福建省晋江市磁灶中学等校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

2022年秋季期中联考高二年化学科试卷 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108 一、选择题：（本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是( ) 2．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能 C．催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应 D．催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率 3. 已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是( ) A. S＋O2=SO2　 ΔH= -296 kJ·mol-1 B. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH= -296kJ·mol-1 C.S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH= -29.6kJ·mol-1 D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=＋296kJ·mol-1 4．H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH= - a kJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是( ) A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开 1 mol H—H 键所需能量大于断开1 mol I—I键所需能量 C．断开 2 mol H—I键所需能量约为(c＋b-a) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ 5．下列表述不正确的是( ) A．Ⅰ装置中盐桥中的Cl- 移向ZnSO4溶液 B．Ⅱ中正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D．Ⅳ装置可以达到保护钢闸门的目的 6.用氟硼酸（HBF4属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是（ ） A. 放电时，BF4-向PbO2电极移动 B. 充电时，阴、阳两极增加的质量相等 C. 放电时，电子由Pb电极经氟硼酸溶液流向PbO2电极 D. 充电时，阳极的电极反应式为：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 7．少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应（反应中盐酸过量），反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A．③④⑥⑦⑧ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．①⑥⑦ 8．在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)C(g)反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中B的物质的量为( ) A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol 9. 用图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示转移电子的物质的量，下列叙述正确的是( ) A. E的纵坐标可表示反应过程中生成Cu的物质的量或反应消耗H2O的物质的量 B. Cu极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H＋+O2↑ C. F的纵坐标可表示反应过程中生成H2SO4的物质的量 D. 电解后溶液的pH增大 10. 我国科学家设计的Mg-Li双盐电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是( ) A. 放电时，正极电极反应式为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2S B. 充电时，Mg电极连外接电源负极 C. 充电时，每生成1mol Mg，电解质溶液质量减少24g D. 电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率 11．水煤气变换反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( ) A．水煤气变换反应的ΔH＞0 B．决定反应速率步骤（慢反应）的化学方程式为：H2O*＝H*＋OH* C．反应物中的两个H2O同时吸附到金催化剂的表面 D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.91eV 12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所