2023年中考一轮复习讲义 第03讲_生产实际分析

学生辅导讲义 [学生版] 学员姓名 年 级 辅导科目 学科教师 上课时间 课前小测 1、 碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图： 请回答下列问题： （1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和_____． （2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、_____ （填离子符号）． （3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：①_____；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． （4）“调节滤液Ⅱ的pH”的操作用_____测定加入氨水后溶液的pH． （5）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：_____． 2、 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]。 （1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等。 （2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是________等。 （3）加适量氨水的目的是________。 （4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是________。 （5）滤液Ⅱ中可回收的产品是________（写化学式）。 （6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式________。 3、 工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示： （1）通过该流程可得出SiO2的性质有________（填序号）。 A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应 （2）铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为________________。 （3）操作1的名称为________。 （4）铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为________________________________。 课程目标 一．方法突破           1．常见题型           填空题：生产实际分析题（金属及矿物生产、非金属及矿物利用、海水综合利用）。           2．解题方法        （1）从图中读取重要信息，能够找出反应物和生成物，会简单书写化学方程式。         （2）能根据化学方程式进行简单的判断，如有无污染物生成，有无可以循环使用的物质，元素的化合价是否发生改变等。         （3）对生产工艺的优缺点进行简单的评价。 知识图谱 生产实际分析 知识精讲 一．专题导语： 题型的特点：属于中等难度试题，这类题的设置是建立在承认考生的主动学习能力基础上的，所以在给予充分的时间的情况下，每个学生都应该做出来的。这类题目重点考查考生利用所学化学知识解决生产中的一些简单问题的能力。 解题策略：注重审题，将关键词画圈，分析清楚每一步反应的反应物和生成物，并能根据信息写出该步反应的化学方程式，并依据化学方程式观察反应前后元素化合价的变化，物质是否循环使用等。 二．方法突破 1．常见题型 填空题：生产实际分析题（金属及矿物生产、非金属及矿物利用、海水综合利用）。 2．解题方法 （1）从图中读取重要信息，能够找出反应物和生成物，会简单书写化学方程式。 （2）能根据化学方程式进行简单的判断，如有无污染物生成，有无可以循环使用的物质，元素的化合价是否发生改变等。 （3）对生产工艺的优缺点进行简单的评价。 3．必备知识（课本知识） （1）金属与酸反应 酸+ 金属→ 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg= MgCl2+ H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 （2）金属与盐溶液反应 金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 现象：