2023年中考化学专题练习---计算题

2023年中考化学专题练习-计算题 1．有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g(提示：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O) (1)在图28中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。 (2)求混合物中NaOH的质量是多少? (3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 2．为测定实验室一瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签（如图所示）相符，小晶同学取该盐酸50g于烧杯中，将含有少量杂质的纯碱样品（杂质不参加反应）分三次加入烧杯中，反应的化学方程式为。充分反应后，记录实验数据如下表。请计算： 次数 第一次 第二次 第三次 加入样品的质量/g 3 3 3 烧杯中物质的总质量/g 51.9 53.8 56.8 (1)产生CO2的总质量为______g。 (2)该盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 3．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算： (1)苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比_________。 (2)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？（写出计算过程） 4．取甲烷与氧气的混合物共16.8g，完全反应后得到CO2、CO、H2O，将产物通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重9g，则原混合物中氧气的质量为_______，该反应的化学方程式为_______。要使甲烷充分燃烧，则反应开始时还需增加氧气的质量为_______。 5．为测定某品牌盐酸溶液的溶质质量分数，兴趣小组取200g该盐酸样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有该盐酸样品的烧杯中。测出每次反应后烧杯中溶液的总质量，实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g (1)200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为_______。 (2)计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数______。 6．化学兴趣小组的同学欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸于烧杯中，将10g溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题： (1)N点溶液中的阴离子是________（填离子符号）。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。 7．某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中Fe2O3的含量，取一定量矿石粉碎后，采用如图示方法进行实验：（注：杂质既不溶于水也不与酸反应：实验过程中物质损失忽略不计） 求：（1）第一次过滤后所得滤液中的溶质为_____； （2）矿石中Fe2O3的质量分数为_____； （3）原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程） 8．黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)，当向l0g黄铜样品粉末中加入98 g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g。请计算： (1)反应生成氢气的质量为_________g。 (2)此黄铜样品中铜的质量分数________。 9．某硝酸铵样品中NH4NO3的质量分数是90％（杂质不含氮），该肥样品中氮元素的质量分数是_____。 10．酒精（化学式C2H5OH）是一种重要的消毒剂｡工业上利用淀粉、纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖（C6H1206）在酒化酶的作用下转化为酒精｡其转化为酒精的反应方程式可以简单的表示为：C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑ 回答下列问题： （1）若要制得92kg的酒精，理论上需要葡萄糖多少kg（写出计算过程，结果保留整数，下同）？ （2）若要配制60kg75%的酒精溶液，需要溶质质量分数为90%的酒精多少kg？｡ 11．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。 计算： （1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为 （填最简比）； （2）N(NO2)3的相对分子质量是 ； （3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是 （填字母） A．N(NO2)3 B．N2O3 C．N2O5 12．2019年北京世园会中国馆主体为钢结构，拼装钢材杆件达到1.2万多根，所有杆件均为现场拼装焊接。 （1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是______。 （2）用氧气乙炔焊机焊接钢件时，要