精品解析：山东省滕州市第一中学2022-2023学年高二下学期3月质量检测化学试题

高二年级3月份质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号分别填写在答题纸和答题卡上。 2.回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Co-59 第I卷(选择题)(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列能级符号错误的是 A. 2s B. 2p C. 3d D. 3f 2. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体 B. 假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品 C. 石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点 D. 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同 3. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为，下列说法不正确的是 A. Y在周期表中第三周期ⅥA族 B. X所在周期中所含非金属元素种类最多 C. 最高价氧化物对应水化物酸性： D. X，Y、Z元素的电负性： 4. 下列说法中正确的是 A. Br-的核外电子排布式：[Ar]4s24p6 B. 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C. 键长：H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 5. A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法正确的是 A. 电负性C>B>A>D B. B、C杂化方式不同 C. 该化合物1mol阴离子含有1mol配位键 D. 漂白剂中C的化合价-1、-2价 6. 如表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、…表示，单位为) … 740 1500 7732 10500 下列关于元素的判断正确的是 A. 元素的原子最外层有4个电子 B. 元素位于元素周期表中第ⅢA族 C. 元素基态原子的电子排布式可能为 D. 的最高正价为＋2价 7. CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（ ） A. CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 B. CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 C. 两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3 D. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 8. 氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是 A. HF中的共价键为s-pσ键 B. H2O、SiF4均为极性分子 C. SiO2晶体为分子晶体 D. 基态氧原子的价层电子轨道表示式为 9. 我国科学家提出聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中N原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 10. 人们研究发现蚂蚁之间传递信息是靠信息素(Ⅰ)和(Ⅱ)实现。下列说法中错误的是 A. 信息素Ⅰ、Ⅱ与乙烯互为同系物 B. Ⅰ的名称：2，4-二甲基-1-庚烯 C. Ⅱ与氢气加成后的产物，与氯气发生一取代可得到5种沸点不同的产物 D. Ⅰ、Ⅱ均存在顺反异构 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. Si的配位数为4 B. 紧邻的两个Mg原子的距离为 C. 紧邻的两个Si原子间的距离为 D. 的密度计算式为 12. 下列关于说法中正确的是 A. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D. PCl3各原子最外层均达到8电子稳定结构 13. 对晶胞的研究有助于我们了解整个晶体的结构。Cu晶