福建省漳州市第三中学2022-2023学年高二下学期3月质量检测化学试题

漳州三中高二年3月份教学质量检测化学科试卷 试卷说明： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，每小题只有一个正确答案，共40分） 1．下列化学用语表示不正确的是 A．CCl4的比例模型： B．sp2杂化轨道模型： C．羟基的电子式： D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 2．下列说法正确的个数是 ① 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 ② CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ③ 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ④ 强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤ 有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑥ “华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 ⑦ “火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质 A．2 B．3 C．4 D．5 3．下列说法不正确的是 ① 某价层电子排布为3d54s1的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅠB族 ② 电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 ③ 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 ④ Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出Be(OH)2 + 2OH— = BeO22— + 2H2O ⑤ 基态原子的4s轨道上只有1个电子的元素只有K A．①②③ B．①③⑤ C．②⑤ D．③④⑤ 4．KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH2PO4晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是 A．电负性：P＞O＞H B．离子半径大小：K+＞P3-＞O2- C．基态K原子有19种不同运动状态的电子 D．基态P原子的价层电子轨道表示式： 5．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质X2和X3，用湿润的淀粉KI试纸检验X3时生成X2和I2。下列说法不正确的是 A．非金属性：X＞R＞Z B．化合物Y2R3在水中能稳定存在 C．X和Z组成的化合物可能是干燥剂 D．气态氢化物的热稳定性：R＞Z 6．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ① O2、I2、Hg　　② CO、KCl、SiO2　　③ Na、K、Rb ④ Na、Mg、Al A．①③　　 B．①④　　 C．②③　　 D．②④ 7．下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ①SiO2和SO3  ②晶体硼和HCl  ③CO2和SO2  ④晶体硅和金刚石  ⑤晶体氖和晶体氮 A．③④ B．①②③ C．④⑤ D．①③⑤ 8．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．的配位数为6 B．与距离最近的是 C．该物质的化学式为 D．若换为，则晶胞棱长将改变 9. 下列说法正确的是 A．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键 B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形 C．杂化轨道只用于形成 σ 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 10. 二茂铁[(C5H5)2Fe]（ ）是有机金属化合物，已知：二茂铁熔点是173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等溶剂。下列说法正确的是 A．二茂铁属于离子晶体 B．二价铁离子的基态电子排布式为[Ar]3d44s2 C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化 D．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键 二、填空题（本题包括5小题，共60分） 11.（12分）（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______（填标号）。 A． B． C． D． （2）基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。 （3）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大。而氮元素的E1呈现异常的原因是_______。 （4）是离子化合物，下图是Born−Haber循环。 可知，Li原子的第一电离能为_______。 （5） 下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据：