第2章 第7讲　离子共存　离子的检验与推断-（达标训练）【导学教程】2024旧教材老高考化学新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P345] 一、选择题 1．(2023·咸阳模拟)下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是(　　) A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO、K＋、I－、CH3COO－ B．常温下，pH<1的溶液中：Fe3＋、Al3＋、MnO、NH C．澄清透明酸性溶液中：NO、Na＋、Fe2＋、SO D．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、K＋、NO、SO 解析　与单质铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO与酸性溶液中H＋或碱性溶液中的OH－都会发生反应，不能大量共存；在酸性溶液中，H＋、CH3COO－会发生反应产生弱酸CH3COOH，不能大量共存，A不符合题意；常温下，pH<1的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；澄清透明酸性溶液中含有大量H＋，H＋与NO、Fe2＋会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；遇酚酞显红色的溶液显碱性，其中含有大量OH－，OH－与Cl2会发生反应，而不能大量共存，D不符合题意 答案　B 2．(2020·全国卷Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　) A．KCl、NaCl　　　　　 B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 解析　 由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色反应透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾离子，可推测含有氯化钾；由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推测含有硫酸镁，所以B正确。 答案　B 3．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是(　　) A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O B．用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－＋Ca2＋===(C17H35COO)2Ca↓ C．常温下，在＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO、HCO能大量共存 D．在NaClO溶液中：SO、OH－、Cl－、K＋能大量共存 解析　将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O，离子方程式为Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O，A项错误；C17H35COO－与硬水中的Ca2＋形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca，B项正确；AlO能与HCO反应生成Al(OH)3和CO，不能大量共存，且常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液呈碱性，HCO在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；NaClO具有强氧化性，SO具有还原性，在NaClO溶液中SO不能大量存在，D项错误。 答案　B 4．(2023·河北模拟)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 溶液与粒子组 判断和分析 A 使甲基橙变黄色的溶液：Na＋、K＋、SiO、AlO 能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH－不发生反应 B pH＝0的溶液：Fe2＋、 NH、NO、HCOOH 能大量共存，因为这些粒子之间不反应 C 常温下水电离的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K＋、NH、C2O、Cl－ 不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2H＋＋C2O===H2C2O4，碱性溶液中会发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O D 透明溶液：Na＋、K＋、MnO、NO 不能大量共存，因为MnO呈紫红色 解析　甲基橙的变色范围为3.1～4.4，使甲基橙变黄色的溶液，可能成酸性、中性或碱性，酸性条件下，2H＋＋SiO===H2SiO3↓，H＋＋AlO＋ H2O===Al(OH)3↓，A错误；pH＝0的溶液呈强酸性，会发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错误；常温下水电离的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中会发生反应：2H＋＋C2O===H2C2O4，碱性溶液中会发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，不能大量共存，C正确；透明溶液可能是有色溶液，也可能是无色溶液，D错误。 答案　C 5．(2022·金山区模拟)某溶液中可能含有物质的量浓度相等的Cl－、SO、NO、NH、Al3＋、Fe3＋和K＋。取少量溶液，加入过量的Ba(OH)2溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀。则原溶液中(　　) A．可能有Cl－、NO B．可能有4种离子 C．可能无F