2023届山西省吕梁市高级实验中学高三下学期三轮冲刺化学定时训练2

2023届山西省吕梁市高级实验中学高三化学三轮冲刺定时训练二 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．以尿素与甲醛为原料通过缩聚反应可制备热固型高分子黏合剂 B．金属切削加工废液中含有，可以用氯化铵溶液来处理 C．高温冶炼黄铜矿是工业获取铜的主要方法，此法得到的铜能达到电气工业生产用铜的要求 D．氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏 2．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．③是该反应的催化剂 B．③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成 C．⑥中有1个手性碳原子 D．合成⑦的总反应为 3．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加氨水至过量： B．向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ C．向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- 4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W是同周期主族元素中原子半径最小的，下列说法正确的是 X Y Z W A．W位于第3周期Ⅶ族 B．原子半径 C．Y的非金属性比W强，所以Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 D．X、Y、Z、W的简单氢化物中X的沸点最高 5．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入稀硝酸中 制备NO2 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na2CO3溶液中 可使产品更加纯净 C 实验室加热NH4Cl固体 制备NH3 D 向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液 检验A溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 6．某电池研究员使用锂- 磺酰氯（ Li-SO2Cl2）电池作为电源电解制备Ni（H2PO2）2，其工作原理如图所示。已知电池反应为 2Li+SO2Cl2 = 2LiCl+SO2↑，下列说法错误的是（    ） A．电池中 C 电极的电极反应式为SO2Cl2+2e- = 2Cl-+SO2 ↑ B．电池的 e 极连接电解池的 h 极 C．膜 a 是阳离子交换膜，膜 c 是阴离子交换膜 D．电解池中不锈钢电极的电极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 7．已知。室温下，向20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液的pH随着变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．x=2.25 B．水的电离程度：c>b>a C．当=0时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL D．当溶液加入10.00mLNaOH溶液时：c(OH-)+2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L+c(H+) 二、实验题 8．二氧化锰（）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究化学性质的装置图。 （1）导管的作用是____________________。 （2）若要在装置中得到干燥纯净的氯气，则中应盛放的试剂是________。 （3）中的溶液中溶解有以及，则实验过程中装置内发生的化学反应方程式为______________。 三、工业流程题 9．某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及30~60g·L-1H2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图： 已知： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Cd(OH)2 Ksp 2.6×10-39 4.9×10-17 5.9×10-15 1.6×10-44 7.2×10-15 回答下列问题： (1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的Na2S2O8；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。 ①氧化”时，Mn2+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为_______。 ②“沉渣”的主要成分除MnO2外还有_______。 ③“氧化”时若加入过量的Na2S2O8，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后溶液中含钴微粒的浓度为_______mol·L-1。 (2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为_______。 (3)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固体，同时产生大量的气体。产生大量气体的原因是_______。 (4)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的