第二章 烃整理与提升-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修3）

整理与提升 第二章 烃 学业要求 1.能写出简单烷烃、烯烃、炔烃和苯及苯的同系物的结构简式和名称，能依据甲烷、乙烯、乙炔、苯和甲苯的结构特点和性质说出烷烃、烯烃、炔烃和苯及苯的同系物的结构特点和性质，并写出有关的化学方程式。 2.能依据同系物的概念写出烷烃、烯烃、炔烃和苯的同系物的通式，认识同系物主要物理性质的变化规律。 3.能依据同分异构体的概念写出烷烃的碳架异构体，写出烯烃的碳架异构体、位置异构体和立体异构体，写出炔烃的碳架异构体和位置异构体，写出芳香烃的碳架异构体。 知识体系 烃 烷烃：同系物 烯烃：立体异构 芳香烃 结构、性质、应用 转化、反应类型 系统命名法 书写同分异构体 炔烃：乙炔 苯：大π键 苯的同系物：基团相互作用 烃 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 一：烃类的组成、结构与性质 碳原子的饱和程度和化学键的类型是认识烃类化学性质的主要依据。 碳原子的饱和程度下降 碳原子的杂化方式 主要反应类型 化学键的类型 通式 CnH2n+2 sp3 σ键(单键) 氧化、取代 CnH2n (单烯烃) σ键、π键 (单键、双键) 氧化、加成、加聚 sp2 CnH2n-2 (单炔烃) σ键、π键 (单键、三键) 氧化、加成、加聚 sp CnH2n-6 (苯同系物) σ键、大π键 (单键、键长介于单、双键之间特殊的键) 氧化、取代、加成 sp2 Ω＝0 Ω＝1 Ω＝2 Ω＝4 二：烃类的转化规律 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 环烷烃 卤代烃 醛 硝基化合物 聚合物 醇 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 11 12 下图中的箭头表示各有机化合物类别之间的转化关系，请举例写出相应的化学方程式，并注明反应类型，分析转化过程中官能和化学键的变化。 ① CH3CH3 + Cl 2 CH3CH2Cl + HCl 光照 ②CH2=CH2 + H2 CH3CH3 催化剂 Δ CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br 催化剂 Δ ③ CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 催化剂 加热加压 ④ 碳氢键断裂 碳卤键(官能团) 双键中π键断裂 碳碳单键 (官能团) 双键中π键断裂 碳卤键(官能团) (官能团) 双键中π键断裂 羟基(官能团) (官能团) nCH2=CH2 [ CH2—CH2 ] 催化剂 Δ — — n ⑤ 双键中π键断裂(官能团) 碳碳单键 CH≡CH + H2 CH2=CH2 △ 催化剂 ⑥ CH≡CH + HCl CH2=CHCl △ 催化剂 ⑦ 三键中π键断裂 双键(官能团) (官能团) 三键中π键断裂 双键(官能团) (官能团) [ ] nCH≡CH 催化剂 CH＝CH n ⑧ 三键中π键断裂(官能团) 双键(官能团) CH≡CH + H2O △ 催化剂 CH3CHO ⑨ 三键中π键断裂(官能团) 醛基(官能团) + Br2 Br + HBr FeBr3 ⑩ 碳氢键断裂 碳卤键(官能团) 碳氢键断裂 硝基(官能团) 苯环大π键断裂 碳碳单键 + HNO3（浓） NO2 + H2O 浓H2SO4 Δ ⑪ + 3H2 Ni △ ⑫ 考点一：碳原子的不饱和度　 不饱和度又称缺氢指数，有机物分子与碳原子数目相等的链状烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物不饱和度增加1，通常用Ω表示。 （1）双键：C=C C=O Ω=1 （2）三键：C≡C Ω=2 （3）环： Ω=1 （4）苯环： Ω=4 （可以看成一个环与三个双键构成） 典例1：鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子，且碳、氢元素质量比为7.2：1，下列说法错误的是（　　） A．角鲨烯分子间存在氢键 B．角鲨烯难溶于水 C．角鲨烯常温常压下为固体 D．1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成 A 解析：角鲨烯分子碳、氢元素质量比为7.2：1，则C、H原子数目之比为：6：10＝30：50，而角鲨烯分子中含有30个碳