2023年中考化学专题练习-计算题

2023年中考化学专题练习-计算题 1．华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。 （1）发生反应的化学方程式为 。 （2）试计算该合金中铜与银的质量比。（请写出计算过程） （3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了下图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示） 2．某化学学习兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示（NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3）； 根据上图信息解决下列问题： （1）已知过滤后获得的固体物质是一种纯净物，则该物质的名称是______，质量为______。 （2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？（写出运算过程） 3．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。请你细分析下图所示的实验过程和提供的数据，通过计算作答： (1)恰好反应后共生成二氧化碳的质量是______g。 (2)求反应后所得溶液的溶质质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 4．硫酸钠与硫酸铜的混合物24g，加入到一定质量的水中，完全溶解，得到溶液149.8g，向其中加入160g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。试计算： （1）生成沉淀的质量。 （2）原混合物中硫酸钠的质量。 （3）反应后，所得溶液的溶质质量分数。 5．食醋中有3%～5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。 (1)醋酸由_______种元素组成，分别是_______，一个醋酸分子中有_______个原子。 (2)醋酸的相对分子质量是_______。(写出计算过程) (3)计算出醋酸中各元素的质量比____ (4)计算出醋酸中碳元素的质量分数______。 6．为测定某NaOH溶液中溶质的质量分数，取20 g该NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入7.3%的稀盐酸至10 g时恰好完全反应。请完成下列分析与计算： (1)常温下，恰好完全反应后溶液的pH＝_____。 (2)计算NaOH溶液中溶质的质量分数。 7．我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： ① ② ③ 计算： （1）反应①中X的化学式为_____ （2）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求： ①工业纯碱中碳酸钠的质量：_____ ②反应后溶液中溶质的质量分数。_____ 8．农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠____kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量____g；20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为____g． 9．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠（）。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示： 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。 （2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____。 10．为测定某纯碱样品(主要成分是碳酸钠，含氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，进行如下实验：取72g纯碱样品平均分为6份，分别加入相同质量分数的氯化钙溶液，获得如下实验数据： 实验序号 一 二 三 四 五 六 样品的质量/g 12 12 12 12 12 12 加入氯化钙溶液质量/g 20 40 60 80 100 120 产生沉淀的质量/g 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 10.0 (1)12g样品完全反应时产生的沉淀的质量是 g。 (2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留小数点后一位)。 11．为测定某生石灰和石灰石(杂质不参加反应且不溶于水)样品中各成分的含量，探究小组进行了如下实验： (1)实验中A→B发生反应的化学方程式为___； (2)求解实验中恰好完全反应的稀盐酸的溶质质量(x)的比例式为___； (3)用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的