专题七 化学反应速率和化学平衡-【名师伴你行】2023高考化学二轮复习专题训练教师用书课件PPT（新高考）

专题七　化学反应速率和化学平衡 第1页 （新）高考二轮复习·化学 [思维导图] 第1页 （新）高考二轮复习·化学 高考命题1　化学反应速率 对应学生用书P069 要点❶　化学反应速率的计算 （1）根据图表中数据和定义计算：v（X）＝，即v（X）＝＝，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V，盲目地把Δn当作Δc代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。 （2）根据化学方程式计算：对于反应“mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）”，有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❷　外界条件对化学反应速率的影响 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❸　正确理解影响化学反应速率的因素 （1）“惰性气体”对反应速率的影响 ①恒容：充入“惰性气体”总压增大参与反应的物质浓度不变（活化分子浓度不变）反应速率不变。 ②恒压：充入“惰性气体”体积增大参与反应的物质浓度减小（活化分子浓度减小）反应速率减小。 （2）纯液体、固体对化学反应速率的影响 在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用纯液体、固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 ③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。 ④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。 ⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。 （3）外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同 ①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大。 ②增大压强，v正和v逆都增大，气体分子数减小的方向的反应速率变化程度大。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 要点❹　速率常数 速率常数 含义 速率常数（k）是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率 意义 在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率 速率方程 含义 一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以及其计量数为指数的幂的乘积成正比 速率方程 表达式 反应：aA（g）＋bB（g）gG（g）＋hH（g） 表达式：v正＝k正ca（A）·cb（B）（其中k正为正反应的速率常数），v逆＝k逆·cg（G）·ch（H）（其中k逆为逆反应的速率常数） 反应：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），表达式：v正＝k正·c2（NO2），v逆＝k逆·c2（NO）·c（O2） 速率常数 与化学平 衡常数之 间的关系 推导 一定温度下，可逆反应：aA（g）＋bB（g）gG（g）＋hH（g），达到平衡状态时，v正＝k正·ca（A）·cb（B），v逆＝k逆·cg（G）·ch（H），因平衡时v正＝v逆，则k正·ca（A）·cb（B）＝k逆·cg（G）·ch（H） 关系 ＝＝K 第1页 （新）高考二轮复习·化学 题组❶　化学反应速率计算和比较 1.[2022·海南化学]某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环。 已知：CO2（g）＋4H2（g） 2H2O（g）＋CH4（g）的平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系如图所示。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （1）某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 mol CO2和0.4 mol H2，反应平衡后测得容器中n（CH4）＝0.05 mol。则CO2的转化率为 　　　　⁠，反应温度t约为 　　　　⁠℃。  答案：（1）50%　660.2（或660.1或660.3，其他答案酌情给分） 第1页 （新）高考二轮复习·化学 解析：（1）温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 mol CO2和0.4 mol H2，反应平衡后测得容器中n＝0.05 mol，则CO2的转化率为×100%＝50%。根据C元素守恒可知，CO2的平衡量为0.05 mol，CO2和H2是按化学计量数之比投料的，则H2的平衡量为0.2 mol，H2O（g）的平衡量是CH4（g）的2倍，则n（H2O）＝0.1 mol，CO2（g）、H2（g）、H2O（g）、CH4（g）的平衡浓度分别为0.005 mol·L－1、0.02 mol·L－1、0.01 mol·L－1、0.005 mol·L－1，则该反应的平衡常数K＝＝625，根据图中的信息可知，反应温度t约为660.2 ℃。 第1页 （新）高考二轮复习·化学 （2）在相同条件下，CO2（g）与H2（g）还会发生不利于氧循环的副反应：CO2（g）＋3H2（g） H2O（g）＋CH3OH（g），