小题保分训练19 沉淀溶解平衡曲线分析（附答案解析）-冲刺2023年高考化学满分集训

小题保分训练(19) 沉淀溶解平衡曲线分析 1．常温下用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与 lg c(M2＋)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．常温下向ZnS悬浊液中加入ZnSO4固体，Ksp(ZnS)将随之减小 B．Na2S溶液中：c(OH－)<c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) C．为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤 D．向100 mL浓度均为1×10－5 mol·L－1的Fe2＋、Zn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1 Na2S溶液，Fe2＋先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS) 2．T ℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是(　　) A．A点对应溶液中的c(X2＋)∶c(SO)大于C点对应溶液中的c(Y2＋)∶c(CO) B．T ℃时，XSO4的溶度积常数的数量级为10－5 C．B点对应的YCO3溶液为不饱和溶液，对应的XSO4溶液为过饱和溶液 D．T ℃时，反应XCO3(s)＋Y2＋(aq)YCO3(s)＋X2＋(aq)的平衡常数K为10 3．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　) A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816 4．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 D．图中a＝×10－4 5．常温下，用0.100 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定25.00 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液，NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂，测得溶液中pSCN[pSCN＝－lg c(SCN－)]、pAg[pAg＝－lg c(Ag＋)]随加入NH4SCN溶液体积的变化关系如图所示。已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓；常温下，Fe3＋在pH大于1.9时易形成沉淀Fe(OH)3；Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5。下列说法错误的是(　　) A．滴定终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色 B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp(AgSCN)＝10－12 C．为防止指示剂失效，溶液应维持pH小于1.9 D．当加入17.00 mL NH4SCN溶液时溶液中c(SO)＝0.14 mol·L－1 6．室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中－lg c(Ba2＋)与的关系如图所示(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10－7、5.6×10－11；BaCO3的Ksp为5×10－9)。下列说法正确的是(　　) A．a对应溶液中水的电离程度小于b B．b对应溶液的c(HCO)＝0.05 mol·L－1 C．a→b的过程中，溶液中一直增大 D．a对应的溶液中一定存在：c(Na＋)＋2c(Ba2＋) <3c(HCO)＋c(Cl－) 7．室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lg c(Ba2＋)与lg 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10－7、5.6×10－11) A．a对应溶液的pH大于b B．b对应溶液的c(H＋) ＝ 5.6×10－9mol·L－1 C．a→b对应的溶液中不变 D．a 对应的溶液中一定存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HCO)＋c(Cl－)＋c(OH－) 8．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Ksp(CuS)的数量级为10－34 B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > Ksp(CuS) C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点 D．c点溶液中：c(Na+)>