小题保分训练14 电解池及电化学腐蚀（附答案解析）-冲刺2023年高考化学满分集训

小题保分训练(14) 电解池及电化学腐蚀 1．将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如图所示)，电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是(　　) A．过滤得到的沉淀可能是FeS和S B．若有0.20 mol的电子转移，一定能得到2.24 L的氢气 C．可以用Fe与外接电源的a极相连 D．a极相连的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋ 2．多伦多大学EdwardSargent教授团队研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法。反应在KCl电解液的流动池中进行，示意图如图。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法正确的是(　　) A．泡沫镍电极连接电源负极 B．铂箔电极附近溶液pH下降 C．该过程的总反应为CH2===CH2＋HOCl＋HCl D．当电路中通过1 mol电子时，铂箔电极上会产生11.2 L气体(标准状况) 3．在实验室中，以一定浓度的乙醛­Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程(如图所示)，乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是(　　) A．以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极 B．石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小 C．阳极反应为CH3CHO＋H2O－2e－===CH3COOH＋2H＋ D．每处理含8.8 g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA 4．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是(　　) A．阴极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ B．金属M的活动性比Fe的活动性弱 C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 5．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。下列说法不正确的是(　　) ① ② ③ 在Fe表面生 成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②， K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 6．某科研小组模拟“人工树叶”的电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，已知：装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。下列说法错误的是(　　) A．该装置中Y电极发生氧化反应 B．X电极的电极反应式为6CO2＋24H＋＋24e－===C6H12O6＋6H2O C．理论上，每生成22.4 L(标准状况下)O2，必有4 mol H＋由X极区向Y极区迁移 D．当电路中通过3 mol e－时，生成18 g C6H12O6，则该装置的电流效率为80% 7．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　） A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极 B．阳极区pH减小 C．图中的b<a D．阴极的电极反应为HSO－2e－＋H2O===SO42－＋3H＋和SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋ 8．高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．上述装置中，f极为光伏电池的正极 B．阴极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ C．d处得到较浓的NaOH溶液，c处得到HClO4 D．若转移2 mol电子，理论上生成100.5 g HClO4 9．二茂铁()广泛应用于航天、化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)，下列说法正确的是(　　) A．该电解池的阳极反应Fe－3e－＝Fe3+ B．DMF溶液可用水替代 C．电解液中钠离子起到催化剂的作用 D．该过程中消耗2mol环戊二烯理论上产生22.4L的H2 10．LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是(　　) A．每产生标准状况下2.24 L氢气，有0.1 mol阳离子通过阳离子交换膜进入阴极区 B．电解过程中B极区溶液的pH变大 C．阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ D．A极区电解