第一章：化学反应与能量转化课后练习2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 课后练习 一、单选题 1．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是 A．Na B．NaOH C．H2 D．Cl2 2．锂离子电池是新一代可充电的绿色电池.某锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋的导电固体为电解质，放电时的电池反应为Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4.下列说法正确的是 A．放电时，电能转化为化学能 B．放电时，负极反应为Li+＋LiMn2O4＋e-=Li2Mn2O4 C．放电时，Li是正极 D．放电时，电子由锂电极经导线移向LiMn2O4电极 3．某种熔融碳酸盐燃料电池的装置如图。下列说法错误的是 A．电池工作时，电子由电极A经电解质溶液流向电极B B．在电极A上发生的电极反应为 C．催化重整的反应为 D．理论上，每消耗(标准状况下)，转移电子的物质的量为 4．硫酸工业中用溶液吸收尾气中的，吸收后的和混合溶液，进行电解再生并制取硫酸的装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B．阴极区发生的电极反应是 C．电解过程中，阳极区溶液的pH降低 D．外电路中每通过lmol，阳极区溶液增重49g 5．在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃科，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．a是电源负极 B．铜极上产生乙烯的电极反应式为： C．铜极区只生成0.5 mol CO和HCOOH时，则电路中转移电子的物质的量为1 mol D．随着电解的进行，左侧稀硫酸的物质的量浓度保持不变 6．下列说法正确的是 A．太阳能、风能、石油、核能为一次能源 B．pH<7的雨水为酸雨 C．用淀粉溶液检验食盐中是否含有碘元素 D．碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池为二次电池 7．已知下列反应的热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036 kJ⋅mol-1 4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94 kJ⋅mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ⋅mol-1 则H2S热分解反应的2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4为 A．-314kJ/mol B．+170kJ/mol C．-170kJ/mol D．+314kJ/mol 8．根据如图提供的信息，不能够得到的结论是 A．该反应中化学能转化成了热能，为放热反应量 B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能 C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 D．该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成 9．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．分液 B．测定中和热 C．混合浓硫酸和乙醇 D．分离苯和水的混合物 A．A B．B C．C D．D 10．某新型电池工作时中间室K2SO4溶液浓度增大，装置如图，下列说法错误的是 A．M极反应： B．外电路电子流向：N→M C．该原电池总反应为非氧化还原反应 D．b为阴离子交换膜 11．如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 A．氯碱工业中，若在Y电极附近滴入少量淀粉KI溶液，则溶液呈蓝色 B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 12．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．负极的电极反应式为 B．总反应式为 C．H+的移动方向为从电极B通过质子交换膜到电极A D．通入气流速度的大小可能影响电池的电动势 13．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，C为阴离子交换膜。下列叙述正确的是 A．a为电源的阴极 B．工作时，OH-向左室迁移 C．右室的电极反应式为C2H5OH+H2O－4e-=CH3COO-+5H+ D．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2︰1 14．镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计的新型二次离子电池。其工作原理如图所示，已知放电时，b极转化关系为：VS2→LixVS2。下列有关说法不正确的是 A．充电或放电时，b极电势均高于a极 B．放电过程中正极质量减少，负极质量增加 C．充电时阳极的电极反应式为LixVS2-xe-=VS2+xLi+ D．该电池工作时，负极质量变化mg，理论上通过电路转移的电子数为mol 二、填空题 15．某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。 （1）甲池中负极的电极反应式为___。 （2）工作一段时间后，测得甲池中溶液的pH减小，该电池总反应式为___。 （3）乙池中A（石墨）电极的名称为___（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）