2023届高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题训练

2023届高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题 1．（2022·上海·一模）U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体 请回答下列问题： （1）V元素原子的L层电子排布式为__________________；XW的电子式为____________。 （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。 ①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体 （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）________________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）____________，用一个离子方程式加以证明________________________。 （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_____________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）__________________________________。 2．（2022·四川达州·统考二模）已知A､B､C､D､E､F六种元素的原子序数依次增加，A､B､C､D位于前三周期｡A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子总数是未成对电子总数的3倍｡A､B､D三种元素组成的一种化合物M可用于配制化妆品，是皂化反应的产物之一；A､B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂｡E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同，元素F的三价阳离子3d轨道处于半充满状态｡请回答下列问题(答题时，A､B､C､D､E､F用所对应的元素符号表示) （1）E的基态原子的外围电子排布式为__________ （2）上述非金属元素中电离能最大的元素是__________ （3）下列叙述正确的是____________(填字母) a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化 c．N分子中含有6个键和1个键 d．BD2晶体的熔点､沸点都比二氧化硅晶体的低 （4）与BCD互为等电子体的微粒的化学式为________ (任写一种)､ （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6､组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体属于配合物，有两种配体，其物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为__________ （6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在催化剂的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2｡则后一步反应的离子方程式是__________ （7）F的低价硫酸盐的溶液在空气中易变质，检验其在空气中是否已完全变质的实验操作是__________ (要求写出操作､现象､结论) 3．（2022·江西抚州·统考一模）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。 （1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。 （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。 （3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、 “＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。 （4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。 （5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。 4．（2022·安徽·高考真题）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： 元素 相 关 信 息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W W的一种核素的质量数为28，中子数为14 （1）W位于元素周期表第____周期第_____族；W的原子半径比X的_____（填“大”或“小”）。 （2）Z的第一电离能比W的________