第一章 化学反应与能量转化 同步习题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．由C(金刚石，s) = C(石墨，s)　ΔH =-1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 B．已知 OH-(aq) + H+(aq) = H2O(l)  ΔH =-57.3 kJ•mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后恢复到相同状态，前者放出热量更多 D．若2C(s) +O2(g) =2CO(g) ΔH =-221 kJ•mol-1，则C燃烧热为-110.5kJ•mol-1 2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（    ） A．甲：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O＝2Ag＋2OH− B．乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：充电时，阳极的电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO 3．已知一定温度下的一些热化学方程式： N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+ 180.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  △H= -571.6 kJ·mol-1 则该温度下H2催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为 A．放出376. 05 kJ B．放出752.1 kJ C．吸收376.05 kJ D．吸收752.1kJ 4．下列变化中，属于吸热反应的是 ①KClO3制O2    ②将胆矾加热变为白色粉末    ③干冰升华    ④Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合    ⑤合成氨反应 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①④ D．①②④ 5．已知：  。若断裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则的为 A． B． C． D． 6．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)    ΔH1=－571.6 kJ·mol－1 ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH2=－1452 kJ·mol－1② H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)    ΔH3=－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH=－57.3 kJ·mol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH=+135.9 kJ·mol－1 7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A B C D 工作一段时间后，电解质溶液中OH−的物质的量减小 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 使用一段时间后，两个电极板的质量均增加 A．A B．B C．C D．D 8．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．测定NaClO溶液的pH C．测定中和热 D．验证铁钉的析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 9．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应如下，下列说法不正确的是 锌片：2Zn＋4OH--4e-=2ZnO＋2H2O，石墨：2H2O＋O2＋4e-=4OH- A．电子从石墨经外电路流向锌片 B．锌片是负极，石墨是正极 C．电极总反应为2Zn＋O2=2ZnO D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大 10．肼()是一种还原性较强的液体，在生物膜电极表面容易发生氧化反应，从而达到无污染净化高浓度酸性NO废水的目的，其装置如图所示。其中M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜。下列说法错误的是 A．X为低浓度KOH溶液 B．通过N自左向右做定向移动 C．负极上的电极反应式为 D．电池放电时，正、负极产生的的物质的量之比为1∶1 11．环己酮()在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．本制备方法可在常温常压下制取环已酮，且可实现部分原料的循环利用 B．a极电动势高于b极 C．a极的电极反应式为 D．理论上每生成3 mol环己酮，会有1.5 mol Cr3+生成 12．铁粉是冶金的主要原料。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 A．高温下，铁粉与水蒸气反应生成磁性氧化铁 B．高温下，铁粉与氧化铝