专题4《硫与环境保护》测试卷2022—2023学年苏教版（2019）高一化学上学期必修第一册

专题4《硫与环境保护》检测题 一、单选题 1．下列装置能达到实验目的的是 A B C D 溶化 验证氧化性 实验室制取 制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 2．能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是 A．品红溶液 B．紫色石蕊试液 C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A．用pH计测得某地区雨水水样pH为5.6，显酸性，由此可知当地所下雨水为酸雨 B．碳化硅俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，可用于制造耐高温、抗氧化的新型陶瓷 C．鲲鹏920芯片是华为自主研发，全球第一款7nm的数据中心处理器，其核心成分是晶体硅 D．石膏可用来调节水泥的硬化速度 4．保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是 ①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱 A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 5．已知还原性：SO＞I-。向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 A．当a＞b时，发生的离子反应为+Cl2+H2O=+2H++2Cl- B．当 5a=4b时，发生的离子反应为 4+2I-+5Cl2+4H2O=4+I2+8H++10Cl- C．当 a≤b≤1.5a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为 a mol≤n(e-)≤3a mol D．当a＜b＜1.5a时，溶液中、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b)：2b 6．下列物质间的转化，肯定需要加入还原剂的是 A．Ca(OH)2→CaCO3 B．C→CO2 C．KClO3→KCl D．FeCl3→FeCl2 7．下列变化中，需加入还原剂的是（    ） A． B． C． D． 8．工业上可用如下方法处理含H2S的尾气，同时制得Na2S2O3，工艺流程如下：含H2S的尾气、空气→反应炉(高温)→Na2CO3溶液吸收→一系列操作→Na2S2O3晶体 已知：2H2S+3O22SO2+2H2O、。 下列说法中错误的是 A．含H2S的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放 B．反应中至少发生3个氧化还原反应 C．反应过程中证明了H2SO3的酸性强于H2S D．每制取1 mol Na2S2O3，理论上消耗氧气的体积为44.8 L(标准状况) 9．向100mL氢氧化钾溶液中通入Cl2，两者恰好完全反应，已知反应过程放热，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．Cl2和KOH在不同温度下，可能发生不同反应 B．第三种含氯元素的离子为Cl- C．反应转移电子的总物质的量为0.03mol D．原氢氧化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L 10．在冶炼铁的反应3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe中，作还原剂的是 A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe 11．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．光导纤维和普通玻璃的主要成分相同 B．富勒烯、碳纳米管均属于新型无机非金属材料 C．、和都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6 D．控制城市空气污染源的方法可以植树造林 12．现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（ ） （1）2Fe3++2I—=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br— A．Br—>Fe2+>I— B．I—>Fe2+>Br— C．Br—>I—>Fe2+ D．Fe2+>I—>Br— 13．关于反应，下列说法正确的是 A．被氧化 B．当有3个生成时，转移6个电子 C．氧化产物与还原产物之比为 D．体现了的酸性和强氧化性 14．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（     ） A．FeFeCl2 Fe(OH)2 B．S SO3H2SO4 C．N2NO2HNO3 D．CaCl2(aq) CaCO3CaSiO3 15．黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是 A．爆炸反应的还原产物只有N2 B．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用 C．爆炸时每生成lmolN2，共转移电子的物质的量是12mol D．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，“朴消”在灼烧时火焰没有颜色 二、填空题 16．铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4