2023届山西省吕梁市高级实验中学高三下学期三轮冲刺化学定时训练4

2023届山西省吕梁市高级实验中学高三化学三轮冲刺定时训练3 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列单质中，通常用来制造半导体材料的是 A．铝 B．铁 C．晶体硅 D．金刚石 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molN5+N5-（全氮类物质）中含有电子总数为5NA B．在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1mol CH3COOH充分反应生成的H2O分子数为NA C．在光照条件下，0.1molCH4与0.1molCl2反应恰好生成CH3Cl的分子数为0.1NA D．在反应Mg +2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑中，1.2gMg完全反应时转移的电子数为0.1NA 3．布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是 A．甲中最多有8个碳原子共平面 B．乙转化为丙为加成反应或还原反应 C．与丙有相同官能团的同分异构体只有6种 D．丁与乙酸互为同系物 4．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 有砖红色沉淀生成 淀粉完全水解 C 向某卤代烃中加入NaOH水溶液，加热，再向溶液中加入硝酸银溶液 产生淡黄色沉淀 卤代烃中含溴原子 D 持续加热FeCl3溶液至沸腾 溶液变成红褐色 有Fe(OH)3胶体生成 A．A B．B C．C D．D 5．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种元素，其中a的最高正价与最低负价的绝对值相等，b 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，c 的氢氧化物为两性物质，d、e 可组成M、N 两种化合物，其中M 和铜的反应常用于刻制印刷电路板。下列说法正确的是 A．a与b 可形成多种既含极性键又含非极性键的物质 B．b的单质均不能导电 C．可用电解熔融氯化物的方法治炼e的单质 D．N物质不能通过化合反应得到 6．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是                 A．放电时，右槽发生还原反应 B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol D．充电时，阴极电解液pH升高 7．下列物质，既属于电解质，又能导电的是 A．熔融NaCl B．液态HCl C．蔗糖 D．NaOH溶液 二、实验题 8．I.氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。 (1)25℃时，FeCl3溶液的pH_______7(填“>”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)_______。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。 (2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据： 实验 c(FeCl3)/mol·L−1 V (FeCl3)/ mL 温度/℃ pH 1 0.1 5 25 x 2 0.1 5 35 y 3 0.2 5 25 z 下列说法正确的是_______(填序号)。 A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响           B．表格中x > y > z C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大 II.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O3作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： 往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O3转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 (1)加入盐酸时发生反应的离子方程式为_______。 (2)滴定时，I2溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程的指示剂是_______，滴定终点的现象为_______。 (3)实验消耗标准I2溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______g·L-1。 (4)下列情形会造成测定结果偏高的是_______(填序号)。 A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B．盛装标准I2溶液的滴定管