7.3.1乙醇-【精准备课】2022-2023学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第二册）

第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 第七章 有机化合物 香水 化工原料 2 一、乙醇的物理性质 俗称 酒精 气味 状态 密度 沸点℃ 挥发性 溶解性 特殊香味 液态 比水小 78.5 易挥发 易溶于水,能溶解多种无机物和有机物。 1.如何检验酒精中是否含水？ 2.如何用工业酒精（含乙醇95%）得到无水乙醇（含乙醇99.5%以上）？ 加入无水CuSO4 ，变蓝说明含水 先加生石灰（CaO），再蒸馏 二.乙醇的分子结构 分子模型 结构式 分子式 结构简式 官能团 羟基 （－OH） C2H6O C2H5OH或CH3CH2OH H–C—C—O—H H H ׀ H ׀ ׀ ׀ H 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物 4 1mol所含电子数 OH—与 OH的区别 -OH(羟基) OH- (氢氧根) 电子式 电性 稳定性 存在 带负电 稳定 能独立存在于离子化合物或溶液中 电中性 不稳定 不能独立存在，必须和其他基或原子相结合 名称 10NA 9NA 6 钠与水 钠与乙醇 实验现象 剧烈程度 化学方程式 反应实质 浮、熔、游、响、红 钠块开始沉于试管底部，后浮上来，未熔化，最终慢慢消失，加入酚酞变红 剧烈 缓慢 乙醇分子中羟基上的氢原子被置换 水中的氢原子被置换 三.CH3CH2OH的化学性质 1. CH3CH2OH与金属钠反应 ①处O-H键断开 氢原子的活性：C-H < O-H（醇）< O-H（水） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑ 醇的化学性质通性 1、都可与钠置换，生成氢气 如： 甲醇与钠反应： CH3OH + Na → 乙二醇与钠反应： CH2OH CH2OH + Na → CH2ONa CH2ONa + H2↑ 2 2CH3ONa + H2↑ 2 2 CH2OH CH2OH CHOH 丙三醇与钠反应 + Na → CH2ONa CH2ONa CHONa + 3H2↑ 2 6 2 醇能与活泼金属K、Ca、Na等反应， 但醇不电离， 不能与Na2CO3、NaOH反应 2.CH3CH2OH的氧化反应 CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 ①乙醇的燃烧 C—C—O—H H H H H H ① ② ③ ④ ⑤ 9 【思考】为什么有人“千杯不醉”，有人“一杯倒”，乙醇在人体内会发生哪些化学变化？ 10 11 2.乙醇的催化氧化 12 实验现象: ① ②在试管口可以闻到刺激性气味 反应机理: CuO O2 Cu 2 2 + 总反应：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu或Ag △ C—C—O—H H H H H H ① ② ③ ④ ⑤ ①③键断开 2.CH3CH2OH的氧化反应 ②乙醇的催化氧化 CH3-C-O-H + CuO CH3-C-H + H2O+Cu H H 催化剂 O = 红色 灼烧 黑色 红色 乙醇 14 高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化物，下一步，应如何处理？ 师傅说，可以先把铜、银器具，趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如初！ 生活中的化学 Cu △ 醇的化学性质通性 2.催化氧化 +2H2O CH3CHCH3 OH CH3CCH3 O + O2 △ 催化剂(Cu/Ag) CH3OH + O2 2HCHO + 2H2O Cu或Ag △ 2 + 2H2O 2 2 ① ② ③ ①-③位断键 结论 连接—OH的碳原子上必须有H，才发生去氢氧化 (催化氧化) 醇氧化机理 A．CH3—CH —CH2—CH3 ∣ OH 　 CH3 ∣ D．C6H5—C—CH3 ∣ OH CH3 ∣ B． CH3—C—OH ∣ CH3 CH3 ∣ CH3—C—CH2OH ∣ CH3 C． 1.判断下列各醇，能发生催化氧化反应的