瓶未知浓度的盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向含有酚酞的100g 4% 的氢氧化钠溶液中滴加该盐酸，恰好完全反应时溶液总质量为150g。(酚酞质量不计) (1)恰好完全反应时的现象是_______。 (2)计算盐酸的溶质质量分数。 11．往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知Fe与FeCl3和CuCl2都会发生反应，与FeCl3反应的化学方程式为。如图为反应后剩余固体质量与加入铁粉的质量关系，请回答下列问题： (1)AB两点间（不包括AB两点）的溶液中的溶质为______。 (2)往503.2gFeCl3和CuCl2的混台溶液中入过量的铁粉，使它们完全反应，然后过滤，求所得滤液的溶质质量分数为多少？ 12．BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,当加入100克MgSO4溶液时,恰好完全反应。已知BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2请回答