2023年中考化学一轮专题训练科学探究题

2023届初三化学中考一轮专题训练—科学探究题 1．（2023秋·云南文山·九年级统考期末）金属在科技、生产、生活中的应用极为广泛。 (1)在2022年北京冬奥会上，速度滑冰项目取得优异的成绩。速度滑冰运动员使用的冰刀鞋如图： ①冰刀鞋中含有的金属材料是______。 ②铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是_____。 (2)铁在潮湿的空气中易生锈，请你写出一种防止铁制品生锈的具体方法____；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为____。 (3)保护金属资源的途径有①防止金属腐蚀；②寻找金属代用品；③_____；④金属的回收利用。 (4)下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。如果乙金属为Zn，则关于金属甲、丙、丁可能的推测正确的一组是______（填字母序号）。 选项 甲 丙 丁 A Mg Al Fe B Fe Al Cu C Mg Fe Al D Mg Fe Cu (5)若某不纯的镁样品2.4g与足量盐酸反应后产生氢气0.2g。若已知该样品中仅含两种杂质，则杂质的成分可能为_____（填字母序号）。A．铁和铝 B．铝和铜 C．铜和锌 D．铝和锌 2．（2022秋·湖北十堰·九年级统考期末）在研究化学反应伴随热量变化实验时，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有明显差异，提出问题并进行探究。 [提出问题]酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？ [进行实验]分别取20mL盐酸、2g金属。 实验编号 盐酸的浓度 金属种类 金属形状 收集50mLH2所需时间 ① 10% 镁 粉末 60s ② 10% 铁 片状 120s ③ 10% 镁 片状 102s ④ 20% 铁 片状 110s ［解释与结论］ (1)镁与盐酸反应的实验现象是固体逐渐消失、放出大量热、______。 (2)铁与盐酸发生反应的化学反应方程式：______。 (3)对比实验①和③，得到的结论是______。 (4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。 (5)由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是______。 [反思与评价] (6)该实验除了用收集等体积氢气所用时间来衡量反应的快慢外，其他实验方法是______。 3．（2023秋·山东烟台·九年级统考期末）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装仪器时，可重复使用）。某化学小组的同学利用其进行下列各实验。 (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为：_______（填写仪器序号字母）; ②仪器C中发生反应的化学方程式为________;装置E的作用是_______。 (2)用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气），测定样品中氧化铁的纯度（杂质不与CO反应）。取氧化铁样品20g，将所选仪器按“一氧化碳气体→B1→E→D→B2→尾气处理”的顺序连接，实验前检查装置的气密性。实验过程中，观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据（假设所发生的化学反应都充分反应）。 ①反应前后，D处大玻璃管内可观察到的现象为______，反应的化学方程式为________。 ②若经过充分反应，测量反应前、后装置D处大玻璃管的质量减少4.8克，则原氧化铁样品中氧化铁的纯度为_______。 ③通过测量反应前、后B2装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若未连接B，则计算结果将_____（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）。 ④从环保角度考虑，实验完毕后需进行尾气处理，写出一条尾气处理的方案________。 4．（2023秋·江苏苏州·九年级统考期末）实验室用过氧化氢制取氧气，并对燃烧条件进行探究。 (1)配制100 g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液。 ①配制上述溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液(密度为1.11 g/mL)的体积为_______(计算结果精确至0.1 mL)。 ②用量筒量取所需液体，当液面接近指定刻度时，需改用_______(填仪器名称)添加液体。 ③配制上述溶液需用量筒量取80.0 mL水，若最终加水停止时液面如图所示，则所配溶液中溶质质量分数_______(填“>”、“<”或“=”)6%。 (2)用过氧化氢溶液制备氧气(如图所示)。 ①仪器a的名称是_______。 ②为了得到平稳的氧气流，在其他仪器、装置都不变的情况下，可将仪器a改成_______。 ③写出如图装置中发生反应的化学方程式：______