2023届高三化学一轮训练题—工业流程题

2023届高三化学一轮训练题—工业流程题 1．（2022·江苏南京·统考二模）轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图： (1)“转化”步骤CaSO4转化为CaCO3的化学方程式为____。 (2)“除杂”时通入NH3的目的是____。 (3)“碳化”过程在如图所示的装置中进行。多孔球泡的作用是____。 (4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250ml容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00mL试液A，加入指示剂，调节pH>12，用0.02000mol·L-1Na2H2Y标准溶液滴定Ca2+(Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+)，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数____(写出计算过程)。 (5)铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：____，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；____，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得到铝铵矾。(部分物质的容解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：3mol·L-1的H2SO4溶液、100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液) 2．（2022秋·北京海淀·高三清华附中校考阶段练习）Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。 I.以含MnCO3的矿石为原料，经硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再经一系列处理后进行电解，获得金属Mn。 (1)Mn在_______(填“阳极”或“阴极”)生成。 (2)阳极泥中含有MnO2，写出产生MnO2的电极反应式：_______。 II.阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性MnO2和PbO。 已知：(CH3COO)2Pb在水中难解离。 (3)操作X为_______。 (4)①中反应的离子方程式为_______。 (5)滤液C能循环使用，②中溶液B的溶质为_______。 (6)a.为了将③中Mn2O3完全转化为MnO2，理论上④中加入的NaClO3与Mn2O3的物质的量之比为_______(已知NaClO3的还原产物为NaCl)。 b.加入NaClO3前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是_______。 (7)活性MnO2纯度的测定 i.用V1mLc1mol∙L-1Na2C2O4溶液(H2SO4)酸化)溶解wg活性MnO2样。品。(MnO2++4H+=2CO2↑+Mn2++2H2O) ii.用c2mol∙L-1酸性KMnO4标准溶液滴定i中剩余的消耗KMnO4标准溶液V2mL。(5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O) 样品中MnO2的质量分数=_______[M(MnO2)=87g·mol-1]。 3．（2022·辽宁沈阳·沈阳二中校考模拟预测）火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸，采用硫化-石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水，同时实现变废为宝得到多级产品，工艺流程如下： 资料： ⅰ.常温下的；的； ⅱ.含砷污酸中砷的主要存在形式为亚砷酸(，弱酸)，除砷外、、、含量也均超标； ⅲ.室温下三价砷在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系： pH值 主要存在形式 (1)砷的价层电子排布式为_______。工业上制备时，用NaOH溶液吸收，不能以纯碱代替NaOH。结合方程式解释不能使用纯碱的原因_______。 (2)过程Ⅰ可除去含砷污酸中的和部分砷，滤渣A的主要成分为CuS和，生成的离子方程式是_______。 (3)滤渣B的主要成分为_______。 (4)过程Ⅲ中获得的滤渣C主要成分是，该过程通入空气的作用是_______。 (5)利用反应测定滤渣C中含量。取11.7g样品，用硫酸溶液溶解，平均分成四份，取其中一份加入过量KI，充分反应后将溶液转移至锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用1mol/L的标准溶液滴定，观察到_______现象说明已到滴定终点，重复三次实验，记录用去溶液体积为24.30mL，计算样品纯度为_______。 资料：；相对分子质量为195 4．（2022·湖北·校联考模拟预测）六氟锑酸钠()是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等.中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白(主要含、和、、等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①的性质与类似；②可溶于Na2S溶液；③晶体难溶于水。请回答下列问题： (1)在元素周期表中的位置是_______，属于______区元素 (2)“碱浸、还原”时，发生反