精品解析：福建省建瓯市芝华中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题

2022~2023学年第二学期第一次月考 高一化学试卷 (考试时间90分钟满分：100分) 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质与其用途相符的是 ①Cl2—作消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③NaClO—漂白纺织物 ④加碘食盐—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 A. ②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 2. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. Na2O B. H2SO4 C. NaOH D. NaCl 3. 主族元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 A. HXO4 B. H2XO4 C. H3XO4 D. H4XO4 4. 关于化学键的下列叙述中， 正确的是 （ ） A. 离子化合物中可能含共价键 B. 共价化合物中可能含离子键 C. 离子化合物中只含离子键 D. 只含共价键的物质一定是共价化合物 5. 下列有关化学用语表示错误的是 A. IBr的电子式： B. HClO的结构式为H—Cl—O C. 具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：S2- D. MgO的形成过程可以表示为 6. 研究发现，镭能蜕变为Rn，故将称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将称为锕射气。下列关于Rn、Rn、Rn说法错误的是 A. 是化学性质不同的核素 B. 质子数相同，中子数不同 C. 互为同位素 D. 属于同种元素 7. 元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是 A. 核电荷数依次增大 B. 元素的相对原子质量逐渐增大 C. 元素化合价呈周期性变化 D. 元素原子核外电子排布呈现周期性变化 8. 下列反应属于吸热反应且属于氧化还原反应的是 A. 二氧化碳与赤热的碳生成一氧化碳的反应 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. 柠檬酸与碳酸氢钠的反应 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 9. 元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是 A. 可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 B. 可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料 C. 可以寻找合适的超导材料、磁性材料 D. 可以预测未知元素的结构和性质 10. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　) A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验室蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C. 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 11. 下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是 A. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B. 副族元素中没有非金属元素 C. 除第一周期外，其他周期均有18种元素 D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 12. 每种物质都既有离子键，又有共价键一组物质是（ ） A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C. Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2 13. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 常温下放热反应一定很容易发生 C. 放热反应一定比吸热反应进行的更快 D. 通过比较反应物具有的总能量和生成物具有的总能量判断反应是放热还是吸热 14. 下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－ A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 15. 下列有关硅及其化合物的说法中，不正确的是 A. 硅在地壳中的含量仅次于氧 B. 高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池 C. 二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料——光导纤维 D. SiO2能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物 16. 有关原电池的下列说法中正确的是（ ） A. 在外电路中电子由正极流向负极 B. 在原电池中负极发生还原反应 C. 阳离子向正极方向移动 D. 原电池中正极一定是不活泼金属 17. 下列实验方案设计正确的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 C. 用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验未知液中是否存在NH D. 用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 18. 锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是 A. 原子最外层有2个电子 B. 中