2023年中考化学专题练习-与化学方程式有关的计算

2023年中考化学专题练习-与化学方程式有关的计算 一、计算题 1．化学兴趣小组对某工业废水(溶质为HCl、NaCl)中的HCl含量进行测定，取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题： （1）求废水中HCl的质量分数_______。(结果精确到0．1%) （2）当滴加氢氧化钠溶液20g时，废水中所含的溶质是____________。 2．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2）， 负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。 （1） PbO2中铅元素与氧元素的质量比为_____。 （2）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？_____ （3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数_____（最后结果保留一位小数）。 3．小红同学用某石灰石样品（含少量杂质，杂质不溶于水也不与酸反应）进行了如下图所示的实验。请计算： （1）生成二氧化碳的总重量为 g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 4．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下： 次数 加稀硫酸前 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量（g） 0 50 50 50 50 烧杯内物质的总质量（g） 30 77.8 125.6 174.5 224.5 请完成：（1）______。 （2）该反应中生成气体的总质量是______g。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 5．实验室里加热32g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体物质质量为22.4g，将剩余固体加水充分溶解后过滤，得到溶质质量分数为10%的氯化钾溶液， 请计算： （1）生成氧气的质量为　　g； （2）生成氯化钾的质量　　g （3）反应后所得氯化钾溶液的质量　　g 6．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量分数，称取20g假黄金置于烧杯中，将50g某浓度的稀盐酸分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸的用量和剩余固体质量的关系如图所示。 （1）求该假黄金中锌的质量分数； （2）反应产生氢气的质量为多少? 7．某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 。 他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10 烧杯中所得溶液的质量/g 28.03 36.06 44.09 54.09 （1）第 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。 （2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数） 8．氯气是一种有毒性气体，工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，若氯气泄漏，则能在管道周围观察到白烟（NH4Cl），其反应为3Cl2+8NH3=6 NH4Cl+X （1）请写出X的化学式______； （2）若该化工厂每月收集到的NH4Cl固体质量为m，则该月工厂至少泄漏Cl2多少______？请写出计算过程。 9．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验： 请计算： (1)黄铜中铜的质量分数； (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。 10．小明同学取某地石灰石样品（杂质不溶于水也不参与反应）进行测定实验，他称取了20g石灰石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯中充分反应，记录实验数据如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中剩余固体质量/g 15 10 5 m 5 试求： （1）m的值为___