2023届高三化学一轮专题复习—物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习—物质结构与性质 1．（2022·全国·模拟预测）我国科学家最近开发了柔性热电材料β—硒化银(β—Ag2Se)，其功能与半导体材料碲化铋(Bi2Te3)媲美。请回答下列问题： (1)基态硒原子的价层电子排布式为____。基态铋原子有____个未成对电子。 (2)简单气态氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te中，稳定性依次减弱，其主要原因是____，其沸点最低的是____(填化学式)，三氧化硒(SeO3)的熔点为165℃，在126℃时升华。SeO3的晶体类型是____。 (3)我国科学家利用亚硒酸盐和硫酸盐追踪固氮酶取得新进展。SeO的空间构型是___，TeO中Te的杂化类型是____。 (4)半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为(，，0)，C点锌原子坐标为(，，)，则B点锌原子坐标为___。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，则Se的半径为___nm，Se与Zn的半径之比为____。 2．（2023春·河南洛阳·高三孟津县第一高级中学校考开学考试）含碳、氮元素的化合物在航天或太阳能电池领域都有重要作用。 (1)和均可用作卫星发射的主体燃料。 ①的电子式为_______。 ②的熔点高于其原因是_______。 (2)钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值。 ①基态Pb的价层电子排布式为_______。 ②已知甲基的供电子能力强于氢原子，则比接受质子能力较弱的原因是_______。 (3)的晶胞结构如图所示，其中B代表。 ①代表的为_______。 ②原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为，B为，则C的原子分数坐标为_______。 ③已知的摩尔质量为，则该晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 ④该晶胞沿体对角线方向的投影图为_______(填标号)。 a. b.  c.  d. 3．（2022春·全国·高三专题练习）磷元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题： (1)下列状态的P中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)白磷在空气中缓慢氧化生成P4O6，P4O6的结构如图1所示。P4O6中氧原子的杂化轨道类型为_______，每个P4O6分子中含孤电子对的数目为_______。 (3)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_______，磷原子的配位数为_______。 (4)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为_______。 (5)磷青铜晶体的晶胞结构如图3所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的_______的空隙中。若晶体密度为ag·cm-3，P原子与最近的Cu原子的核间距为_______nm(用含NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。 4．（2022春·全国·高三专题练习）第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。 (1)镓的基态原子电子排布式是_______。 (2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是_______。 (3)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。 (EDTA)+(邻苯二氨)(EDTB) ①EDTA中N的杂化轨道类型为_______。 ②邻苯二胺分子中键的数目为_______。 ③EDTB分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。 ④与互为等电子体的一种阴离子为_______。 ⑤配离子中的配位原子是_______。 (4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解、后析出的原因是(用离子方程式和简单的文字说明加以解释)：_______。 (5)氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图1所示。N原子所在空隙的类型是_______(填“正四面体”“正八面体”或“立方体”)空隙，该空隙的填充率为_______。 (6)铁和氮组成一种过渡金属氮化物，其结构如图2所示。直六棱柱的底边边长为xcm，高为ycm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度算式为_______。 5．（2022·辽宁沈阳·东北育才学校校考三模）A、M、B、C、D、E、F、N、G、H是前4周期常见元素，原子序数依次增大。A原子是周期表中