2023年中考化学专题训练---计算题

2023年中考化学专题训练-计算题 1．化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。 （1）若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____ （2）回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。 2．2008年北京奥运会所用的祥云火炬的燃料为丙烷，已知：2.2g丙烷与6.4g氧气充分 反应，生成2.2g二氧化碳、xg一氧化碳和3.6g水．试计算丙烷的化学式为______，丙烷中的碳元素的质量和燃烧消耗氧气的质量之比为_____ 3．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： （1）样品中金属铜的质量是____g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。 4．.某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（已知：石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）。试计算： （1）生成的二氧化碳质量______； （2）该样品中碳酸钙的质量分数______； （3）所用稀盐酸的溶质质量分数______。 5．人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）. (1)若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格： 正常情况下胃液中HCl的质量范围 ___________________ 该患者胃液中HCl的质量 ___________________ 该患者至少要除去的HCl的质量是 _______________________ (2)医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被除去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O） (3)医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是_________________________。（答一点即可） 6．某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度（样品中碳酸钙的质量分数）测定，取这种石灰石样品12.5g，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸．充分反应后，共收集到4.4g二氧化碳气体（石灰石中的杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应）．求： （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． 7．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下： CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算： （1）尿素中氮元素的质量分数_________________。 （2）生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少________________？ 8．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验： 请计算： (1)黄铜中铜的质量分数； (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。 9．我省在“十四五”生态环境保护规划中统筹考虑，支持新建利用处置铝灰、铝渣等项目。化学兴趣小组同学在实验室称取7g某铝样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)该稀盐酸的溶质的质量分数？ (2)同学们通过计算的稀硫酸的溶质的质量分数偏大，从实验操作角度分析，产生该结果的原因是______。 10．某腐蚀印刷电路板的废液中含有和，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究： 实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表： 废铁屑的质量 20 40 60 80 析出Cu的质量 32 32 注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失 废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为? 废铁屑中单质Fe的质量分数为? 计算1000g废液中的质量分数写出计算过程，结果保留小数点后一位 11．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。 （1）下列关于维生素C的说法