第1章 第2讲　物质的分离和提纯-（达标训练）【导学教程】2024旧教材老高考化学新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P334] 一、选择题 1．(2023·福建龙岩一中模拟)《本草纲目》中介绍煎樟脑法：“用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。”以上记述中没有涉及的操作是(　　) A．蒸发　　　　　　 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏 解析　“以井水浸三日三夜，入锅煎之，”可知涉及蒸发操作，A正确；“即滤去滓，”可知涉及过滤操作，B正确；“倾汁入瓦盆内，经宿，自然结成块，”可知涉及结晶操作，C正确；上述实验中不涉及蒸馏，D错误。 答案　D 2．(2021·湖北适应性考试)下列实验操作或装置正确的是(　　) A.蒸发除去苯甲酸中的乙醇 B.除去水中的苯酚 C.实验室纯化工业乙酸乙酯 D.用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液 解析　蒸发多用于固液分离，乙醇和苯甲酸为液液分离，苯甲酸沸点高于乙醇的沸点，应该用蒸馏的方法，A错误；苯酚微溶于水，水中苯酚形成乳浊液，故不能用过滤分离，B错误；杂质沸点低于乙酸乙酯采用蒸馏的方法纯化效果更好，装置无错误，C正确；氢氧化钠溶液为碱性，应该用碱式滴定管而不是酸式滴定管，D错误。 答案　C 3．(2022·昆明二模)硝基苯在有机合成工业中有广泛应用，实验室利用苯和浓硝酸合成硝基苯并分离提纯的过程如下：反应→静置→分液→纯碱洗→水洗→干燥→蒸馏。下列说法错误的是(　　) A．反应时采用水浴加热 B．分液使用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C．纯碱洗的主要目的是除去未反应的酸 D．蒸馏时硝基苯先从混合物中气化分离 解析　苯和浓硝酸在浓硫酸催化、加热到50 ℃到60 ℃之间生成硝基苯和水，则反应时采用水浴加热可以使受热均匀，易控制反应温度的优点，A正确；分液是将互不相溶液体分离的方法，本题中分离水层和有机层用分液方法，分液用到分液漏斗和烧杯，B正确；分液获得的有机层会沾有硫酸、硝酸，纯碱能和硫酸、硝酸反应，故纯碱洗的主要目的是除去未反应的酸，C正确；蒸馏主要是将除去硝基苯中的苯，苯的沸点比硝基苯低，蒸馏时苯先从混合物中气化分离，D错误。 答案　D 4．(2023·天津河西模拟)已知纯苯甲酸为无色结晶，熔点122 ℃，沸点249 ℃，微溶于水、易溶于乙醇，它在水中的溶解度：0.34 g(25 ℃)、0.85 g(50 ℃)、2.20 g(75 ℃)。现有含少量NaCl和泥沙的某粗苯甲酸样品，提纯苯甲酸实验中涉及的装置或操作不正确的是(　　) 　　　　 　　　 　　　A　　　　　　　B 　　 C　　　　　　D A．加热溶解 B．50 ℃时过滤出泥沙 C．冷却结晶 D．过滤出晶体 解析　因为苯甲酸的溶解度高温下较大，低温时较小，加热溶解是为了增大苯甲酸的溶解度，A正确；过滤时要用玻璃棒引流，B错误；冷却结晶，使苯甲酸溶解度减小而结晶析出，C正确；过滤出晶体，用玻璃棒引流，D正确。 答案　B 5．(2023·衡水模拟)工业氢氧化锂在重结晶提纯时，采取了下述办法，巧妙地分离出杂质(PO、SiO、NO、SO等)。工艺流程如下： 已知：LiOH的溶解度随温度变化 t/℃ 0 20 40 60 80 100 S(LiOH)/(g/100g水) 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 下列说法错误的是(　　) A．LiOH的溶解度随温度升高变化不大 B．操作Ⅰ为过滤，除去PO、SiO等形成的难溶物 C．操作Ⅱ得到LiOH晶体应采用降温结晶 D．操作Ⅲ为趁热过滤，分离NO、SO等可溶性杂质 解析　由题干表中数据可知，LiOH的溶解度随温度升高变化不大，A正确；由于冷溶过程中，LiOH能够溶解，而Li3PO4、Li2SiO3的溶解度随温度降低而减小，能够析出沉淀Li3PO4、Li2SiO3，则操作I为过滤，除去PO、SiO等形成的难溶物，B正确；由于LiOH的溶解度随温度升高变化不大，故操作Ⅱ得到LiOH晶体应采用蒸发结晶，C错误；蒸发结晶析出LiOH晶体后，由于LiNO3、Li2SO4的溶解度随温度变化比较明显，则操作Ⅲ为趁热过滤，分离NO、SO等可溶性杂质，D正确。 答案　C 6．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理如图1所示，已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水，制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图2所示，试根据上述信息，判断以下说法错误的是(　　) 图1 图2 A．操作Ⅰ是萃取、分液 B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇 C．操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇 D．操作Ⅲ过滤所得产品乙是苯甲酸钾 解析　由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后