2023届高三化学一轮专题复习：化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题复习：化学反应原理综合题 1．（2022·上海青浦·一模）含氮化合物(NOx、NO等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。请回答下列问题： I.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。 (1)图1种BaO的作用是_____。用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为_____。 II.用铁去除含氮废水中的硝酸盐(NO)是重要的方法。一种去除NO的过程如图： (2)过程中“操作”的名称是_____。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是_____。 (3)研究发现Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。在去除NO的过程中，Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致NO的去除率低，若要提高NO的去除率，可采取的措施是_____。 III.测定某废水中NO含量。先取VmL含NO水样并将O2驱除，加入催化剂、V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4；最后用c2mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，滴定至终点时消耗V2mL。 已知：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Cr2O+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O (4)加入稀H2SO4的作用是_____。 (5)水样中NO的含量为_____mol·L-1(用含c1、c2、V1、V2、V1的代数式表示)。如果在加入FeSO4标准溶液之前没有驱除O2，则测定结果_____。(填“偏大”或“偏小”)。 2．（2023·全国·高三专题练习） (1)目前已开发出电解法制取的新工艺。 ①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取(如图甲所示)，写出阳极产生的电极反应式：_______。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为(标准状况)时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______；用平衡移动原理解释阴极区增大的原因：_______。 (2)钢铁锈蚀的原理如图乙所示。用箭头表示出图乙中电子的运动方向_______；请分析高铁铁轨锈蚀的原因：_______。 3．（2023·全国·高三专题练习）运用化学反应原理研究、的消除和再利用对工业生产、缓解环境污染、构建生态文明社会等具有重要的意义。回答下列问题： (1)汽车尾气中的NO、、CO等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。 已知：①   ②   ③   请写出CO和生成无污染气体的热化学方程式：_______。 (2)已知：298K时，发生反应  ，将一定量气体充入恒容的密闭容器中。 ①反应达到平衡后，扩大容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。 ②在一定条件下，和的消耗速率与各自分压有如下关系：，。相应的速率与其分压关系如图所示，一定温度下、与平衡常数(用压强表示的平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是_______；图中点A、B、C、D中，能表示反应达到平衡状态的点是_______(填字母)，理由是_______。 (3)通过电解烧碱和食盐的混合液，使工业废气脱氮，原理如图。 ①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，反应的离子方程式为_______。 ②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导电能力相对稳定，该装置中应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 4．（2023·河南郑州·统考一模）金属锌具有储量丰富、电池理论容量高、氧化还原电位低、对环境友好等诸多优势；锌的化合物在防腐、电镀、医学、纺织等领域有诸多应用。 (1)一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示。放电结束后对左侧电极片进行紫外测试，可观测到在765nm处有一个较强的吸收峰，在615nm处有一个肩峰，与标准图像吻合。(注：可溶于水，强碱性环境下最终转化为)。 ①该电池中b膜为_______离子交换膜。(填“阴”或“阳”) ②该电池正极的电极反应式为_______；当电路中转移1mol电子时，电极质量减少_______g。 (2)的浓溶液可形成配合酸，因此浓溶液常用作除锈剂。的溶液的酸性就相当千的酸。根据以上信息，请写出的浓溶液除铁锈的化学方程式_______。 (3)已知难溶于水，在强碱溶液中发生反应，下图是二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，其中