2023年中考化学专题训练-与溶液有关的计算

2023年中考化学专题训练-与溶液有关的计算 一、计算题 1．0.2%~0.5%的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。 (1)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为 ； (2)过氧乙酸中 元素的质量分数最大； (3)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g,需用20%的过氧乙酸溶液 g 2．某公司生产的新型融雪剂，其成分是无水CaCl2和少量的NaCl， 为测定CaCl2的含量，同学称取该样品12 g，加水充分溶解得到溶液50 g，然后取一定质量分数的Na2CO3溶液分五次加入，充分振荡实验数据见表。请根据表格数据和图像信息完成下列问题： 实验编号 1 2 3 4 5 加入Na2CO3溶液的质量/g 20 20 20 25 25 生成沉淀的质量/g 2.5 5.0 7.5 10 X (1)X=______，a＝______。 (2)A点所示溶液的溶质为______（填化学式）。 (3)样品中CaCl2的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。 (4)所用Na2CO3溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.01%）。 3．如图是配制好的碳酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息进行计算： (1)配制该碳酸钠溶液，需要称量 g碳酸钠。 (2)取氯化钡固体样品(含有少量氯化钠)26 g放入烧杯中，加入100 g水(固体完全溶解) ，然后往烧杯中逐渐滴加上述配制的碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤、烘干，称得沉淀的质量为19.7g。请计算该样品中氯化钡的质量分数。(写出计算过程) 4．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示： 回答下列问题（写出计算过程）： （1）100g废水中含CusO4的质量为多少_______？ （2）废水中H2SO4的质量分数为多少_______？ 5．化学小组想定量分析某稀盐酸的组成，用一块废弃大理石与之反应。实验过程中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。 （1）产生CO2的质量为______g。 （2）求所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？ 6．工业造纸、治金、合成洗涤剂等行业都会用到元明粉，元明粉的主要成分为Na2SO4。下表为元明粉的主要质量标准： 质量等级 特等品 一类一等品 二类一等品 二类合格品 Na2SO4质量分数%≥ 99.3 99.0 98.0 95.0 质检人员为确定某批产品质量等级，进行了下列实验：称取该样品28.8g（杂质为氯化钠），加100克水使其完全溶解，再向其中加入一定量的20%的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥，得沉淀46.6g。 (1)通过计算判断该批产品的质量等级最高可定为哪一级？ (2)求反应中消耗20%的BaC12溶液质量。 (3)求该实验所得滤液中溶质的质量分数。 7．现有KCl和K2CO3的固体混合物19.9g。将该固体混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀盐酸，生成气体质量与所加稀盐酸的质量关系如下图所示： (友情提示：假设生成气体全部逸出) 求：(1)反应后生成气体质量的最大值为 g； (2)原固体混合物中K2CO3的质量； (3)当加入84.5g稀盐酸恰好完全反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1％)。 8．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）： （1）通过下图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。 （2）计算废液中氯化钙的质量分数。 9．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.9g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水) 时间（min） t1 t2 t3 t4 t t6 t7 t8 氢氧化钠溶液增加的质量（g） 1.5 2 2.