河北省沧州市东光县等三县联考2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题

东光一中高二下学期化学月考2 可能用到的相对原子质量：Ni59Cr52 一、单选题（共14小题，每题3分，共42分） 1.下列说法中正确的是() 三一》 A.2p2表示2印能级有两个轨道 B.在CS2分子中o键与π键的数目之比是2：1 C.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D.表示某-个原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p3d2 2.下列有关描述正确的是（) 生心， A.第一电离能：B>Be>Li 4 ”的记行，中洁4 B.电负性：F>N>O 》 C.Br的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p5 D.基态Cr原子的价电子排布图：B日的 3.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p3s23p3p},它违背了(，) A.能量守恒原理B.泡利原理 C.能量最低原理，D.洪特规则 4.中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图，下列说法正页 的是() 两，出岁年，分 你积.子 A.五种组成元素中的四种元素均位于p区且处于同一周期 B.原子半径：A1>C>N>0>H,基态N原子核外有5种运动状态不同的电子 C.第一电离能：N>0>C,简单氢化物沸点：H20>NH3>CH4 D.该材料分子结构中含有σ键和π键，碳原子采取了sp杂化方式 5.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是() A.C0与CN一结构相似，含有的o键与π键个数比均为1：2 B.根据VSEPR理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小 C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D.HF比HCI更稳定是因为HP分子间存在氢键 第1页，共5而 扫描全能王创建 6.某化合物的分子式为AB2,A属IA族元素，B属A族元紫，A和B在同一周期，它们的 电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的健角为103.3°。下列推断不正确的是() A.AB2分子的立体构型为V形 B.A一B键为极性共价能，AB2分子为非极性分子：一与阳 C.AB2与H20相比，AB2的熔点、沸点比H20的低i春，， D.AB,分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H20分子间能形成氢键， 7.下列说法错误的是() 2 件 12 A.HN N件o键和π键比例为9：1 B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kmo-1)分别为738、1451、7733、10540、13630 17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C.C经与0*互为等电子体，1mol0经中含有的π键数目为2NA,0*的电子式为[00j计 D.H202的分子立体构型为 由此可知H202为非极性分子 、公2装，保。二2 8.下列说法中正确的是()“ 一君点暖0个心：》元1 ANF3和CHzC12是中心原子杂化类型相同的极性分子：： B.P4和CH,都是正四面体形分子且键角都为10928头”心 C.焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化 D.所有的共价键都有方向性四，？心二四 9.下列说法正确的是()充4时A4。,· A.S02与C02的分子立体构型均为直线形0÷“、.A B.H20和NH中的分子的极性和共价键的极性均相同”⊙14 C.Si02的键长大于C02的健长，所以S102的熔点比C02高1， D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 10.以下是几种短周期元素基态原子的价层电子排布，第一电离能最小的原子是() A.ns2np3 B.ns2np C.ns2np5 D.ns2np6 11.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是()： A.S02和H2S ,B.KOH和NaCI C.Si02和C02 D.品体硅和碘单质 第2页，共5页 扫描全能王创建 12.若某基态原子的外围电子排布为.314s2,则下列说法正确的是(). A,该元素原子最外层共有3个电子，”4，，”，山+1议，出 B.该元素原子M能层共有8个电子 C.该元素位于周期表第4周期第B族”，，t。阳，· D.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子：， 13.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()， A.SiOz B.Cao C.SiF D.Al 14.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构 与P4相似，已知断裂1molN一N吸收167k热量，生成1molN=N放出942热量。根据 以上信息和数据，下列说法正确的是()：产， A.N属于一种新型的化合物小*9行心，· B.N4沸点比P,(白)高长日克娇渔谷中0u.f持7 C.N4与N2是氮元素的同位素 D.1molN4气体转变为N2将放出882k热量 二、简答题（共4小题，共58分） 15.(14分)304不锈钢