2023届高三化学一轮专题复习：化学反应原理综合题训练

2023届高三化学一轮专题复习：化学反应原理综合题 1．（2023·全国·高三专题练习）常温时，对于一元弱酸，当时，，此时将等物质的量浓度的溶液与溶液等体积混合，的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性；同理，当时，，的水解程度大于的电离程度，溶液呈碱性。对于多元弱酸，，是其阴离子结合一个所形成的粒子的电离常数。按要求回答下列问题。 (1)已知在时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示： 电解质 碳酸 亚硫酸 电离常数 ①水解反应的平衡常数___________。 ②溶液和溶液反应的主要离子方程式为___________。 (2)已知的电离常数；的电离常数；则溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，常温下水解反应的平衡常数___________(结果保留两位有效数字)。 2．（2023·全国·高三专题练习）时，，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为，(为速率常数)。 (1)图中表示的线是_______(填“m”或“n”)。 (2)时，向刚性容器中充入一定量气体，平衡后测得为，则平衡时，_______(用含a的表达式表示)。 (3)时，向的容器中充入气体和气体，此时_______(填“>”“<”或“=”)。 3．（2023·湖北·高三统考专题练习）I.以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有： ①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH1=-92.4 kJ·mol-1 ②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)　ΔH2=-79.7 kJ·mol-1 ③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH3=＋72.5 kJ·mol-1 (1)则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______。 II.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)2C(g)，已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。 (2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。 ①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是_______。 ②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。 ③各阶段的平衡常数如表所示： t2～t3 t4～t5 t5～t6 K1 K2 K3 K1、K2、K3之间的大小关系为_______(用“＞”“＜”或“＝”连接)。 III.在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH，如图丙所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。 (3)ΔH_______(填“＞”“＜”“＝”)0。 (4)图丙中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_______。 (5)图丙中M点对应的平衡常数Kp=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (6)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。 4．（2022·广东广州·高三统考专题练习）直接将转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了合成甲醛，总反应为．转化步骤如图1所示： (1)原料可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作捕捉剂的廉价试剂___________。 (2)已知，则总反应的___________(用图1中焓变以及表示)。 (3)，在容积为的恒容密闭容器中充入和一定量，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为，达到平衡时，的分压与起始投料比的变化关系如图2所示。 (ⅰ)若时到达c点，则时的平均反应速率________； (ⅱ)__________(写计算表达式)； (ⅲ)c点时，再加入和，使两者分压均增大的转化率_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4)在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____________。 A．若反应②正向为自发反应，需满足 B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡 C．增大的浓度，的平衡物质的量分数一定增大 D．反应②体系存在 (5)已知Arrhenius公式：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如图3所示，相对较小的是___________；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是___________。 5．（2023春·江西赣州·高三校联考阶段练习）我国自主研发的DMTO技术是以煤或天然气代替石油作原料生产乙烯和丙烯的新技术。DMTO工业化技术的成功研发，对开辟我国烯烃产业新途径具有重要意义。回答下列问题： (1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下： ①