2023年中考化学专题练习---计算题

2023年中考化学专题练习-计算题 1．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为________？ 2．苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。根据苯甲酸钠的化学式计算： (1)一个苯甲酸钠分子由 个原子构成； (2)苯甲酸钠中碳、氢、氧、钠元素的质量比为 (最简整数比)； (3)苯甲酸钠中质量分数最高的元素是 。(填名称)； (4)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素的质量为 g。 3．科学家利用“人工树叶”模拟植物的光合作用，获得甲烷和氧气，反应的化学方程式为： 。请计算，“人工树叶”吸收多少质量的二氧化碳才能获得3.2kg氧气？ 4．为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量，往盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。 (1)稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为_______g。 (2)求该铁粉样品中铁的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数) 5．劣质奶粉因蛋白质含量偏低而严重影响儿童的生长发育，蛋白质是生命的物质基础，在人体内降解为氨基酸．儿童生长必需的10种氨基酸中有一种叫精氨酸，其化学式为C6H14O2N4，请计算： ①精氨酸的相对分子质量为_____； ②精氨酸中氢、氧、碳、氮元素的质量比为_____． 6． (1)铁的氧化物有3种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，其中含铁量最低的是______，其中含铁元素的质量分数为_________________。 (2)某钢铁厂每天需要消耗5000吨含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？ 7．从200毫升质量分数为60%（密度为1.5g/cm3）的硫酸溶液中取出50毫升。 (1)这50毫升中所含溶质质量为________克。 (2)将这50毫升硫酸溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需加水________毫升。 8．在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气。小明取反应后的溶液 164.7g， 滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成。加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系 如下图。【已知 Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3↓+Na2SO4】 (1)滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是_____；沉淀是_____(填化学式)； (2)碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为_____； (3)当加入 150 g 碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的 质量分数为___________？(写出计算过程) 9．测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。 （1）配制20%的氢氧化钠溶液20g，需氢氧化钠 g需要水 mL。（水的密度：lg/ml） （2）测定过程：在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸。用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。 a点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。 b点对应的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）； （3）请根据测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数 （写出计算过程） 10．某同学，把1.8克不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有足量水的烧杯中，发生了Ca2O2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑.完全反应后，生成了0.224L氧气(密度为1.43g.L) 求(1)生成氧气的质量______g(精确到0.01g) (2)该样品含过氧化钙的质量分数。 11．某同学用自制电解器电解水，探究水的组成。为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。将93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液通电一段时间后，切断电源 （1）检验与电源正极相连的电极产生气体操作和现象是______。 （2）经检验电解产生氢气和氧气，则可知水由氢氧元素组成原因是______。 （3）若电解生成氧气质量为6.4g，计算通电后硫酸钠溶液中溶质质量分数____（列式计算）。 12．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。请帮他计算：（注明：K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2KCl ） （1）氯化钾的相对分子质量是_______。 （2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少____？ （3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少____？ 13．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入2