精品解析：浙江省绍兴市上虞区2022-2023学年高二上学期期末教学质量调测化学试题

命学科网 组卷网 2022学年第一学期高二教学质量调测 化学试题 考生注意： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16C135.5Cr52 选择题部分 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1,能促进水的电离，且水溶液呈碱性的是 A.NaOH B.CH,COONH, C.KHSO, D.NaAl0, 2.下列化学用语正确的是 ACO,的球棍模型： B.醛基的电子式： .C:H C.H,的共价键电子云轮廓图： 1s 2s 2p D.基态硼原子的轨道表示式： 3.下列说法正确的是 A.CH,中4个C-H键相同，因此，断开4个CH所需的能量都相同 B.Si和C同主族，故SiO,和CO2中∠O-M-O角度相同QM代表Si或C C.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，故所有共价键均具有方向性 D.离子化合物中也可以存在非极性键 4.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A最外层有1个电子的原子 B.最外层电子排布为ns2的原子 C.最外层有3个未成对电子的原子 D.次外层无未成对电子的原子 5.下列说法不正确的是 第1页/共13页 命学科网 。组卷网 A基态钾原子中占据最高能层的符号是4s B.电子构型为Ar3d4s2的元素是过渡元素 C,泡利原理指出各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道的2倍 D.金属元素的电离能大小与其金属活动性顺序不一定一致 6.下列微粒性质比较中正确的是 个键极性 个键能 H-NH-F HCIHBr B C 邯 0H-X键中X的原子序数 0 卤素原子半径 个沸点 个键角 NH, C H,0 H,S D H,O H,Se CH 0 相对分子质量之 0中心原子孤电子对数 7.下列说法正确的是 A500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH,(g置于密闭容器中充分反应生成NH,(g)放热 19.3kJ,其热化学方程式为：N,g+3H,(g=三2NH,g)H=-38.6kJ/mol B.HC和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H,SO,和Ba(OH,反应的反应热 △H=2×-57.3)kJ/mol C.在101kPa时，2gH,完全燃烧生成液态水放出2858kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g+0,(g=2H,0(gAH=-571.6kJ/mol D.充分燃烧一定量的丁烷气体生成二氧化碳和液态水放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的C0,生成正盐， 需5molL的NaOH溶液100ml,则丁烷的燃烧热为-16QkJ/mol 8.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极， 用A1C和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。则下列说法中不正确 的是 第2页/共13页 命学科网 空组卷 用电器 4888888888 铝 88 ● AICL 88888880 8 石墨 ●● A12C15 (Cn) 有机阳离子 A放电时，铝为负极，石墨为正极 B.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C.充电时的阳极反应为：C.+AlC1-e=C.AlCl4 D.每形成1 molAl,CL,电路中可转移0.75mole 9.设N。为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A将0.3molH,和0.1molN,于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于0.2N B.常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯中，含氢原子的数目为6N、个 C.60gCH,COOH分子中有8N个o键 D.标况下，4.48LNH,溶于水得到的溶液中，NH2·H2O和NH的总数小于O.2NA 10.cH)均为0.1molL的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL逐滴加入含0.0 Imol NaHCO3的 溶液，收集到CO2体积分别为'x和'HY(假设气体全部逸出)。某时刻测得Vx>VY,下列说法正确的是 A.HX可能是强酸 B.HY一定是强酸 C.HX的酸性强于HY的酸性 D.滴定HX过程中由水电离出的cH)不断减小 二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 11.甲~戌均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。 下列说法不正确的是 第3页/共13页 可学科网 型组卷网 甲 丙 戊 A原子半径：丁>戊乙 B.电负性：戊>丁>丙 C.甲的氢化物的沸点一定比丙的氢化物低 D.甲的最简单氢化物的稳定性比丙的氢化物大 12,已知：CH,CH,