3.1卤代烃-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修3）

第一节 卤代烃 第三章 烃的衍生物 运动场上的“化学大夫”——复方氯乙烷气雾剂 氯乙烷属于卤代烃 学习目标 1、能辨识卤代烃的官能团，并根据官能团对卤代烃进行分类；能列举典型卤代烃的主要物理性质及应用。 2、能从溴乙烷的官能团和化学键特点预测可能的断键部位和化学性质，结合实验了解溴乙烷与NaOH水溶液的反应，能写出相应的化学方程式。 3、通过1-溴丁烷取代反应和消去反应的深究实验进行对比和归纳，形成“化学反应可以调控”的观念，通过类比迁移形成对卤代烃反应基本规律的认识。 4、通过了解卤代烃在生活中的应用，认识化学对满足人类生活需要的积极贡献，树立保护环境和可持续发展的意识。 烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物。 常见有卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。 CH3CH2Br 烃的衍生物具有与烃不同的性质，这些性质主要由其分子中的官能团决定。 卤代烃： 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物 C、X(卤素原子）、可能有H 一卤代烃 不饱和卤代烃 (1) 按卤原子种类分 (2)按卤素原子数目分 (3)按烃基是否饱和分 溴代烃 氯代烃 氟代烃 碘代烃 饱和卤代烃 如:CH3Cl(一氯甲烷) 如:CH3CH2Br(溴乙烷) 如:CH3F(一氟甲烷) 如:CH3I(一碘甲烷) 如:CH2BrCH2Br(1,2-二溴乙烷) 二卤代烃 多卤代烃 如: 如:CHCl3(三氯甲烷) 如:CH3CH2Br(溴乙烷) 如:CH2＝CHCl(氯乙烯) Cl (氯苯) 母体是 烷、烯、苯 通式：R-X C X 碳卤键 官能团： 组成元素： 名称 结构简式 液态时密度 （g·cm-3) 沸点/℃ 氯甲烷 0.916 -24 氯乙烷 0.898 12 1-氯丙烷 0.890 46 1-氯丁烷 0.886 78 1-氯戊烷 0.882 108 CH3Cl CH3CH2Cl CH3CH2CH2Cl CH3CH2CH2CH2Cl CH3CH2CH2CH2CH2Cl 表3-1 几种氯代烃的密度和沸点 一、卤代烃的物理性质 常温下除一氯甲烷、氯乙烯、氯乙烷是气体外， 大多数为液体或固体。 除脂肪烃的一氟代物和一氯代物外，其余卤代烃密度都比水大。 一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小 不溶于水，可溶于有机溶剂，某些卤代烃本身就是有机溶剂 熔沸点大于同碳个数的烃，随碳原子数增多，沸点依次升高（碳原子数相同时，支链越多沸点越低）。 状态 沸点 密度 溶解性 课堂练习1：下列关于卤代烃的叙述中正确的是 (　　) A、卤代烃是一类特殊的烃。 B、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。 C、卤代烃不一定是由烃分子和卤素单质发生取代反应得到的。 D、所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体。 C 取代反应 取代反应 加成反应 加成反应 二、卤代烃的命名 CH3CH2CH2CH2—Cl CH3CH2CHCH3 Cl — CH3—C—CH3 Br — — CH3 1-氯丁烷 2-氯丁烷 2-甲基-2-溴丙烷 Cl Cl 邻二氯苯或 1，2-二氯苯 Cl Cl 间二氯苯或 1，3-二氯苯 CH2＝CHCH2CH2Br 4-溴-1-丁烯 选主链 定编号 写名称 选择含官能团（卤素原子、不饱和键）的最长碳链，按主链上的碳原子数目定“某烷、烯、炔） 将卤素原子看做取代基，编号时从距简单取代基近的一端编号，有碳碳双键时从距离碳碳双键近的一端开始编号 从简入繁，一般先写烃基，然后写卤原子，最后写母体。 3-甲基- 1,1-二溴戊烷 CH3 Cl 2-氯-甲苯 CH3—C—CH2—CH—CH3 Cl CH2F Cl 2-甲基- 1-氟-2,4-二氯戊烷 CH2—C—C≡CH Cl CH3 Cl 3-甲基- 3,4-二氯-1-丁炔 三、溴乙烷 溴乙烷 分子式 电子式 球棍模型 填充模型 结构式 C2H5Br CH3CH2Br 或 C2H5Br 结构 简式 1、分子结构 官能团 C Br 碳溴键 颜色 状态 密度 沸点 溶解性 溴乙烷C2H5Br 无色 液体 比水大 38.4℃ 不溶入水，易溶于有机溶剂 乙烷C2H6 无色 气体 比水小 - 88.6 ℃ 不溶入水 2、溴乙烷的物理性质 思考：为什么溴乙烷的密度、沸点比乙烷大呢？ 乙烷和溴乙烷都属于分子晶体，结构相似， 由于溴原子取代了氢原子， 导致溴乙烷的相对分子质量比乙烷大，范德华力增大，沸点升高 官能团C—Br的引入影响了物理性质 3.溴乙烷的化学性质 化学键 C—H C—C C—Br 键长/pm 110 154 194 键能/kJ•mol-1 414.2 347.3 284.5 思考：对比下列不同共价键的键能，分析共价键的稳定性，溴