2023年中考化学专题训练-计算题

2023年中考化学专题训练-计算题 1．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图 1 所示实验：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量 C 瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 C 增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 （1）上表中，第 10 分钟时，x＝__________。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。_________（要写计算过程） （3）请在如图 2 的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生 CO2 气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线（假设第 8 分钟是恰好反应结束）______________。 （4）B 中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的 HCl 气体，该装置使测量结果________（填“偏 大”“偏小”或“没有影响”）。 2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取20g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 3．某化肥由(NH4)2SO4、K2SO4、KCl混合而成，对提高农作物产量有重要作用。 (1)(NH4)2SO4中N、O两元素的质量比为_______（最简整数比）。 (2)为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小忆和小南分别按自己设计的方案进行了实验。 方案1：小忆取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为16.5g。 方案2：小南另取等质量的样品，加入足量的Ca(OH)2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重1.8g，浓硫酸增重1.7g（假设气体全部吸收）。 用方案1计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由________。 用方案2计算该化肥样品中氮元素的质量分数________（写出计算过程）。 4．向一定量的氯化铜溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。提示： （1）当氯化铜和氢氧化钠刚好完全反应时，产生沉淀的质量多少g。 （2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 5．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。则 （1）b：c═_____。 （2）X的化学式为_____。 （3）生成X的质量为_____g。 6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应．试计算（计算结果保留1位小数）： (1)产生CO2的质量为_________g； (2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数_____。 (3)反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数____。 7．化学课外活动小组的某位同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 请回答下列问题： (1)该同学制得氧气的质量为________g。     (2)计算滤液中溶质质量分数。(忽略水的损耗，写出计算过程)   (3)在图中画出氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图。并在坐标轴上标出一组对应数据。 8．将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤､洗涤､烘干后，得到 10g白色固体｡请计算： (1)Na2CO3属于那一类物质_____(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)｡ (2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数(质量分数保留到小数点后一位) 9．小辛同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品。 （1）用3g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸______g。 （2）若上述造纸厂废水100g，能与9.8g15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），请计算该废水中NaOH的质量分数？（写出计算过程） 10．取一定质量含杂质的氢氧化镁，向其中加入100g稀硫酸溶液至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），过滤后得到300g质量分数为2%的硫酸镁溶液。计算：（提示：） （1