2023届高考化学二轮备考工业流程题综合练习

工业流程题 1．氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知： ①在空气中易被氧化，易与形成复盐沉淀； ②硫脲()具有还原性，酸性条件下易被氧化为； ③在硫酸体系中能被萃取剂[]萃取，而不能。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”中氧化的目的是___________。 (2)步骤①中加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈，写出硫脲与反应生成的离子方程式___________。 (3)步骤③反应的离子方程式为___________。 (4)步骤④萃取时存在反应：。分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比称为分配比()。取20mL含四价铈总浓度为0.1的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂，充分振荡，静置，若，则水层中_______________。(计算结果保留二位有效数字)。 (5)步骤⑤“反萃取”时双氧水的作用是___________。 (6)产品是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，催化机理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。 2．电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉(主要成分为，含有少量和微量等)制备工艺如下： 回答下列问题： (1)“酸浸”时生成的化学方程式为___________，工业生产时往往会适当加热，目的是___________。 (2)“精馏1”设备使用的材料可选用___________(填序号)。 A．玻璃 B．陶瓷 C．石英 D．金 (3)已知是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与溶液反应制备极易溶于水的强酸，反应的离子方程式为___________ (4)“氧化”时将氧化为。的沸点高于，原因是___________ (5)液态是酸性溶剂，能发生自偶电离：，由于和都溶剂化，常表示为： 。在溶剂中呈酸性，呈碱性，比如的电离方程式分别为：；。在作用下： ①写出与反应的离子方程式___________ ②已知： 与反应生成。结合的能力：___________(填“>”、“<”或“=”)。 3．实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下： I中反应：(杂质不反应) (1)过程I中，向溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g，则反应速率_______。(忽略溶液体积变化) (2)溶液中离子浓度的关系是：_______。 (3)其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是_______(用离子方程式解释)。 不同时，浸出液中的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示(注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒总浓度)。 (4)时，解释浓度度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因_______。 (5)时，浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同，可能的原因是_______。 (6)将II中反应的离子方程式补充完整： (中的化合价可看做0价) ++ _______= _______+_______+ ______________ (7)III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：_______。 4．开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级。用锆石(含少量、、和)制备纳米级的流程设计如图： 回答下列问题： (1)锆石杂质中含铁元素，则基态Fe的价电子排布式为________，易被氧化为的原因是________。(从原子结构角度解释) (2)为提高碱熔率，可采取的措施是________(至少写出两种)。 (3)“酸浸”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为________，滤渣2的主要成分是________。 (4)“除铜”过程中，若要完全除掉，溶液中的浓度至少为________mol/L。(已知常温下) (5)“酸浸”时，得到的溶质主要是，而不是，是因为很容易水解，则水解的化学方程式是________。 (6)若锆石中含有的质量分数是73.2%，在制备的过程中损失10%的锆元素，则1kg锆石理论上能够制得的质量是________g。 5．钯碳催化剂活性高、选择性好，在石油化工、精细化工和有机合成中占有举足轻重的地位。利用废钯碳催化剂回收钯(杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等)的工艺流程如图： 已知： ①钯常见的化合价有+2和+4价。钯容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pd(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。 ②当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物。 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的是_____。 (2)“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4•H2O)在弱碱性环境下还原，产生可以参加大气循