第1章 第4讲　一定物质的量浓度的溶液及其配制-（达标训练）【导学教程】2024旧教材老高考化学新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P339] 一、选择题 1．下列说法中正确的是(　　) A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl C．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1 D．从100 mL的1 mol·L－1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 解析　 把98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不是1 L，则溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，A错误；溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，1 mol·L－1的NaCl溶液是指1 L溶液中含有1 mol NaCl，B错误；1 mol·L－1的CaCl2溶液中，存在如下关系式：CaCl2～2Cl－，则Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1，C正确；溶液是均一的分散系，它的浓度与所取体积多少无关，所以从100 mL的1 mol·L－1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相等，D错误。 答案　 C 2．(2023·宝山模拟)已知： 硫酸 物质的量浓度(mol/L) 质量百分比浓度(%) 密度(g/cm3) 浓硫酸 18.4 98 1.84 稀硫酸 3 25 1.18 现在实验室只有98%的浓硫酸，如果要配制100 mL 3 mol/L稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升(如果用250 mL的容量瓶配制)(　　) A．0.016 3　　　　　　 B．0.040 8 C．16.3 D．40.8 解析　质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为： mol·L－1＝18.4 mol·L－1 ，因为配制100 mL的溶液，但是题中要求用250 mL的容量瓶，设要配制250 mL 3 mol/L稀硫酸，需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，18.4 V×10－3＝3×250×10－3，V＝40.8 。 答案　D 3．用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是(　　) ①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙 A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 解析　用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。 答案　A 4．(2022·武威月考)下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 C．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 解析　量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15 mL酒精中加水5 mL，配制的酒精溶液体积分数为75% ，A错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5 mol·L－1，B正确；实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1 000 mL，称取Na2CO3的质量m＝cVM＝2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212.0 g，C错误；应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 mol·L－1×278 g·mol－1＝27.8 g，D错误。 答案　B 5. (2023·杭州模拟)用浓硫酸配制950 mL 2.50 mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是(　　) 　 A．图1仪器的规格应选择1 000 mL B．图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中 C．图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶 D．按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平 解析　浓硫酸配制950 mL 2.50 mol/L稀硫酸，实验室没有950 mL规格的容量瓶，所以应该选择1 000 mL的容量瓶，A正确；浓硫