小题保分训练18 酸碱中和滴定曲线分析（附答案解析）-冲刺2023年高考化学满分集训

小题保分训练(18) 酸碱中和滴定曲线分析 1．常温下，向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是( ) A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱 B．K点所示溶液中c(A－)＞c(M+) C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D．K点溶液的pH=10，则有c(MOH)＋c(OH﹣)－c(H+)=0.005 mol·L－1 2．在25 ℃时，向a mL 0.10 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HNO2)，下列说法不正确的是(　　) A．25 ℃时，HNO2电离常数的数量级是10－4 B．M点溶液中存在：2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(OH－)＋c(NO) C．图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同 D．a＝10.80 3．常温下，向20 mL 0.1 mol· L－1 HB溶液中逐滴滴入0.1 mol· L－1 NaOH溶液，所得pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．OA各点溶液均存在：c(B－)＞c(Na＋) B．C至D各点溶液导电能力依次增强 C．点O时，pH＞1 D．点C时，x约为 10.4 4．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是(　　) A．点②所示溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－) B．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) C．点④所示溶液中：c(K+)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10mol·L－1 D．点⑤所示溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－) 5．25 ℃时，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．a点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(C2O) B．由图中数据可计算得曲线H2C2O4与曲线C2O交点的pH＝2.6 C．加入20 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O) D．H2C2O4的电离方程式为H2C2O4===H＋＋HC2O，HC2OH＋＋C2O 6．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L－1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10－9 B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3＋OH－===H2AsO＋H2O C．M点对应的溶液中：c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＋c(H3AsO3)＝0.1mol·L－1 D．pH＝12时，溶液中：c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(H3AsO3)＞c(H＋)＋c(K＋) 7．室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d) 8．联氨(N2H4)是一种二元弱碱，有N2H4＋H2ON2H＋OH－　Kb1＝3×10－6 N2H＋H2ON2H＋OH－　Kb2＝7.6×10－15 室温下，用0.01 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1的联氨(N2H4)水溶液。滴定过程中溶液的pOH变化如图所示，且M点pOH＝7(已知lg3≈0.48)，则下列判断正确的是(　　) A．滴定起点的pOH＝3 B．若M点pOH＝7时，则有c(N2H)＝c(Cl－) C．