2023年中考化学专题训练---计算题

2023年中考化学专题训练-计算题 1．现有25g石灰石样品，请按下面要求计算 （1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？ （2）若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品和粉末状与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。 （3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示： 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 CO2质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 剩余固体质量/g 22.8 20.6 m 16.2 16.2 则m＝_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式） 2．某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量，取废水40g进行实验，加入BaC12溶液质量与过程中产生的沉淀有关实验数据如表所示。请计算： 滴加BaCl2溶液的质量/g 20 40 60 生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 4.66 (1)充分反应后生成沉淀的质量为______g。 (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 3．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取50g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为145.6g（假设产生的气体全部逸出）， 请计算： （温馨提示：） （1）反应中生成的气体的质量是 g； （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 4．茶叶使人们喜爱的饮品之一，科学研究证实茶叶中含茶氨酸（化学式为 C7H14N2O3）、锌、硒等多种对人体有益的成分。请计算： (1)茶氨酸中氢、氮元素的质量比为__________； (2)茶氨酸中氧元素的质量分数为____________； (3)34.8g 茶氨酸中氮元素的质量为_____________。 5．如图是向200g稀盐酸中不断加入5%氢氧化钠溶液时所得溶液pH的变化情况，请回答下列问题： (1)当稀盐酸恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为___________g。 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 6．在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。 （1）黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，我们称为“假黄金” ①真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是_________________ ②也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金”，观察到的现象是______________ （2）某研究小组取20 g的“假黄金”进行探究，先将“假黄金”置于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，产生的气体和滴加稀硫酸质量的关系曲线如图所示，根据所给信息回答以下问题： ①该“假黄金”中铜的质量是__________g ②试通过计算求出所用稀硫酸中溶质的质量分数__________， （写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 7．我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。 (1)已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的相对分子质量是_________，其中碳、氢元素的质量比为_______________。 (2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请计算完全燃烧92g二甲醚需要氧气多少克？ 8．某活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。 (1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有__________g。 (2)滴加Ba(OH)2至50g时，烧杯内溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)求该硫酸溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.01%)。 (4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的质量为_______？ 9．今年春晚《只此青绿》让人惊艳，舞蹈中演绎出宋代书画《千里江山图》。画中颜料用到了孔雀石，主要成分为碱式碳酸铜[]。为了测定某颜料中碱式碳酸铜的含量，实验小组的同学取30g样品放入117.2g稀盐酸中两者恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。过程中发生反应的化学方程式为↑(假设杂质不参加反应，也不溶于水，产生的气体全部逸出)。试计算： (1)碱式碳酸铜中铜元素质量是氢元素质量的_______倍；