4.2 燃烧与灭火-2022-2023学年七年级科学下册精讲精练（华师大版）

一、燃烧 1、燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、注意： (1) 发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光 (2) 广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如： ①氢气在氯气中的燃烧，化学方程式：氢气+ 氯气 氯化氢 ②镁在二氧化碳中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：镁 + 二氧化碳 氧化镁 + 碳 3、着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。 4、燃烧的条件如图所示共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点 二、完全燃烧与不完全燃烧 1、完全燃烧是指是物质燃烧后，产生不能继续燃烧的新物质的燃烧；即当氧气（或空气）充足时的充分燃烧； 2、不完全燃烧是指物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质的燃烧；即当氧气（或空气）不充足时的不充分燃烧。 三、燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 1、燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 （1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应； （2）爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象，这种爆炸是化学变化；还有一种爆炸不是由于化学反应引起，而仅仅是由于气体的受热膨胀或压强增大而导致的现象；这种爆炸就是物理变化； （3）缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化； （4）自燃是指由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 2、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系（见下表）： 区 别 联 系 反应条件 反应剧烈度 反应现象 燃烧 跟氧气接触，温度达到着火点 剧烈 发光放热 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的实质都是氧化反应 爆炸 在有限的空间里急速燃烧，热量来不及散失 非常剧烈 发光放热、爆炸 缓慢氧化 跟氧气接触，温度没有达到着火点 缓慢 不发光，要放热 自燃 跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量不易散失，温度逐渐达到着火点 由缓慢转化成剧烈燃烧 由不明显到发光放热 四、灭火 1、灭火的原理：燃烧需要同时满足三个条件，因此，要使燃烧不会发生或不再燃烧（即灭火），只要破坏三个条件中的任意一个就能达到目的。 ①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； ②使可燃物隔绝氧气（或助燃性的物质）； ③使可燃物的温度降到着火点以下。 2、根据灭火的原理，灭火过程中可以采用的方法有： (1) 隔离可燃物。如森林火灾，设置隔离带，使森林中的树木与燃烧区隔离（原理①）； （2）可燃物隔绝空气或氧气。如厨房油锅着火，盖上锅盖可以灭火（原理②）； （3）用水使燃烧物冷却降温。如房屋火灾时，喷射大量的水灭火（原理③）； （4）向火灾现场洒干冰（原理②③）。 3、灭火器的灭火原理以及使用范围： （1）基本原理：利用CO2密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧的性质。灭火时，灭火器喷射出的CO2覆盖在燃着的可燃物表面，阻止可燃物与空气接触，从而实现灭火。 （2）几种灭火器及使用范围： 　①泡沫灭火器：灭火时喷射出大量的CO2和泡沫黏附在可燃物上，达到隔绝空气的目的。此类灭火器主要用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾。 　②干粉灭火器：用压缩CO2吹出干粉（主要含碳酸氢钠）来灭火。除扑灭一般可燃物外，还可扑灭油、气等燃烧引发的火灾。 　③液态二氧化碳灭火器：钢瓶内装着的被压缩的液态二氧化碳喷射出来变为气态二氧化碳灭火。该灭火器主要用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等的火灾。（使用液态二氧化碳灭火器的时候，一定要握住灭火器的木柄，以免冻伤。） 【要点诠释】 1、灭火原理实际就是破坏燃烧的条件。不同的物质燃烧引起的火灾，其灭火的方法不尽相同，如家用电器着火、森林火灾、档案室火灾等与普通火灾灭火方法不同。 2、着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。 其它应用： ①生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 ②室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 ③用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 ④电器着火，先应切断电源，再灭火。 拓展：煽风点火、风助火威——为燃烧提供充足的氧气（空气） 火上浇油、抱薪救火——增加可燃物 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点 釜底抽薪——清除可燃物 杯水车薪——水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下 1、点燃的火柴棍燃烧端朝上时，其未燃尽便熄灭的主要原因是（　　） A．缺乏氧气 B．火柴棍的着火点升高了 C．缺乏可燃物 D