专题二 研究物质的基本方法知识点总结 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

2023学年苏教版（2019）化学高一上学期必修一 专题知识点 专题二 研究物质的基本方法 1. 物质的分离与提纯 ①过滤：（玻璃仪器） 烧杯 、 玻璃棒（作用：引流） 、 漏斗 。 ②蒸发结晶：（主要仪器） 蒸发皿 、 玻璃棒（作用：搅拌使其受热均匀，防止液体飞溅） 。 注： 当出现较多固体时，停止加热 。 KNO3（KCl）: 蒸发浓缩、冷却结晶 KCl（KNO3）: 蒸发结晶、趁热过滤 ③分液：（主要仪器） 分液漏斗（注：使用前要检漏） 适用对象：汽油和水、煤油和水 ④萃取：溶解度不同的溶剂（ρ苯<ρ水<ρCCl4） 乙醇 ⑤蒸馏：（主要仪器） 蒸馏烧瓶 、冷凝管 、 温度计 、 酒精灯 、 石棉网 、 沸石（作用：防止暴沸） 冷凝水应下进上出 注： 蒸馏烧瓶下面放石棉网，内部放沸石 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 适用对象：分离Br2的 CCl4 溶液 、回收I2和 CCl4 溶液 ⑥灼烧：（主要仪器） 坩埚 、 坩埚钳 、 泥三角 、 铁三脚架 、 酒精灯 2. 物质的检验△ ① NH4+：加强碱加热，产生有刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝 。（NH4++OH- === NH3↑ + H2O） ② CO32-：先加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色无味的气体，使澄清石灰水变浑浊。 ③ SO42-：先加入适量的稀盐酸，无现象后，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。（Ba2++SO42--===BaSO4 ↓） ④ Na+：黄色焰色反应（物理变化、稀盐酸） K+：通过蓝色钴玻璃，紫色 ⑤ Cl2（黄绿色，g） 2KI + Cl2 === 2KCl + I2 （ 2I-+ Cl2=== 2Cl- + I2 ）湿润的淀粉-KI试纸变蓝 Br2（深红棕色，l） 2KI + Br2=== 2KBr+ I2（ 2I-+ Br2=== 2Br- + I2 ） I2（紫黑色，s）：淀粉溶液，变蓝 ⑥ Cl- 白色沉淀 （Cl- + Ag+ === AgCl↓） Br- 先加适量的稀硝酸，再加AgNO3溶液，产生 淡黄色沉淀 （Br- + Ag+ === AgBr↓） I- 黄色沉淀 （I- + Ag+ === AgI↓） 3. 溶液组成的定量研究 cB = （V：溶液的体积） 稀释：C浓V浓=C稀V稀 ①计算公式： cB = ×103 质量分数：ω = ×100% ②配制溶液 （ 490mL、0.100mol/L的Na2CO3溶液） a. 玻璃仪器：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（距离1-2cm时） 上标有 容积、温度、一道刻度线，使用前要检漏。注：容量瓶 作用：配制一定溶度溶液 计算→称量→溶解（烧杯）→转移（洗涤）→定容（胶头滴管）→摇匀b.流程： 量取（胶头滴管）→稀释（烧杯）→冷却转移（洗涤）→定容（胶头滴管）→摇匀 容量瓶内有少量蒸馏水 — 量取时俯视 ↓ ，仰视 ↑ 定容时俯视 ↑ ，仰视 ↓c.误差分析： 洗涤量筒转移 ↑ ，未洗涤烧杯和玻璃棒 ↓ 定容后摇匀，有加水 ↓ 未冷却转移溶液 ↑ 4. 原子结构 ①结构示意图： Na Mg2+ Cl- AZX（A=质量数，Z=质子数） 原子： 质量数=质子数+中子数 符号： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子：核外电子数=质子数-离子所带电荷数 阴离子：核外电子数=