2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质训练

2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质 1．（2022秋·甘肃张掖·高三高台县第一中学校考开学考试）硼及其化合物在生产、生活、科研中具有广泛的应用，回答下列问题： (1)对于基态B原子，下列叙述正确的是_______ ( 填标号) A．核外电子的空间运动状态有3种 B．2s电子能量比1s高，总是在比1s电子离核更远的地方运动 C．价电子排布图为 D．B的一些化学性质与Al、Si 都有一定的相似性 (2)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1-丁基-3-甲基咪唑离子液([ bmim]Cl)可以与NH4BF4发生离子交换反应合成离子液体([ bmim]BF4)，如图所示： ①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为_______(写元素符号)；NH4BF4中N原子的杂化方式为_______，的立体构型为_______。 ②已知分子或离子中的大π键可以用表示，其中 m表示参与形成大π键的原子数，n表示大π键中的电子数，则[ bmim]+中的大π键可以表示为_______。 (3)硼酸(H3BO3)是极弱的一元酸，图为H3BO3晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过_______相互结合，层与层之间通过_______相互结合。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是_______。 (4)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示： ①该化合物的化学式为_______。 ②设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为ρ，ρ=_______ g·cm-3(用含a、NA的代数式表示) 2．（2022·四川乐山·统考一模）硼单质及其化合物在科技前沿有广泛的应用，如用作高能火箭燃料，制作半导体材料等，回答下列问题： (1)硼与氧的亲和力超过硅，常作炼钢工业去氧剂。硼原子的核外电子排布式为_______， 晶体硼的晶体类型为_______， 晶体硼的熔点比晶体硅 _______(选填“高”或“低”)，原因是_______。 (2)乙硼烷B2H6常用于制作半导体材料。乙硼烷分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键；使B原子最外层达到稳定结构(如图一)。则B2H6中B原子的杂化方式为_______。 (3)多聚硼酸盐常用于制作光学玻璃。某多聚硼酸根具有无限网状结构，其结构单元如图二所示，若其结构单元表示为(B5On)m-，则m=_______，n= _______ ；结构单元中电负性较强的元素为 _______。 (4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到： B2O3+2_____2BN+3H2O ①横线上物质的空间构型为 _______。 ②六方氮化硼晶体结构与石墨相似(如图三)，N- B键键长为apm，晶体的层间距为bpm，则六方氮化硼晶体的密度为 _______g·cm-3(列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3．（2022·江西·校联考模拟预测）三硅酸镁在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面，作用缓慢而持久，发生的反应为。回答下列问题： (1)基态氯原子的价层电子轨道表达式为_______，基态硅原子中未成对电子数目为_______。 (2)Mg和与Mg同周期且相邻的元素原子第一电离能由大到小的顺序为：_______(填元素符号，下同)，H、O、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为_______。 (3)1070K下用熔融的镁在氩气中还原可得到多孔的海绵钛，反应的化学方程式为，金属Mg的熔点为651℃，金属Ti的熔点为1668℃，金属Mg的熔点低于金属Ti的熔点的可能原因是_______。 (4)由H、O、Si、Cl四种元素组成的所有微粒中，与互为等电子体的分子是_______(填化学式，下同)，离子是_______。 (5)硅化镁是一种窄带隙n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景。硅化镁的晶胞参数，属于面心立方晶胞，结构如图所示。 ①Si原子的配位数为_______。 ②晶胞在对角面方向的投影图为_______(填字母)。 A．   B．   C．    D． ③阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度_______(列出计算式)。 4．（2022·四川泸州·四川省泸县第二中学校考二模）2020年底，我国嫦娥五号月球探测器成功发射，进行无人采样后已顺利回收。 (1)月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，基态钛原子的核外电子排布式为_______，基态。 铁原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。 (2)将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用KSCN检验，溶液呈红色。KSCN中K、C、N的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)， SCN-中C原子的