专题2 研究物质的基本方法（复习讲义）化学苏教版必修第一册

该高中化学单元复习讲义通过表格梳理与要点整合构建“研究物质的基本方法”知识体系，涵盖实验安全、分离提纯、物质检验、量浓度计算及原子结构等模块，明确重难点分布，呈现知识内在逻辑联系。 讲义亮点在于“要点速测+难点精练”的分层练习设计，如以离子检验中Cl⁻与SO₄²⁻的鉴别实验为例，引导学生基于实验现象进行证据推理，培养科学思维与科学探究素养。每个专题配套易错点分析与方法指导，基础学生可掌握操作规范，优秀学生能深化原理理解，助力教师实施精准教学。

专题2 研究物质的基本方法 复习要点 1.树立实验安全意识、能识别化学品安全使用标识，形成良好的实验工作习惯。 2.掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的的实验要点，能正确选择分离提纯方法。 3.掌握常见阴阳离子、气体及物质的检验原理、试剂选择与实验现象。 4.以Al的性质实验、双氧水分解实验为例，了解探究物质性质及变化的方法。 5.物质的量浓度进行简单的计算。物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 6.了解原子核的构成；认识元素、核素和同位素的含义。 7.掌握元素化学性质与核外电子排布的规律。 复习重难点 重点：遵守实验安全规则，树立实验安全意识；阴阳离子、气体及典型物质的检验；焰色试验的操作；物质的量浓度的配制；有关物质的量浓度的计算；原子核的构成 难点：物质的性质设计物质分离的实验方案；过滤、结晶、蒸馏、分液、萃取等实验基本操作；多种离子或物质的检验；物质的量浓度的配制及误差分析； 有关物质的量浓度的计算 ；核外电子排布规律 ； 原子和离子的核电荷数与电子数的关系 要点 实验安全与基本规范 1．实验安全 实验前 做好预习和准备，熟悉实验 ，掌握仪器、药品 要领，理解实验原理，熟悉实验步骤和操作要求。 实验中 规范操作和取用药品、仔细观察和记录实验 、分析实验 ，写好实验报告；同组分工协作、沉着冷静处理突发状况；树立环保意识，减少实验排出的废气、废液和固体废物对环境的影响等。 实验后 将药品和所用仪器收拾干净，保持实验室整洁卫生。实验用剩的试剂一般不 原试剂瓶，以防 试剂。实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理等。 2．实验常见事故的处理 常见事故 处理方法 玻璃等创伤急救 先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷 烫伤和烧伤 用药棉浸75%的 轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏 浓酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再用3%～5%的 溶液清洗 浓碱溅到皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 酸(碱)流到桌上 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去 酸(碱)溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的 淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗 着火处理 ①酒精或有机物小面积着火用湿布或 扑盖；②反应器内着火，若是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风。 3．基本操作规范 （1）化学药品的保存 ①固体一般保存在 瓶，液体一般保存在 瓶。 ②碱性物质保存在带 的玻璃瓶中，酸（如硫酸）、汽油等物质保存在带玻璃塞的玻璃瓶中。 ③易吸水、易潮解、易被氧化或易与空气中的CO2反应的物质应 存放，如NaOH等；白磷易自燃要保存在 中。 ④见光易分解的物质应选用 瓶，并存放在冷暗处，如硝酸等。 ⑤易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放冷暗处；易燃、易爆药品应远离火源和电源；剧毒药品要单独专柜保存。 （2）药品的取用 ①原则：①三不：不能用 直接取用或接触药品；不要凑到容器口去 药品(特别是气体)的气味；不能 药品的味道。②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住试管底部即可。 ②方法：固体粉状（颗粒）用 或纸槽，块状（片状）用 。液体少量用 ，一定量用量筒，较多量直接倾倒。 ③处理：①实验用剩的试剂(钠、钾等除外)一般不放回原试剂瓶。②废气不能直接排入空气（回收），废液不能直接倒入下水道（指定容器中），废渣不能随意丢弃（分类处理）。 要点速测特别提醒 化学实验加热基本操作规范 加热操作 ①容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的灯芯接触； ②加热试管先进行预热； ③给试管内的液体加热时管口不能对着人，给试管内的固体加热时，管口略向下倾斜； ④灼热的实验仪器应放在石棉网上。 加热时几个数据 ①酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/4，也不能多于2/3； ②试管在加热时所加液体不能超过试管容积的1/3；用试管夹夹试管时，应夹在离管口处1/3。 ③蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的2/3，烧杯、烧瓶加热时盛液体量应在其容积的1/3～2/3之间。 1．实验是学习化学的重要途径。下列有关实验意外事故的处理错误的是 A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖 B．不慎将药液溅进眼睛里，立即用手揉眼睛，再用大量水冲洗 C．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 2．下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．添加酒精 C．取用块状固体 D．倾倒液体 A．A B．B C．C D．D 要点 物质的分离提纯 1．过滤 适用范围 混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离。 主要仪器 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。 操作要点 一贴： 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于 边缘；液体的液面略低于 的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。 2．蒸发结晶 原理 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈 析出，叫蒸发结晶，蒸发结晶适用于将可溶于溶剂的 分离出来。 主要仪器 蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。 注意事项 a．在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； b．加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； c．热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂要垫在石棉网上。 装置 3．冷却结晶 原理 在较高温度下蒸发溶剂，形成饱和溶液，降低温度，溶质 降低，析出晶体的过程叫冷却结晶。 应用 冷却结晶主要适用于分离溶解度随温度变化有较大差异的物质。如实验室从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案：将混合物加适量水，使KCl完全溶解，将混合物过滤，滤渣洗涤、干燥，得到MnO2，将滤液蒸发，得到KCl固体。 实验 方案 参照溶解度曲线，设计实验方案提纯混有少量KCl的KNO3。 KCl和KNO3的溶解度曲线 实验方案：将固体混合物用90℃以上的热水溶解，形成热的浓溶液，冷却至室温，过滤，将晶体洗涤、干燥，得到KNO3晶体。 4．蒸馏 原理 将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为 的操作过程称为蒸馏。 应用 运用蒸馏，可以分离沸点相差 的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。 实验装置 主要仪器 烧瓶、冷凝管、温度计、接收管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯。 操作顺序 安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停止加热→停止通冷凝水。 操作要点 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 处；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；先接通冷凝水，再加热；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸；剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。 5．分液 原理 如果两种液体互不 ，就可以用分液的方法分离这两种液体。 仪器 铁架台、分液漏斗、烧杯。 操作过程 （将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗倒转过来，充分振荡，打开活塞放气，再关闭活塞）→ （将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗下端尖嘴紧贴烧杯壁）→ (打开分液漏斗顶部塞子，再打开活塞，将下层液体恰好放出到烧杯中，关闭活塞)→倒液（另取一只烧杯，将上层液体倒入烧杯中）。 6．萃取 原理 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里 的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种 （即萃取剂）中，从而实现分离的方法。 萃取条件 a.与原溶剂互不相溶；b.与原溶剂及溶质都不反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度。 特别提醒 1．分液操作注意事项 （1）分液漏斗使用前要洗涤并检漏。 （2）振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 （3）分液时，要将漏斗下端管口尖嘴紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 （4）下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 （5）上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 要点速测 3．有关萃取和分液漏斗的使用，下列说法错误的是 A．分液漏斗使用前需要检查是否漏水 B．萃取时，将分液漏斗充分振荡接触，可提高萃取效果 C．进行萃取操作时，可用酒精萃取碘水中的碘单质 D．分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 4．下列混合物对应的分离方法正确的是 选项 A B C D 混合物 乙醇和水 和 食盐水 胶体和溶液 分离方法 蒸馏 萃取分液 降温结晶 过滤 A．A B．B C．C D．D 要点 物质的检验方法 1.物质检验的基本要求 （1）反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。 （2）试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。 （3）排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂 对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排 除前次加入试剂可能引入的干扰物质。 2．常见离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 浓氢氧化钠溶液、湿润 试纸 与浓氢氧化钠溶液共热， 产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色的气体 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Cl－ 硝酸银溶液、 稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生 不溶于稀硝酸的 沉淀 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 SO 稀盐酸、 氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象， 加氯化钡溶液产生白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl CO CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变 的无色无味气体 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Na+/K+ 稀盐酸 在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察火焰颜色，Na+是 色，K+是 色（透过蓝色钴玻璃） —————— 3. 焰色反应 （1）焰色反应表现的是某些金属元素的性质，用来检验某些金属元素的存在。 （2）焰色反应是 ，不是化学变化，在灼烧时，被检验物质可能发生化学变化，但与火焰的颜色无关。 （3）不是所有的金属都可呈现焰色反应，金属单质与它的化合物的焰色反应相同。 （4）观察钾的焰色时，要透过 钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的干扰。 4．仪器分析法 ①元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 ②红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 ③原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。 特别提醒 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： （1）“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 （2）“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 （3）“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 要点速测 5．下列关于焰色试验的说法错误的是 A．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) B．钠的焰色为紫色，钾的焰色为黄色 C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D．可以用焰色试验鉴别、 6．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂 A 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 B 鉴别硬水和软水 观察浑浊程度 C 鉴别硝酸铵和氯化钠 水 D 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 要点 实验探究物质的性质与变化 1．金属铝的性质 物理性质 铝是银白色金属，熔点比氧化铝低。 化学性质 ①被O2氧化：常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。反应的化学方程式为4Al＋3O2==2Al2O3。 ②与盐酸反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。反应的化学方程式为2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑。 ③与氢氧化钠溶液反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑。 2．探究影响双氧水分解速率因素的实验方案设计思路 （1）比较相同温度下，不同浓度的过氧化氢溶液放出气体的快慢； （2）比较在不同温度下，相同浓度的过氧化氢溶液放出气体的快慢； （3）比较在少量二氧化锰催化下放出起的的快慢。 特别提醒 探究化学问题的一般思路 确定问题（确定要研究的化学问题）→提出假设（依据已有的知识和一定的化学原理提出假设）→设计方案（控制某些因素，选择适宜的条件、试剂和仪器）→实施实验（观察、记录化学反应的现象、数据）→得出结论（整理分析有关资料，基于实验证据推理判断，检验所作的假设或解释是否合理）。 要点速测 7．下列关于实验现象的描述或判断不正确的是 A．甲中初始阶段没有气泡，一段时间后产生无色气泡，乙中立即产生无色气泡 B．乙中发生反应的化学方程式为 C．铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物 D．一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声 8．为探究铜与双氧水的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A．实验①证明Cu无还原性 B．实验②中少量的无色气体是 C．对比实验①和②，说明的氧化性强于 D．已知M为铜的氧化物，6 g M在惰性氛围加热分解，得5 g黑色氧化物N，则M为 要点 物质的量浓度及计算 1．物质的量深度 (1)定义：单位体积的 里所含溶质B的 。符号为 。 (2)定义式及单位：cB＝，单位 。 (3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示 。 2．与物质的量浓度有关的计算 （1）物质的量与各物理量之间的关系： （2）物质的量与各物理量之间的计算公式： ①已知物质的质量：n＝ ； ②已知标准状况时的气体体积：n ＝ ； ③已知物质的粒子数：n＝ ； ④已知溶液中的物质的量浓度：n＝ 。 3．物质的量浓度与质量分数的关系 （1）推导过程：设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g/mol。 则c＝＝＝ mol·L－1。 （2）结论：c＝ mol·L－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)。 4．溶液的稀释和混合 （1）溶液的稀释或混合的计算依据 ①将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的 和 都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)、m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) ②同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)、m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) （2）混合后溶液的体积 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和； ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 特别提醒 (1)B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。 (2)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。 (3)V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V的单位为升(L)。 (4)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。 要点速测 9．下列说法中正确的是 A．将的溶液稀释至200，稀释后的物质的量浓度为1 B．配制的溶液，需要160g胆矾（） C．同浓度的、、三种物质，溶液体积之比为时，浓度之比为 D．在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同 10．下列各溶液中，氯离子浓度最大的是 A．的溶液 B．的KCl溶液 C．的溶液 D．的溶液 要点 配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 （1）容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 （2）容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 2．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 3．如图所示为配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液过程示意图。 ①计算 根据n（NaCl）＝c·V（容量瓶）知，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝　 　 ②称量 或量取 用分析天平称量固体时，可精确到0.000 1 g，用　 　称量固体时，可精确到0.1 g。如果是用浓溶液配制，可用量筒或移液管量取浓溶液的体积 ③溶解 把称量好的NaCl转移到　 　中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒充分搅拌，冷却（恢复）至室温 ④转移 将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，上端不与容量瓶瓶口接触，将烧杯中的溶液沿　 　注入　 　mL容量瓶内 ⑤洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒　 　，每次的洗涤液都要注入容量瓶内。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面在容量瓶颈部的刻度线以下　 　时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的　 　与刻度线相切 ⑦摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 特别提醒 容量瓶使用的三个“不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 要点速测 11．配制100 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．定容后摇匀 A．A B．B C．C D．D 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过导致底部有些水滴残留 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．称量时NaOH固体已经潮解 D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 要点 化学反应的计算 （1）物质的量在化学方程式计算中的应用 化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。 化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) 化学计量数之比 1∶2∶1∶2 扩大NA倍之后 NA∶2NA∶NA∶2NA 物质的量之比 1mol∶2mol∶1mol∶2mol 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比 （2）化学反应的计算的基本步骤 （写出相关的化学方程式）→ （在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量）→ （列出比例式）→ （根据比例式求解）→ （简明地写出答案） 特别提醒 （1）粒子数目比较的一般思路 （2）使用摩尔质量时应注意的问题 ①将摩尔质量与质量的单位混淆。②误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。 要点速测 13．等质量的下列物质，与足量盐酸反应产生氢气最多的是 A．Na B．Mg C．Al D．Fe 14．用等体积的的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A． B． C． D． 要点 原子结构 1．构成原子的微粒及其性质 原子 2．质量数 (1)概念：将原子核内所有 和 的相对质量取近似 ，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②质子数＝核电荷数＝ 。 3．原子的表示方法 原子 质子数(Z) 中子数(N) 表示方法 F 9 10 F Na 11 12 Na Al 13 14 Al 4．核素 (1)概念：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。 (2)实例 ①氢元素的三种核素 原子符号 (X) 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) H 氕 H或D 氘 H或T 氚 ②氧元素的三种核素：O、 和O。 ③碳元素的三种核素：C、C和C。 ④铀元素有U、U、U等核素。 5．同位素 (1)概念 质子数相同而 不同的同一元素的不同原子互为同位素(即同一元素的不同核素互为同位素)。 (2)性质 ①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。 ②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 (3)用途 ①考古时利用C测定一些文物的年代。 ②H和H用于制造氢弹。 ③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 特别提醒 (1)一个信息丰富的符号解读 X (2)粒子中的电性关系 ①分子或原子：质子数＝核外电子数 ②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n ③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n 要点速测 15．下列化学用语描述正确的是 A．可用于考古判断年代的一种核素的符号：12C B．氚的原子结构模型： C．18O2-的离子结构示意图： D．14C和14N互为同位素 16．北京大学科研团队构筑了纯化的h-10BN和h-11BN范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和的质子数相差1 C．的原子结构示意图为 D．11B中质子数和中子数相等 要点 原子核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在 的区域内运动。我们把不同的区域简化为 ，也称作电子层。 如图为电子层模型示意图： (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由 到 能量高低 由 到 2.电子分层排布 阅读教材思考与讨论中稀有气体元素原子的电子层排布规律 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①第n层最多容纳 个电子。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为 。 ②最外层电子数目最多不能超过 个(K层为最外层时不能超过 个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)钠的原子结构示意图 (2)画出下列原子或离子的结构示意图 ①S：，S2－：； ②Ca：，Ca2＋：。 特别提醒 (1)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为而不是。 (2)通常把最外层有8个电子(外层为K层时，只有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。 要点速测 17．原子核外电子是有规律地进行排布，它们分层排布在K、L、M、N……层上，下列说法正确的是 A．N层为最外层时，最多只可容纳18个电子 B．K、L、M中能量最低的是M层 C．某元素原子K层和M层电子数相等，该元素为Mg D．当粒子的最外层有8个电子时，该粒子一定是阴离子 18．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是 A．K层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量高的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为32 要点 同素异形现象、同素异形体 1．同素异形体的概念与性质 同素异形体概念 同一种元素能够形成几种不同的 ，这种现象称为同素异形现象。这些单质之间互称为该元素的同素异形体。 本质 构成同素异形体的各原子之间的 方式不同（如O2和O3）或晶体中原子的 方式不同（如金刚石和石墨）。 性质 由于分子组成或晶体结构不同，导致它们的性质存在区别，即物理性质差异很大，而化学性质有些 。 2．几种常见的同素异形体 （1）碳的同素异形体 物质 金刚石 石墨 足球烯(C60) 物理性质 颜色状态 无色透明固体 灰黑色固体 灰黑色固体 硬度熔点 坚硬、 很高 质 、熔点高 硬度 、熔点 导电性 不导电 导电 不导电 微观结构 空间网状结构 平面网状结构 封闭笼状结构 差异分析 碳原子的成键方式和排列方式不同 （2）氧的同素异形体 物质 O2 O3 颜色 无色 淡蓝色 沸点 O2 O3(填“>”“<”或“＝”) 气味 无味 鱼腥味 相互转化 3O22O3 差异分析 分子中氧原子个数和氧原子的成键方式不同 （3）磷的同素异形体 物质 色态 毒性 稳定性 保存 白磷 白色蜡状固体 有剧毒 易 冷水中 红磷 红棕色固体 无毒 加热或点燃可燃烧 直接存放在 瓶中 要点速测 19．中国科学院发布的消息：由我国自主设计、研发和建设的第四代先进裂变核能系统——钍基熔盐实验堆，首次实现了堆内钍(Th)-铀(U)核燃料转换。下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．与互为同位素 C．与属于不同种核素 D．由转化为的过程属于化学变化 20．核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有、、、、等放射性物质。下列叙述正确的是 A．原子所含中子数与质子数之差为78 B．和互称为同素异形体 C．的核外电子数为52 D．和的中子数相等 要点 原子结构与元素性质的关系 元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的 ，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是 有关。 1．金属元素原子最外层电子数一般 4，较易 电子，化合价常显 价。 2．非金属元素原子最外层电子数一般 4，通常易 电子，在化合物中化合价常显 价。 3．稳定结构与不稳定结构 (1)稳定结构：原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。 (2)不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子的稳定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1.金属元素的原子最外层电子一般小于4个，在化学反应中易失去电子，具有金属性； 2.非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，具有非金属性。 3.稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 要点速测 21．下列叙述正确的是 A．若两粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素 D．非金属元素的最外层电子数一定不小于4 22．下列说法中正确的是 A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子 B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．NH与H3O+具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 难点 化学实验操作中的先后关系 操作 先 后 说明 点燃气体 验纯 点燃 防止H2不纯引起爆炸 加热固体 先预热 集中加热 防止试管炸裂 H2还原氧化物 验纯氢气 加热氧化物 氢气不纯会爆炸；若先停止通氢气，金属会被氧化 停止加热氧化物 停止通氢气 除去Cl2中HCl和H2O 除HCl 除H2O 先除其他的杂质，最后除去水蒸气 分液 放出下层液体 上层液体从上口倒出 上层液体不可从下端放出 侯氏制碱法 通氨气至饱和 通二氧化碳 先通氨气再通二氧化碳，生成更多的NaHCO3 配制稀硫酸 把水加入烧杯中 注入浓硫酸 不可把水加入浓硫酸中，否则会引起液体外溅 排水法收集KMnO4分解制O2 刚有气泡生成不收集 连续气泡生成再收集 不可先熄灭酒精灯再从水槽中移出导气管 移出导管 熄灭酒精灯 配制氯化铁溶液 溶解在较浓的盐酸中 加水稀释 不可直接溶解在水中，防止Fe3＋水解 试纸检验气体 润湿 检验 —— 难点精练 1．节日燃放的烟花利用了“焰色试验”原理。下列说法中正确的是 A．焰色试验属于化学变化 B．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 C．焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧 D．某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素，不含钾元素 2．下列关于化学实验基本操作的叙述错误的是 A．制取气体时应先检查装置的气密性 B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度 C．称取一定质量氢氧化钠等腐蚀性固体药品可放在表面皿等玻璃器皿中称量 D．取用固体药品，只可用镊子夹取 难点 依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯) (2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯) 难点精练 3．下列关于物质分离和除杂的说法正确的是 A．降温结晶法从食盐水中提取氯化钠 B．用饱和碳酸钠溶液除去中的水蒸气 C．过滤法分离胶体和溶液 D．用磁铁分离和 4．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 难点 物质检验的基本步骤 1.基本步骤 2.注意事项 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： （1）“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 （2）“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 （3）“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 难点精练 5．鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A．④②③① B．③①④② C．①④②③ D．①③④② 6．下列方法或试剂能将NaOH、和三种溶液一次性鉴别出来的是 A．焰色试验 B．NaCl溶液 C．酚酞 D．稀硫酸 难点 用控制变量法探究物质的性质和变化 物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。 难点精练 7．取两块大小一样的铝片，进行如图所示的实验。根据该实验(两烧杯中NaOH溶液均过量)，下列说法错误的是 A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生 B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C．两个烧杯中均发生了氧化还原反应 D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 8．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 (已知：浓度越大，pH值越小) A．随着对氯水光照时间的延长，盐酸浓度在减小 B．氯水久置变无色，主要原因是光照导致氯气逸出 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．此实验可以说明氯气溶于水不止有物理变化，还有化学变化 难点 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。) 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高 用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低 冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低 定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 / 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 偏小 / 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 偏大 偏低 难点精练 9．下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A．V L硫酸铝溶液中的质量为m g，则溶液中的的物质的量浓度为 B．将56 g CaO溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中的物质的量浓度为 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)，所得盐酸的浓度是 D．将100 mL 溶液蒸发50g，所得溶液的浓度为 10．高一实验小组配制了含NaCl、、、KCl的混合溶液(所有溶质均完全电离)。测得该溶液中部分离子浓度为：、、、。忽略水的电离，该溶液中硫酸根离子的浓度应为 A．0.1 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 难点 元素、核素、同位素的概念辨析 （1） 元　素 核　素 同位素 概 念 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子或同一种元素的不同核素 范 围 宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态 微观概念，对某种元素的一种原子而言 微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类 联系 特 性 主要通过形成的单质或化合物来体现 不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各数均不相同 同位素(之间)质量数不同，化学性质基本相同 实 例 氢元素、氧元素 H、H、N、C、 Mg是不同的核素 H、H、H为氢元素的同位素 （2）氢元素的三种核素比较 H(氕) H(氘) H(氚) 俗称 － 重氢 超重氢 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 （3）常见几种核素及应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 难点精练 11．的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应：。下列说法错误的是 A．、互为同位素 B．上述人工合成反应中涉及2种元素，4种核素 C．的值为5 D．存在时间太短，不适合作示踪原子研究反应历程 12．已知微粒、、、下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．与所含中子数不相同 C．和都是O的两种核素 D．和表示同一种水分子 考点 实验安全 ▌例1 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A．酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 C．点燃的酒精灯要熄灭时，用嘴吹灭 D．给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3 ▌迁移练1-1 进行实验时应重视实验安全，下列图标对应文字描述错误的是解题要点 化学实验安全应注意 酒精灯的安全使用 ①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起火灾。 ②绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。 ③用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应迅速用湿抹布盖灭。 加热仪器和方法的选择 ①能直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。 ②需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 ③给液体加热时，可使用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。 ④给固体加热时，可使用试管或坩埚。 A．用电 B．护目镜 C．腐蚀性液体 D．锐器 A．A B．B C．C D．D ▌迁移练1-2 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A．新制氯水应该保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处 B．将废铁屑加入溶液中，可用于除去实验废气中的 C．实验室的钠着火时，应快速用湿抹布盖灭或者干粉灭火器扑灭 D．检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查一次是否漏水即可 考点 物质的分离与提纯 ▌例2 已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶 ▌迁移练2-1 下列实验装置及操作都正确的是解题要点 气体除杂思维模型 A．图甲：萃取后的分液操作 B．图乙：蒸干氯化锰溶液制得 C．图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D．图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 ▌迁移练2-2 已知乙醇易溶于水与四氯化碳，关于萃取与分液，下列说法正确的是 A．可用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质 B．分液过程中放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁 C．分液时，下层液体全部流出后，换另一个烧杯，将上层液体继续放出 D．分液漏斗在使用前只需检查旋塞处是否漏水即可 考点 物质的检验 ▌例3 下列有关化学常见试剂的检验和鉴别不正确的是 A．CCl4、水不用其它试剂，也可相互鉴别 B．自来水和蒸馏水可以用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别 C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2+ D．加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 ▌迁移练3-1 下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是解题要点 物质检验的六点注意事项 (1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的反应现象要专一，使之一目了然。 (2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，“别”而无用。所以要用“各取少许”字样。 (3)不许“未知当已知”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂加入××物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许―→溶解―→加入试剂―→描述现象―→得出结论。 (4)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。 (5)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO时，HCO会造成干扰。 (6)尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 ▌迁移练3-2 下列实验设计不能达到其目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别碳酸氢铵和氯化铵 闻气味 B 除去高锰酸钾中的锰酸钾 加热固体混合物 C 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 取样，加稀硫酸 D 除去粗盐中的泥沙 加足量水溶解，过滤后蒸发滤液 A．A B．B C．C D．D 考点 一定物质的量浓度溶液的配制 ▌例4 现需要溶液，下列选项不正确的是 A．需用托盘天平称量6.0 g胆矾晶体 B．用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈会使所配溶液浓度偏高 C．若所用胆矾晶体失去部分结晶水，则所配溶液浓度偏高 D．移液时有少量溶液洒出会使所配溶液浓度偏低 ▌迁移练4-1 某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)。下列说法正确的是解题要点 容量瓶使用的四个“不能” A．操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B．缺少操作④时，配制的溶液浓度偏高 C．操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ ▌迁移练4-2 实验室要配制溶液，下列说法正确的是 A．称取无水，加入容量瓶中溶解，定容 B．需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高 D．取所配溶液，所取溶液中浓度为 考点 溶液配制的误差分析 ▌例5 实验室需配制溶液，下列说法正确的是 A．称量时应用干燥小烧杯盛放，在托盘天平上称取固体2.0g B．在烧杯中溶解后，应迅速将溶液转移至容量瓶中 C．配制过程中，洗涤烧杯和玻璃棒后的洗涤液应倒入废液缸 D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 ▌迁移练5-1 用容量瓶配制0.06 mol/L的NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是解题要点 误差分析的方法 (1)根据c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。 (2)注意事项： ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．溶解搅拌时有液体溅出 C．NaCl固体受潮 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 ▌迁移练5-2 ．某同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 B．定容时，若超过刻度线应倒掉重新配制 C．使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D．用98%的浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，配制浓度偏高 考点 与物质的量浓度有关的计算 ▌例6 在某和的混合溶液中，的物质的量浓度为0.1mol·L-1，的物质的量浓度为0.3mol·L-1，则的物质的量浓度为 A．0.6mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.15mol·L-1 ▌迁移练6-1 将和混合溶液分成两份，第一份加入硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入bmol碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为解题要点 1.溶液中溶质的几种特殊情况 (1)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 (2)带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2.混合后溶液的体积 (1)单位体积的溶液(1 L)，注意溶液的体积不等于溶剂的体积； (2)若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 (3)若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 A． B． C． D． ▌迁移练6-2 某同学购买了一瓶氢氧化钠溶液，包装说明如图，根据图示信息和相关知识判断，下列说法正确的是 氢氧化钠 化学式：NaOH 密度：1.2 g/mL NaOH质量分数：16.67% A．氢氧化钠的摩尔质量为40 B．该瓶溶液的物质的量浓度约为0.5 mol/L C．取100 mL该溶液稀释100倍后溶液中约为0.5 mol D．取100 mL该溶液与100 mL水混合，所得溶液溶质的质量分数小于8.335% 考点 原子结构 ▌例7 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A．H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子 B．2CO：只能表示2个一氧化碳分子 C．只能表示氩原子结构示意图 D．Fe：只能表示金属铁 ▌迁移练7-1 核素的质量数为解题要点 （1）一个信息丰富的符号 （2）并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无中子。 （3）在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子(如Cl－)的质子数小于其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数大于其核外电子数。 A．21 B．45 C．24 D．66 ▌迁移练7-2 下列化学用语的表述正确的是 A．中子数为173、质子数为113的鉨（Nh）原子： B．、是两种不同的核素，且互为同位素 C．的摩尔质量为 D．氮原子的原子结构示意图： 考点 原子核外电子排布规律 ▌例8 某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8，它是 A．锂 B．铍 C．氦 D．钙 ▌迁移练8-1 以下有关原子结构的说法中，正确的是解题要点 核外电子排布规律归纳 A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子次外层电子数不一定都是8 C．原子最外层电子数一般不超过4 D．稀有气体元素原子最外层电子数都是8 ▌迁移练8-2 与氩的核外电子排布相同的离子，跟与氖的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是 A． B． C． D． 考点 元素、核素、同位素之间的关系 ▌例9 我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中含与，下列有关与说法正确的是 A．两者质量数相同 B．的中子数为145 C．互为同位素 D．两者的性质相同 ▌迁移练9-1 科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是解题要点 (1)“核素”属于微观概念，核素界定的是一种原子，它由质子数和中子数共同确定，即原子核内质子数相同、中子数也相同的原子才是同一种核素，如H、H、H、C、C、C各为一种核素。 (2)同一元素的不同核素，中子数不同，质量数不同，物理性质略有不同，但化学性质几乎相同。 (3)“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置，如Li与Li互为同位素，而40K和40Ca不互为同位素。 A．表示一个质子 B．的质子数比中子数多2 C．与互为同位素 D．的离子结构示意图为 ▌迁移练9-2 科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效。下列关于的说法错误的是 A．质量数是212 B．和互称同位素 C．中子数是130 D．和是Pb的2种核素 基础达标 1．（25-26高一上·山东青岛·开学考试）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．熄灭酒精灯 C．称量NaOH固体 D．测石灰水的pH A．A B．B C．C D．D 2．下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是 A．制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐 B．制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 C．精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露 D．精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器 3．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 用燃着的木条 B 除去Fe中的Cu 加盐酸、过滤 C 检验NaOH是否变质 加酚酞试液 D 探究HCl中是否含CaCl2 滴加少量Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一上·北京·阶段检测）与溶液中浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应，生成的H2在标准状况下的体积为 A．2.24 L B．5.6 L C．11.2 L D．22.4 L 6．（25-26高一上·辽宁葫芦岛·期末）实验室用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．用托盘天平称取4.0 g固体，加蒸馏水溶解 B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，冷却至室温转移入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，再加水至刻度线 7．（25-26高一上·江苏常州·期中）反应可用来捕捉CO2，下列说法正确的是 A．中子数为8的碳原子：8C B．的结构示意图： C．16O2、18O3互为同位素 D．NaOH溶于水的电离方程式： 8．（25-26高一上·河北石家庄·阶段检测）约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A．中子数为14 B．与互为同素异形体 C．， D．与互为同位素 9．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子为 A．Li B．Al C．Si D．K 10．如图是氟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列表述错误的是    A．氟属于非金属元素 B．氟原子核内有9个质子 C．化学反应中氟原子易得电子 D．氟的相对原子质量为19.00g 能力进阶 11．（24-25高一上·浙江·期中）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法不正确的是 A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上的硼酸 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．轻微烫伤或烧伤，先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 12．下列鉴别物质的方法能达到目的的是(    ) A．用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液 B．用加热的方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体 C．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铜溶液和硫酸铜溶液 D．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液 13．（25-26高一上·陕西渭南·期中）实验室用芒硝()配制500 mL Na2SO4溶液，下列有关说法错误的是 A．容量瓶洗干净之后不需要烘干 B．用托盘天平称取7.1 g芒硝固体 C．玻璃棒在该实验中的作用是搅拌和引流 D．定容时仰视容量瓶，会导致配制的溶液浓度偏小 14．2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构 Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的等。Al13和Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)。下列说法不正确的是 A．Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的 B．Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑ C．Al14超原子与烧碱溶液一定生成NaAlO2和氢气 D．Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al 15．（25-26高一上·安徽·期中）甘露醇（C6H14O6）是一种白色结晶性粉末，在医药等领域有广泛应用。现需配制90 mL 0.1 mol/L的甘露醇溶液。 (1)应用托盘天平称取甘露醇固体的质量为___________g。 (2)配制90 mL 0.1 mol/L的甘露醇溶液时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________（填仪器名称）。 (3)以下情况会导致所配溶液浓度偏高的是___________（填标号）。 a．定容时俯视刻度线 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．加水超过刻度线，吸出多余液体后使液面与刻度线相平 d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平 (4)甘露醇与硫酸反应可以鉴定甘露醇，也揭示了其化学特性。实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如图所示。现需配制450 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。 ①该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。配制此稀硫酸时，需要用量筒量取98%的浓硫酸___________mL。 ②向100 mL含有的废水中加入150 mL上述配制的稀硫酸，恰好完全反应，不考虑其他物质与酸的反应，则废水中为___________mol/L。 ③硫酸铵是一种重要的氮肥，工业上可以通过氨气与硫酸反应制取。写出氨气与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 ④将V L（标准状况下）的HCl气体溶解在0.1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L（用含V、d的代数式表示）。 16．（24-25高一上·上海·阶段检测）47号元素银有两种稳定核素和，两种核素的丰度如下图所示。 （1）基态Ag原子前三层电子全部充满，补充完整基态Ag原子的结构示意图_______________。 （2）下列关于两种银核素的说法正确的是________。(复选) A．、的中子数均为60 B．和原子质量比约为 C．、都能与NaCl溶液反应 D．和所含的物质的量相等 对于银元素及其两种核素，存在关系式： （3）上式中，107.8被称为________。 A．银原子的质量数 B．银元素的质量数 C．银元素的近似相对原子质量 D．银元素的相对原子质量 （4）对于核素，A的数值是________，1个该核素原子的质量是________g。(已知：一个的质量是，结果保留3位有效数字) （5）AgI能用于人工降雨，制备100g Ag I所需I元素的质量是________。(结果保留三位有效数字) 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题2 研究物质的基本方法 复习要点 1.树立实验安全意识、能识别化学品安全使用标识，形成良好的实验工作习惯。 2.掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的的实验要点，能正确选择分离提纯方法。 3.掌握常见阴阳离子、气体及物质的检验原理、试剂选择与实验现象。 4.以Al的性质实验、双氧水分解实验为例，了解探究物质性质及变化的方法。 5.物质的量浓度进行简单的计算。物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 6.了解原子核的构成；认识元素、核素和同位素的含义。 7.掌握元素化学性质与核外电子排布的规律。 复习重难点 重点：遵守实验安全规则，树立实验安全意识；阴阳离子、气体及典型物质的检验；焰色试验的操作；物质的量浓度的配制；有关物质的量浓度的计算；原子核的构成 难点：物质的性质设计物质分离的实验方案；过滤、结晶、蒸馏、分液、萃取等实验基本操作；多种离子或物质的检验；物质的量浓度的配制及误差分析； 有关物质的量浓度的计算 ；核外电子排布规律 ； 原子和离子的核电荷数与电子数的关系 要点 实验安全与基本规范 1．实验安全 实验前 做好预习和准备，熟悉实验药品，掌握仪器、药品安全使用要领，理解实验原理，熟悉实验步骤和操作要求。 实验中 规范操作和取用药品、仔细观察和记录实验现象、分析实验结果，写好实验报告；同组分工协作、沉着冷静处理突发状况；树立环保意识，减少实验排出的废气、废液和固体废物对环境的影响等。 实验后 将药品和所用仪器收拾干净，保持实验室整洁卫生。实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理等。 2．实验常见事故的处理 常见事故 处理方法 玻璃等创伤急救 先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷 烫伤和烧伤 用药棉浸75%的酒精轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏 浓酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗 浓碱溅到皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 酸(碱)流到桌上 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去 酸(碱)溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗 着火处理 ①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，若是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风。 3．基本操作规范 （1）化学药品的保存 ①固体一般保存在广口瓶，液体一般保存在细口瓶。 ②碱性物质保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，酸（如硫酸）、汽油等物质保存在带玻璃塞的玻璃瓶中。 ③易吸水、易潮解、易被氧化或易与空气中的CO2反应的物质应密封存放，如NaOH等；白磷易自燃要保存在水中。 ④见光易分解的物质应选用棕色瓶，并存放在冷暗处，如硝酸等。 ⑤易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放冷暗处；易燃、易爆药品应远离火源和电源；剧毒药品要单独专柜保存。 （2）药品的取用 ①原则：①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住试管底部即可。 ②方法：固体粉状（颗粒）用钥匙或纸槽，块状（片状）用镊子。液体少量用胶头滴管，一定量用量筒，较多量直接倾倒。 ③处理：①实验用剩的试剂(钠、钾等除外)一般不放回原试剂瓶。②废气不能直接排入空气（回收），废液不能直接倒入下水道（指定容器中），废渣不能随意丢弃（分类处理）。 要点速测特别提醒 化学实验加热基本操作规范 加热操作 ①容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的灯芯接触； ②加热试管先进行预热； ③给试管内的液体加热时管口不能对着人，给试管内的固体加热时，管口略向下倾斜； ④灼热的实验仪器应放在石棉网上。 加热时几个数据 ①酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/4，也不能多于2/3； ②试管在加热时所加液体不能超过试管容积的1/3；用试管夹夹试管时，应夹在离管口处1/3。 ③蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的2/3，烧杯、烧瓶加热时盛液体量应在其容积的1/3～2/3之间。 1．实验是学习化学的重要途径。下列有关实验意外事故的处理错误的是 A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖 B．不慎将药液溅进眼睛里，立即用手揉眼睛，再用大量水冲洗 C．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】A．酒精在桌面燃烧时，用湿抹布扑盖可隔绝空气同时降低温度，操作正确，A正确； B．药液溅进眼睛时，若用手揉眼睛会扩大药液接触面积，加重眼部损伤，正确操作是立即用大量水冲洗，必要时就医，B错误； C．氢氧化钠为强碱性腐蚀性物质，沾到皮肤上先用大量水冲洗稀释，再涂抹弱酸性的硼酸溶液中和残留碱液，操作正确，C正确； D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗可带走大部分酸和稀释释放的热量，再涂上3%~5%的溶液与残留的硫酸反应，操作正确，D正确； 故选B。 2．下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．添加酒精 C．取用块状固体 D．倾倒液体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．该装置的长颈漏斗与外界空气相通，体系未密闭，捂试管时气体可从长颈漏斗逸出，无法通过观察气泡检验气密性，A错误； B．向燃着的酒精灯中添加酒精极易引发火灾，属于明令禁止的，B错误； C．块状固体直接投入竖直的试管会砸破试管底部，正确操作应为“一横二放三慢竖”，C错误； D．倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口、试管倾斜，完全符合操作规范，D正确； 故选D。 要点 物质的分离提纯 1．过滤 适用范围 固液混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离。 主要仪器 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。 操作要点 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。 2．蒸发结晶 原理 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶，蒸发结晶适用于将可溶于溶剂的溶质分离出来。 主要仪器 蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。 注意事项 a．在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； b．加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； c．热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂要垫在石棉网上。 装置 3．冷却结晶 原理 在较高温度下蒸发溶剂，形成饱和溶液，降低温度，溶质溶解度降低，析出晶体的过程叫冷却结晶。 应用 冷却结晶主要适用于分离溶解度随温度变化有较大差异的物质。如实验室从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案：将混合物加适量水，使KCl完全溶解，将混合物过滤，滤渣洗涤、干燥，得到MnO2，将滤液蒸发，得到KCl固体。 实验 方案 参照溶解度曲线，设计实验方案提纯混有少量KCl的KNO3。 KCl和KNO3的溶解度曲线 实验方案：将固体混合物用90℃以上的热水溶解，形成热的浓溶液，冷却至室温，过滤，将晶体洗涤、干燥，得到KNO3晶体。 4．蒸馏 原理 将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。 应用 运用蒸馏，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。 实验装置 主要仪器 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯。 操作顺序 安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停止加热→停止通冷凝水。 操作要点 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；先接通冷凝水，再加热；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸；剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。 5．分液 原理 如果两种液体互不相溶，就可以用分液的方法分离这两种液体。 仪器 铁架台、分液漏斗、烧杯。 操作过程 装液（将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗倒转过来，充分振荡，打开活塞放气，再关闭活塞）→静置（将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗下端尖嘴紧贴烧杯壁）→放液(打开分液漏斗顶部塞子，再打开活塞，将下层液体恰好放出到烧杯中，关闭活塞)→倒液（另取一只烧杯，将上层液体倒入烧杯中）。 6．萃取 原理 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂（即萃取剂）中，从而实现分离的方法。 萃取条件 a.与原溶剂互不相溶；b.与原溶剂及溶质都不反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度。 特别提醒 1．分液操作注意事项 （1）分液漏斗使用前要洗涤并检漏。 （2）振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 （3）分液时，要将漏斗下端管口尖嘴紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 （4）下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 （5）上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 要点速测 3．有关萃取和分液漏斗的使用，下列说法错误的是 A．分液漏斗使用前需要检查是否漏水 B．萃取时，将分液漏斗充分振荡接触，可提高萃取效果 C．进行萃取操作时，可用酒精萃取碘水中的碘单质 D．分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 【答案】C 【解析】A．分液漏斗带有活塞和上口瓶塞，为避免使用过程中漏液，使用前需要检查是否漏水，A正确； B．萃取时，将分液漏斗充分振荡可使溶质与萃取剂充分接触，有利于溶质转移到萃取剂中，可提高萃取效果，B正确； C．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，酒精与水可以任意比例互溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘单质，C错误； D．分液时，为避免上层液体被下层液体残留污染，先从下口放出下层液体，关闭活塞后再从上口倒出上层液体，D正确； 故选C。 4．下列混合物对应的分离方法正确的是 选项 A B C D 混合物 乙醇和水 和 食盐水 胶体和溶液 分离方法 蒸馏 萃取分液 降温结晶 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．乙醇和水互溶且沸点差异较大，蒸馏是分离该混合物的合理方法（实际操作可加入生石灰后蒸馏提升分离效果），A正确； B．易溶于，二者互溶无法用萃取分液分离，应采用蒸馏法分离，B错误； C．的溶解度随温度变化极小，降温结晶几乎无法析出，食盐水应采用蒸发结晶分离，C错误； D．胶体粒子和溶液中的离子均能透过滤纸，无法用过滤分离，应采用渗析法，D错误； 故选A。 要点 物质的检验方法 1.物质检验的基本要求 （1）反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。 （2）试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。 （3）排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂 对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排 除前次加入试剂可能引入的干扰物质。 2．常见离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 浓氢氧化钠溶液、湿润红色石蕊试纸 与浓氢氧化钠溶液共热， 产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色的气体 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Cl－ 硝酸银溶液、 稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 SO 稀盐酸、 氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象， 加氯化钡溶液产生白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl CO CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Na+/K+ 稀盐酸 在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察火焰颜色，Na+是黄色，K+是紫色（透过蓝色钴玻璃） —————— 3. 焰色反应 （1）焰色反应表现的是某些金属元素的性质，用来检验某些金属元素的存在。 （2）焰色反应是物理变化，不是化学变化，在灼烧时，被检验物质可能发生化学变化，但与火焰的颜色无关。 （3）不是所有的金属都可呈现焰色反应，金属单质与它的化合物的焰色反应相同。 （4）观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的干扰。 4．仪器分析法 ①元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 ②红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 ③原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。 特别提醒 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： （1）“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 （2）“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 （3）“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 要点速测 5．下列关于焰色试验的说法错误的是 A．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) B．钠的焰色为紫色，钾的焰色为黄色 C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 D．可以用焰色试验鉴别、 【答案】B 【解析】A．稀盐酸可溶解铂丝（或铁丝）表面的杂质，且反应生成的氯化物沸点低、灼烧时易挥发无残留，不会干扰试验，A正确； B．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，选项中二者焰色描述颠倒，B错误； C．钾的化合物中通常混有含钠的杂质，钠的黄色焰色会干扰钾的焰色观察，蓝色钴玻璃可滤去黄光，因此需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，C正确； D．透过蓝色钴玻璃观察的焰色为紫色，的焰色为黄色，二者焰色不同，可以用焰色试验鉴别，D正确； 故选B。 6．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或试剂 A 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 B 鉴别硬水和软水 观察浑浊程度 C 鉴别硝酸铵和氯化钠 水 D 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．纯棉线和羊毛线颜色相近，无法通过观察颜色鉴别，A错误； B．硬水和软水的区别是可溶性钙、镁化合物含量不同，二者均为澄清液体，无法通过观察浑浊程度鉴别，B错误； C．硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，可通过水鉴别二者，C正确； D．稀硫酸与反应生成和，会引入新杂质，不符合除杂要求，D错误； 故选C。 要点 实验探究物质的性质与变化 1．金属铝的性质 物理性质 铝是银白色金属，熔点比氧化铝低。 化学性质 ①被O2氧化：常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。反应的化学方程式为4Al＋3O2==2Al2O3。 ②与盐酸反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。反应的化学方程式为2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑。 ③与氢氧化钠溶液反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑。 2．探究影响双氧水分解速率因素的实验方案设计思路 （1）比较相同温度下，不同浓度的过氧化氢溶液放出气体的快慢； （2）比较在不同温度下，相同浓度的过氧化氢溶液放出气体的快慢； （3）比较在少量二氧化锰催化下放出起的的快慢。 特别提醒 探究化学问题的一般思路 确定问题（确定要研究的化学问题）→提出假设（依据已有的知识和一定的化学原理提出假设）→设计方案（控制某些因素，选择适宜的条件、试剂和仪器）→实施实验（观察、记录化学反应的现象、数据）→得出结论（整理分析有关资料，基于实验证据推理判断，检验所作的假设或解释是否合理）。 要点速测 7．下列关于实验现象的描述或判断不正确的是 A．甲中初始阶段没有气泡，一段时间后产生无色气泡，乙中立即产生无色气泡 B．乙中发生反应的化学方程式为 C．铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物 D．一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声 【答案】B 【解析】A．甲中铝片表面有致密的氧化膜，初始阶段先与溶液反应，无气体生成，待氧化膜反应完全后，与溶液反应生成，故初始无气泡，一段时间后产生无色气泡；乙中铝片经砂纸打磨，表面无氧化膜，可直接与溶液反应生成，立即产生无色气泡，A正确； B．与溶液反应的产物为和，正确的化学方程式为，B错误； C．和均可与碱性物质发生反应，若用铝制餐具长时间存放碱性食物会腐蚀餐具，且铝元素进入食物会危害人体健康，故铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物，C正确； D．一段时间后甲、乙两试管中均有生成，不纯的被点燃时会产生爆鸣声，故将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声，D正确； 故选B。 8．为探究铜与双氧水的反应，实验如下： 下列说法正确的是 A．实验①证明Cu无还原性 B．实验②中少量的无色气体是 C．对比实验①和②，说明的氧化性强于 D．已知M为铜的氧化物，6 g M在惰性氛围加热分解，得5 g黑色氧化物N，则M为 【答案】D 【分析】实验①中Cu与H2O2、Na2SO4溶液混合无明显现象，说明Cu未反应；实验②中加入稀硫酸，Cu与H2O2在酸性条件下反应，溶液变蓝说明生成Cu2+，H2O2作氧化剂，可能被还原为H2O，同时H2O2在Cu2+催化下分解产生O2（无色气体）。 【解析】A．根据分析，实验①仅说明该条件下Cu未发生反应，不能证明Cu无还原性（如Cu能与硝酸反应体现还原性），A错误； B．根据分析，实验②中产生的无色气体为O2，Cu与稀硫酸不反应，不可能生成H2，B错误； C．实验①（含Na+）无现象，实验②（含H+）反应，说明H+增强了H2O2的氧化性，而非H+直接氧化Cu，无法比较H+与Na+的氧化性，C错误； D．M为铜的氧化物，加热分解生成黑色氧化物N（应为CuO）。5 g CuO中含Cu的物质的量为，质量为0.0625 mol×64 g/mol=4 g，则M中含O的质量为（6-4）g=2 g，O的物质的量为，M中n(Cu):n(O)=0.0625:0.125=1:2，化学式为CuO2，D正确； 故选D。 要点 物质的量浓度及计算 1．物质的量深度 (1)定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。 (2)定义式及单位：cB＝，单位mol/L(或mol·L－1)。 (3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 2．与物质的量浓度有关的计算 （1）物质的量与各物理量之间的关系： （2）物质的量与各物理量之间的计算公式： ①已知物质的质量：n＝ ； ②已知标准状况时的气体体积：n ＝ ； ③已知物质的粒子数：n＝ ； ④已知溶液中的物质的量浓度：n＝c·V。 3．物质的量浓度与质量分数的关系 （1）推导过程：设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g/mol。 则c＝＝＝ mol·L－1。 （2）结论：c＝ mol·L－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)。 4．溶液的稀释和混合 （1）溶液的稀释或混合的计算依据 ①将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)、m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) ②同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)、m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) （2）混合后溶液的体积 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和； ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 特别提醒 (1)B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。 (2)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。 (3)V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V的单位为升(L)。 (4)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。 要点速测 9．下列说法中正确的是 A．将的溶液稀释至200，稀释后的物质的量浓度为1 B．配制的溶液，需要160g胆矾（） C．同浓度的、、三种物质，溶液体积之比为时，浓度之比为 D．在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同 【答案】A 【解析】A．的溶液中的物质的量，因此稀释后，A正确； B．配制的溶液，需，胆矾摩尔质量为，所需质量为，不是，B错误； C．离子浓度与溶液体积无关，同浓度的三种溶液中浓度比为，C错误； D．根据电荷守恒：，已知，代入得，故大于，D错误； 故选A。 10．下列各溶液中，氯离子浓度最大的是 A．的溶液 B．的KCl溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】A 【解析】A．1个在溶液中可电离出2个，溶液中浓度为； B．1个在溶液中可电离出1个，溶液浓度为，小于A的浓度，B错误； C．在溶液中电离出和，不存在游离，浓度为0，C错误； D．1个在溶液中可电离出3个，溶液中浓度为，小于A的浓度，D错误； 故选A。 要点 配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 （1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 （2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 2．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 3．如图所示为配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液过程示意图。 ①计算 根据n（NaCl）＝c·V（容量瓶）知，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝　5.85 g　 ②称量 或量取 用分析天平称量固体时，可精确到0.000 1 g，用　托盘天平　称量固体时，可精确到0.1 g。如果是用浓溶液配制，可用量筒或移液管量取浓溶液的体积 ③溶解 把称量好的NaCl转移到　烧杯　中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒充分搅拌，冷却（恢复）至室温 ④转移 将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，上端不与容量瓶瓶口接触，将烧杯中的溶液沿　玻璃棒　注入　100　mL容量瓶内 ⑤洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒　2～3次　，每次的洗涤液都要注入容量瓶内。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面在容量瓶颈部的刻度线以下　1～2 cm　时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的　凹液面　与刻度线相切 ⑦摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 特别提醒 容量瓶使用的三个“不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 要点速测 11．配制100 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．定容后摇匀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．NaOH易吸水潮解且具有强腐蚀性，不能直接放在纸上称量，应放在小烧杯等玻璃器皿中迅速称量，A错误； B．容量瓶不能用作溶解容器，且NaOH溶于水明显放热，应先在烧杯中溶解并冷却至室温，再转移到容量瓶中，B错误； C．定容时视线应与刻度线和凹液面最低点处于同一水平面，图中仰视刻度线，C错误； D．定容后塞紧瓶塞，按住瓶塞并托住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀，图示操作正确，D正确； 故选D。 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过导致底部有些水滴残留 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．称量时NaOH固体已经潮解 D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 【答案】B 【解析】A．容量瓶底部残留的蒸馏水不影响最终溶质的物质的量和定容时的溶液总体积，对所配溶液浓度无影响，A不符合题意； B．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致实际加入的溶液体积偏小，根据公式，所配溶液浓度偏高，B符合题意； C．NaOH固体潮解时吸收了空气中的水，会使称量的固体中实际NaOH的物质的量偏小，根据公式，所配溶液浓度偏低，C不符合题意； D．摇匀后液面低于刻度线是液体附着在容量瓶内壁导致的正常现象，滴加蒸馏水会使溶液体积偏大，根据公式，所配溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选B。 要点 化学反应的计算 （1）物质的量在化学方程式计算中的应用 化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。 化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) 化学计量数之比 1∶2∶1∶2 扩大NA倍之后 NA∶2NA∶NA∶2NA 物质的量之比 1mol∶2mol∶1mol∶2mol 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比 （2）化学反应的计算的基本步骤 写（写出相关的化学方程式）→标（在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量）→列（列出比例式）→解（根据比例式求解）→答（简明地写出答案） 特别提醒 （1）粒子数目比较的一般思路 （2）使用摩尔质量时应注意的问题 ①将摩尔质量与质量的单位混淆。②误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。 要点速测 13．等质量的下列物质，与足量盐酸反应产生氢气最多的是 A．Na B．Mg C．Al D．Fe 【答案】C 【分析】盐酸足量时，各金属均完全反应。对等质量金属，应根据各反应方程式中金属与氢气的物质的量之比，比较单位质量金属产生氢气的物质的量。 【解析】设四种金属的质量均为m g。四种金属与足量盐酸反应的化学方程式依次为：，，，。由方程式中的计量关系可知，Na、Mg、Al、Fe产生氢气的物质的量依次为 mol、 mol、 mol、 mol。比较得，因此等质量的四种金属中，Al产生的氢气最多。 故选C。 14．用等体积的的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】等体积等浓度的溶液中物质的量相等，使完全沉淀时三种溶液中总物质的量相等，设三种溶液中n()=a mol，则n[]=mol，n()=a mol，n[]=mol，由于三种溶液的体积相同，所以物质的量之比等于物质的量浓度之比，经计算、、物质的量浓度比为=，故选C。 要点 原子结构 1．构成原子的微粒及其性质 原子 2．质量数 (1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②质子数＝核电荷数＝核外电子数。 3．原子的表示方法 原子 质子数(Z) 中子数(N) 表示方法 F 9 10 F Na 11 12 Na Al 13 14 Al 4．核素 (1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 (2)实例 ①氢元素的三种核素 原子符号 (X) 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) H 氕 H或D 氘 H或T 氚 ②氧元素的三种核素：O、O和O。 ③碳元素的三种核素：C、C和C。 ④铀元素有U、U、U等核素。 5．同位素 (1)概念 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素(即同一元素的不同核素互为同位素)。 (2)性质 ①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。 ②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 (3)用途 ①考古时利用C测定一些文物的年代。 ②H和H用于制造氢弹。 ③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 特别提醒 (1)一个信息丰富的符号解读 X (2)粒子中的电性关系 ①分子或原子：质子数＝核外电子数 ②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n ③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n 要点速测 15．下列化学用语描述正确的是 A．可用于考古判断年代的一种核素的符号：12C B．氚的原子结构模型： C．18O2-的离子结构示意图： D．14C和14N互为同位素 【答案】B 【解析】A．用于考古判断年代的碳核素为，A错误； B．氚是氢的同位素，为，含有1个质子，2个中子，1个电子，B正确； C．的质子数为8，核外电子数为10，结构示意图为，C错误； D．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和属于不同元素，不互为同位素，D错误； 故答案为B。 16．北京大学科研团队构筑了纯化的h-10BN和h-11BN范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和的质子数相差1 C．的原子结构示意图为 D．11B中质子数和中子数相等 【答案】A 【解析】A．和是质子数相同、中子数不同的硼元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．和都属于硼元素，质子数均为5，质子数相差0，B错误； C．的质子数为5，原子结构示意图核电荷数应为+5，核外电子排布为2、3，图示为氖原子的结构示意图，C错误； D．的质子数为5，中子数=质量数-质子数=，二者不相等，D错误； 故选A。 要点 原子核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 如图为电子层模型示意图： (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2.电子分层排布 阅读教材思考与讨论中稀有气体元素原子的电子层排布规律 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①第n层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。 ②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)钠的原子结构示意图 (2)画出下列原子或离子的结构示意图 ①S：，S2－：； ②Ca：，Ca2＋：。 特别提醒 (1)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为而不是。 (2)通常把最外层有8个电子(外层为K层时，只有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。 要点速测 17．原子核外电子是有规律地进行排布，它们分层排布在K、L、M、N……层上，下列说法正确的是 A．N层为最外层时，最多只可容纳18个电子 B．K、L、M中能量最低的是M层 C．某元素原子K层和M层电子数相等，该元素为Mg D．当粒子的最外层有8个电子时，该粒子一定是阴离子 【答案】C 【解析】A．N层是第4层，原子核外最多容纳32个电子，由于原子核外最外层是8个电子(K层为最外层时2个电子)时是稳定结构，故当其为最外层时，最多只可容纳8个电子，A项错误； B．离核越近，能量越低。K、L、M中能量最低的是K层，B项错误； C．K层最多容纳2个电子，K层和M层电子数相等，该元素为12号元素，C项正确； D．当粒子最外层有8个电子，处于稳定结构，可以是阳离子()、阴离子()或原子()，D项错误； 故选C。 18．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是 A．K层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量高的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为32 【答案】D 【解析】A．K层为第1层，电子的能量最低，A正确； B．原子先失去能量高的电子，即最外层电子，B正确； C．电子先排布在能量低的电子层上，C正确； D．最外层电子数不超过8，次外层不能超过18，D错误； 故选D。 要点 同素异形现象、同素异形体 1．同素异形体的概念与性质 同素异形体概念 同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象。这些单质之间互称为该元素的同素异形体。 本质 构成同素异形体的各原子之间的连接方式不同（如O2和O3）或晶体中原子的排列方式不同（如金刚石和石墨）。 性质 由于分子组成或晶体结构不同，导致它们的性质存在区别，即物理性质差异很大，而化学性质有些相似。 2．几种常见的同素异形体 （1）碳的同素异形体 物质 金刚石 石墨 足球烯(C60) 物理性质 颜色状态 无色透明固体 灰黑色固体 灰黑色固体 硬度熔点 坚硬、熔点很高 质软、熔点高 硬度小、熔点低 导电性 不导电 导电 不导电 微观结构 空间网状结构 平面网状结构 封闭笼状结构 差异分析 碳原子的成键方式和排列方式不同 （2）氧的同素异形体 物质 O2 O3 颜色 无色 淡蓝色 沸点 O2＜O3(填“>”“<”或“＝”) 气味 无味 鱼腥味 相互转化 3O22O3 差异分析 分子中氧原子个数和氧原子的成键方式不同 （3）磷的同素异形体 物质 色态 毒性 稳定性 保存 白磷 白色蜡状固体 有剧毒 易自燃 冷水中 红磷 红棕色固体 无毒 加热或点燃可燃烧 直接存放在广口瓶中 要点速测 19．中国科学院发布的消息：由我国自主设计、研发和建设的第四代先进裂变核能系统——钍基熔盐实验堆，首次实现了堆内钍(Th)-铀(U)核燃料转换。下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．与互为同位素 C．与属于不同种核素 D．由转化为的过程属于化学变化 【答案】C 【解析】A．与互为同位素，A错误； B．同位素必须是质子数相同的元素，不同元素质子数肯定不同，B错误； C．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子，与的中子数不同，是两种不同的核素，C正确； D．化学变化中元素种类不变，由转化为的过程中元素种类发生变化，故该过程不属于化学变化，D错误。 故选C。 20．核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有、、、、等放射性物质。下列叙述正确的是 A．原子所含中子数与质子数之差为78 B．和互称为同素异形体 C．的核外电子数为52 D．和的中子数相等 【答案】D 【解析】A．的质子数为53，中子数为，所以中子数与质子数之差为，A错误； B．和的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，不是同素异形体，B错误； C．是中性原子，核外电子数等于原子序数，为38，C错误； D．的中子数为，的中子数为，二者的中子数相等，D正确； 故选D。 要点 原子结构与元素性质的关系 元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。 1．金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子，化合价常显正价。 2．非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，通常易得到电子，在化合物中化合价常显负价。 3．稳定结构与不稳定结构 (1)稳定结构：原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。 (2)不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子的稳定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1.金属元素的原子最外层电子一般小于4个，在化学反应中易失去电子，具有金属性； 2.非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，具有非金属性。 3.稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 要点速测 21．下列叙述正确的是 A．若两粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素 D．非金属元素的最外层电子数一定不小于4 【答案】C 【解析】A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子，如Na+和O2-，故A错误； B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H+，故B错误； C．原子中核外电子数=核内质子数，元素是具有相同质子数的同一类原子，所以两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，故C正确； D．一般非金属元素的最外层电子数都大于或等于4，H的最外层电子数为1，故D错误； 故选：C。 22．下列说法中正确的是 A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子 B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．NH与H3O+具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 【答案】C 【解析】A．该微粒不一定是原子，如x=17时为氯离子，x=19时为钾离子，A错误； B．H原子的最外层只有1个电子，但H不是金属元素，B错误； C．NH与H3O+所含质子数均为11，电子数均为10，C正确； D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C元素，C原子既不容易失电子也不容易得电子，D错误； 综上所述答案为C。 难点 化学实验操作中的先后关系 操作 先 后 说明 点燃气体 验纯 点燃 防止H2不纯引起爆炸 加热固体 先预热 集中加热 防止试管炸裂 H2还原氧化物 验纯氢气 加热氧化物 氢气不纯会爆炸；若先停止通氢气，金属会被氧化 停止加热氧化物 停止通氢气 除去Cl2中HCl和H2O 除HCl 除H2O 先除其他的杂质，最后除去水蒸气 分液 放出下层液体 上层液体从上口倒出 上层液体不可从下端放出 侯氏制碱法 通氨气至饱和 通二氧化碳 先通氨气再通二氧化碳，生成更多的NaHCO3 配制稀硫酸 把水加入烧杯中 注入浓硫酸 不可把水加入浓硫酸中，否则会引起液体外溅 排水法收集KMnO4分解制O2 刚有气泡生成不收集 连续气泡生成再收集 不可先熄灭酒精灯再从水槽中移出导气管 移出导管 熄灭酒精灯 配制氯化铁溶液 溶解在较浓的盐酸中 加水稀释 不可直接溶解在水中，防止Fe3＋水解 试纸检验气体 润湿 检验 —— 难点精练 1．节日燃放的烟花利用了“焰色试验”原理。下列说法中正确的是 A．焰色试验属于化学变化 B．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 C．焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧 D．某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素，不含钾元素 【答案】B 【解析】A．焰色试验是金属元素的电子跃迁产生的现象，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．每次实验前将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，可除去铂丝表面残留的杂质，避免对检验结果产生干扰，B正确； C．焰色试验时金属丝应使用易挥发的盐酸清洗，硫酸沸点高、难挥发，残留会干扰实验，不能用硫酸清洗，C错误； D．样品焰色为黄色说明含有钠元素，钠的黄色焰色会掩盖钾的紫色焰色，需透过蓝色钴玻璃观察才能判断是否含钾元素，因此样品可能含有钾元素，D错误； 故选B。 2．下列关于化学实验基本操作的叙述错误的是 A．制取气体时应先检查装置的气密性 B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度 C．称取一定质量氢氧化钠等腐蚀性固体药品可放在表面皿等玻璃器皿中称量 D．取用固体药品，只可用镊子夹取 【答案】D 【解析】A．制取气体时若装置气密性不好，会导致无法收集气体、浪费药品甚至引发安全事故，因此制取气体前必须先检查装置气密性，A正确； B．可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，因此点燃可燃性气体前必须检验气体纯度，B正确； C．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，需放在表面皿等玻璃器皿中称量，避免腐蚀托盘，C正确； D．取用固体药品时，块状固体可用镊子夹取，粉末状固体需用药匙或纸槽取用，并非只可用镊子夹取，D错误； 故选D。 难点 依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯) (2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯) 难点精练 3．下列关于物质分离和除杂的说法正确的是 A．降温结晶法从食盐水中提取氯化钠 B．用饱和碳酸钠溶液除去中的水蒸气 C．过滤法分离胶体和溶液 D．用磁铁分离和 【答案】D 【解析】A．由于氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，因此从食盐水中提取氯化钠固体采用的是蒸发结晶，A错误； B．饱和碳酸钠溶液能和反应，B错误； C．胶体和溶液均能透过滤纸，则不能用过滤法分离胶体和溶液的混合液，需用半透膜渗析法分离，C错误； D．具有磁性，能被磁铁吸引而分离开，D正确； 故选D。 4．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 【答案】B 【解析】A．蒸馏适用于分离沸点不同的互溶液体混合物，最终得到液态馏分，题干中原料为固体不符合蒸馏的适用范围，A错误； B．升华是固态物质不经过液态直接变为气态，再凝华为固态从而实现提纯的操作，题干中生砒加热直接变为气态，随后在冷的器皿上凝结为固体砒霜，符合升华的操作特征，B正确； C．干馏是指固体或有机物在隔绝空气条件下加强热发生分解反应的过程，属于化学变化，题干中未涉及隔绝空气，也没有发生分解反应，不符合干馏的定义，C错误； D．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离混合物的方法，不需要加热，D错误； 故选B。 难点 物质检验的基本步骤 1.基本步骤 2.注意事项 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： （1）“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 （2）“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 （3）“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 难点精练 5．鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A．④②③① B．③①④② C．①④②③ D．①③④② 【答案】C 【解析】A．④为NaOH溶液，无法通过颜色直接鉴别，不能作为第一个被鉴别的物质，A不符合题意； B．③为BaCl2溶液，无色且无法通过与其他溶液反应优先确定，不能作为起始鉴别对象，B不符合题意； C．①CuCl2溶液呈蓝色，可直接观察确定；将其分别加入剩余溶液，与④NaOH反应生成蓝色沉淀，确定④；再用④NaOH分别与②、③反应，生成白色沉淀的为②MgSO4，无现象的为③BaCl2，顺序①→④→②→③，C正确； D．结合选项C可知，①③④②顺序错误，D不符合题意； 故选C。 6．下列方法或试剂能将NaOH、和三种溶液一次性鉴别出来的是 A．焰色试验 B．NaCl溶液 C．酚酞 D．稀硫酸 【答案】D 【解析】A．焰色试验中，NaOH和Na2CO3均含Na+，焰色为黄色，无法区分；Ba(OH)2焰色为黄绿色，可区分，但不能一次性鉴别三种溶液，A错误； B．NaCl溶液与NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2均不反应，无明显现象，无法鉴别，B错误； C．酚酞在碱性溶液中变红，三种溶液均为碱性，均使酚酞变红，无法区分，C错误； D．氢氧化钠和稀硫酸反应无明显现象，Na2CO3和稀硫酸反应有气体放出，Ba(OH)2和稀硫酸反应有白色沉淀生成，用稀硫酸可鉴别NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，D正确； 故选D。 难点 用控制变量法探究物质的性质和变化 物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。 难点精练 7．取两块大小一样的铝片，进行如图所示的实验。根据该实验(两烧杯中NaOH溶液均过量)，下列说法错误的是 A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生 B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C．两个烧杯中均发生了氧化还原反应 D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 【答案】A 【解析】A．烧杯Ⅰ中铝的表面有氧化铝，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，A项错误； B．烧杯Ⅰ中开始时，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，一段时间后，铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；烧杯Ⅱ中只有铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，B项正确； C．烧杯Ⅰ中开始时，氧化铝和氢氧化钠反应，一段时间后，铝和氢氧化钠溶液反应；烧杯Ⅱ中只有铝和氢氧化钠溶液反应，两个烧杯中均发生了反应：，该反应为氧化还原反应，C项正确； D．铝、氧化铝都能与碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放碱性食物，D项正确； 故选A。 8．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 (已知：浓度越大，pH值越小) A．随着对氯水光照时间的延长，盐酸浓度在减小 B．氯水久置变无色，主要原因是光照导致氯气逸出 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．此实验可以说明氯气溶于水不止有物理变化，还有化学变化 【答案】D 【解析】A．随着光照时间延长，溶液中浓度升高、减小，说明浓度升高，盐酸浓度增大，A错误； B．氯水久置变无色，是因为光照下分解，促使反应正向移动，不断被消耗，主要原因不是氯气逸出，B错误； C．氯水的漂白性来源于，光照下分解，浓度降低，漂白性减弱，C错误； D．实验中检测到、等新物质生成，说明氯气溶于水除物理溶解外，还发生了化学变化，D正确； 故选D。 难点 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。) 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高 用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低 冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低 定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 / 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 偏小 / 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 偏大 偏低 难点精练 9．下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A．V L硫酸铝溶液中的质量为m g，则溶液中的的物质的量浓度为 B．将56 g CaO溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中的物质的量浓度为 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)，所得盐酸的浓度是 D．将100 mL 溶液蒸发50g，所得溶液的浓度为 【答案】A 【解析】A．硫酸铝溶液中质量为，物质的量为，由的组成可知物质的量为，则物质的量浓度为，A正确； B．56g的物质的量为，与水反应生成1mol，电离出2mol，配成1L溶液时浓度为，B错误； C．标准状况下物质的量为1mol，但溶剂水的体积为1L，溶解后盐酸溶液体积不等于1L，无法计算盐酸浓度，C错误； D．蒸发后，未知剩余溶液的体积，无法计算所得溶液的浓度，D错误； 故选A。 10．高一实验小组配制了含NaCl、、、KCl的混合溶液(所有溶质均完全电离)。测得该溶液中部分离子浓度为：、、、。忽略水的电离，该溶液中硫酸根离子的浓度应为 A．0.1 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 【答案】A 【解析】阳离子电荷总浓度：，阴离子电荷总浓度：，由电荷守恒列等式：，解得，故选A。 难点 元素、核素、同位素的概念辨析 （1） 元　素 核　素 同位素 概 念 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子或同一种元素的不同核素 范 围 宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态 微观概念，对某种元素的一种原子而言 微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类 联系 特 性 主要通过形成的单质或化合物来体现 不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各数均不相同 同位素(之间)质量数不同，化学性质基本相同 实 例 氢元素、氧元素 H、H、N、C、 Mg是不同的核素 H、H、H为氢元素的同位素 （2）氢元素的三种核素比较 H(氕) H(氘) H(氚) 俗称 － 重氢 超重氢 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 （3）常见几种核素及应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 难点精练 11．的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应：。下列说法错误的是 A．、互为同位素 B．上述人工合成反应中涉及2种元素，4种核素 C．的值为5 D．存在时间太短，不适合作示踪原子研究反应历程 【答案】C 【解析】A．根据核反应守恒规律可知为，其与质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确； B．反应涉及、共2种元素，核素包括、、、，共4种，B正确； C．核反应前后质量数守恒，，并非5，C错误； D．半衰期很短，存在时间过短，无法稳定追踪反应过程，不适合作研究反应历程的示踪原子，D正确； 故选C。 12．已知微粒、、、下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．与所含中子数不相同 C．和都是O的两种核素 D．和表示同一种水分子 【答案】D 【解析】A．和质子数均为8，中子数分别为8、10，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．的中子数为，的中子数为，二者所含中子数不相同，B正确； C．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，和是元素的两种不同核素，C正确； D．和中H、O元素的中子数均不相同，二者分子组成不同，不是同一种水分子，D错误； 故选D。 考点 实验安全 ▌例1 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A．酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 C．点燃的酒精灯要熄灭时，用嘴吹灭 D．给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3 【答案】D 【解析】A．酒精密度小于水，用水扑灭会使酒精浮在水面随水扩散，扩大燃烧面积，应使用湿抹布盖灭，A错误； B．氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，且与浓硫酸中和会放出大量热，会加重皮肤灼伤，应先用大量水冲洗再涂抹稀溶液，B错误； C．用嘴吹灭酒精灯可能将火焰压入灯内，引发灯内酒精燃烧爆炸，应使用灯帽盖灭，C错误； D．给试管内液体加热时，液体体积超过试管容积易导致液体沸腾溅出伤人，故液体体积一般不超过试管容积的，D正确； 答案选D。 ▌迁移练1-1 进行实验时应重视实验安全，下列图标对应文字描述错误的是解题要点 化学实验安全应注意 酒精灯的安全使用 ①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起火灾。 ②绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。 ③用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应迅速用湿抹布盖灭。 加热仪器和方法的选择 ①能直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。 ②需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 ③给液体加热时，可使用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。 ④给固体加热时，可使用试管或坩埚。 A．用电 B．护目镜 C．腐蚀性液体 D．锐器 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．该图标为当心触电的警示标志，对应用电相关安全提示，A不符合题意； B．该图标为需佩戴护目镜的提示标志，B不符合题意； C．该图标为接触危险品后紧急冲洗（或必须洗手）的指令标志，与腐蚀性液体的对应描述不匹配，C符合题意； D．该图标为小心锐器的警示标志，与锐器的描述对应，D不符合题意； 故选C。 ▌迁移练1-2 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A．新制氯水应该保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处 B．将废铁屑加入溶液中，可用于除去实验废气中的 C．实验室的钠着火时，应快速用湿抹布盖灭或者干粉灭火器扑灭 D．检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查一次是否漏水即可 【答案】B 【解析】A．新制氯水为液态试剂，应保存在棕色细口瓶中，广口瓶用于盛装固体试剂，A错误； B．具有氧化性，可将氧化为：，生成的又与废铁屑反应重新生成：，可循环吸收废气中的，B正确； C．钠能与水反应生成易燃的，钠燃烧生成的可与干粉灭火器产生的反应生成助燃的，会加剧火情，应用干燥沙土盖灭，C错误； D．检查容量瓶漏水时，装水倒转检查不漏水后，需将瓶塞旋转再次倒转检查，两次均不漏水才可证明容量瓶不漏水，仅检查一次操作不完整，D错误； 故选B。 考点 物质的分离与提纯 ▌例2 已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶 【答案】B 【解析】A．蒸馏适用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物，丙酮与水不互溶，无需使用蒸馏，A错误； B．分液适用于分离互不相溶、密度不同的液体混合物，丙酮不溶于水且密度小于，与水混合后分层，可用分液法分离，B正确； C．过滤适用于分离固体和液体的混合物，丙酮和水均为液体，无法用过滤分离，C错误； D．结晶适用于分离溶解度随温度变化差异较大的固体溶质与溶剂，本题中分离对象为两种液体，无法用结晶分离，D错误； 故选B。 ▌迁移练2-1 下列实验装置及操作都正确的是解题要点 气体除杂思维模型 A．图甲：萃取后的分液操作 B．图乙：蒸干氯化锰溶液制得 C．图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D．图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 【答案】A 【解析】A．萃取分液应在分液漏斗中进行，充分振荡摇匀后置于铁架台上静置，分层后分液，分液漏斗的下端靠烧杯内壁，故A正确； B．蒸干氯化锰溶液不能得到晶体，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方式得到晶体，故B错误； C．过滤需用玻璃棒引流，故C错误； D．蒸馏时温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝管应下口进水，上口出水，故D错误； 故选A。 ▌迁移练2-2 已知乙醇易溶于水与四氯化碳，关于萃取与分液，下列说法正确的是 A．可用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质 B．分液过程中放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁 C．分液时，下层液体全部流出后，换另一个烧杯，将上层液体继续放出 D．分液漏斗在使用前只需检查旋塞处是否漏水即可 【答案】B 【解析】A．碘、酒精与四氯化碳混溶，液体不分层，所以不能用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质，A错误； B．分液过程中放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，以使分液漏斗内外压强相等，使液体顺利流出，且使下端管口紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，B正确； C．分液时，下层液体从下端放出，上层液体应从上口倒出至另一个烧杯中，C错误； D．分液漏斗在使用前应检查玻璃塞和旋塞处是否漏水，D错误； 故选B。 考点 物质的检验 ▌例3 下列有关化学常见试剂的检验和鉴别不正确的是 A．CCl4、水不用其它试剂，也可相互鉴别 B．自来水和蒸馏水可以用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别 C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2+ D．加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 【答案】D 【解析】A．CCl4、水是互不相溶的两种液体物质，由于密度CCl4＞水，所以将二者混合，下层液体为CCl4，上层液体为水，因此不用其它试剂，也可相互鉴别，A正确； B．自来水中含有Cl-，加入用硝酸酸化的AgNO3溶液会产生白色沉淀；而向蒸馏水中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，无任何现象，故二者可以用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别，B正确； C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ag+，因此不一定有Ca2+，C正确； D．加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，则原溶液中不一定含有大量的，D错误； 故合理选项是D。 ▌迁移练3-1 下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是解题要点 物质检验的六点注意事项 (1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的反应现象要专一，使之一目了然。 (2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，“别”而无用。所以要用“各取少许”字样。 (3)不许“未知当已知”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂加入××物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许―→溶解―→加入试剂―→描述现象―→得出结论。 (4)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。 (5)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO时，HCO会造成干扰。 (6)尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 【答案】B 【解析】A．加入所得不溶于稀盐酸的白色沉淀也可能是原溶液中的与加入的形成的，因此不能确定原溶液一定含有，A错误； B．浓强碱条件下加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是，由可知原溶液中一定含有，B正确； C．加入产生且能被盐酸溶解的白色沉淀可以是，也可以是等碳酸盐，因此不能确定原溶液一定含有，C错误； D．焰色试验呈黄色只能说明溶液中含有，不能确定阴离子是，故不能确定溶液中含有，D错误； 故选B。 ▌迁移练3-2 下列实验设计不能达到其目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别碳酸氢铵和氯化铵 闻气味 B 除去高锰酸钾中的锰酸钾 加热固体混合物 C 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 取样，加稀硫酸 D 除去粗盐中的泥沙 加足量水溶解，过滤后蒸发滤液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．常温下，碳酸氢铵易分解生成氨气，产生刺激性气味的气体，氯化铵不易分解，通过闻气味可以鉴别，故A不选； B．高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，不能达到实验目的，故B选； C．稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸与碳不反应，可以鉴别，故C不选； D．泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，加入足量的水溶解，过滤除去泥沙，蒸发滤液得到氯化钠，可以达到实验目的，故D不选； 故选B。 考点 一定物质的量浓度溶液的配制 ▌例4 现需要溶液，下列选项不正确的是 A．需用托盘天平称量6.0 g胆矾晶体 B．用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈会使所配溶液浓度偏高 C．若所用胆矾晶体失去部分结晶水，则所配溶液浓度偏高 D．移液时有少量溶液洒出会使所配溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】A．实验室无240 mL容量瓶，需选用250 mL容量瓶配制，所需胆矾质量为，托盘天平精度为0.1 g，应称量6.3 g，不是6.0 g，A错误； B．砝码生锈后质量偏大，称量的溶质质量偏大，根据，偏大则所配溶液浓度偏高，B正确； C．胆矾失去部分结晶水，等质量的固体中的物质的量偏大，偏大则浓度偏高，C正确； D．移液时有少量溶液洒出，溶质损失，偏小则所配溶液浓度偏低，D正确； 故答案选A。 ▌迁移练4-1 某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)。下列说法正确的是解题要点 容量瓶使用的四个“不能” A．操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B．缺少操作④时，配制的溶液浓度偏高 C．操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】A．操作①是定容，需在液面离刻度线1～2厘米时进行，A错误； B．操作④是洗涤，缺少该步骤会损失，使配制的溶液浓度偏低，B错误； C．操作⑤摇匀后液面低于刻度线时，不需要再加入水，否则使配制的溶液浓度偏低，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 ▌迁移练4-2 实验室要配制溶液，下列说法正确的是 A．称取无水，加入容量瓶中溶解，定容 B．需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高 D．取所配溶液，所取溶液中浓度为 【答案】C 【解析】A．容量瓶为定容仪器，不能用于固体溶解，冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．配制该溶液的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有容量瓶，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据，溶质物质的量不变，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，C正确； D．原溶液中浓度为，则浓度为，溶液具有均一性，取出的溶液中浓度仍为，D错误； 故选C。 考点 溶液配制的误差分析 ▌例5 实验室需配制溶液，下列说法正确的是 A．称量时应用干燥小烧杯盛放，在托盘天平上称取固体2.0g B．在烧杯中溶解后，应迅速将溶液转移至容量瓶中 C．配制过程中，洗涤烧杯和玻璃棒后的洗涤液应倒入废液缸 D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 【答案】A 【解析】A．配制溶液，需要选用500 mL容量瓶，所需称量的的质量为，A正确； B．应冷却至室温转移，因热的溶液转移到容量瓶内，根据“热胀冷缩”规律，溶液的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏大，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液过程中，需洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移进容量瓶内，C错误； D．定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小，D错误； 故选A。 ▌迁移练5-1 用容量瓶配制0.06 mol/L的NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是解题要点 误差分析的方法 (1)根据c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。 (2)注意事项： ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．溶解搅拌时有液体溅出 C．NaCl固体受潮 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【答案】A 【解析】A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液实际体积偏小，根据公式，溶质物质的量不变时浓度偏高，A正确； B．溶解搅拌时有液体溅出，会损失部分溶质，偏小，所配溶液浓度偏低，B错误； C．固体受潮，实际称取的固体中质量偏小，偏小，所配溶液浓度偏低，C错误； D．摇匀后液面下降为液体附着在容量瓶内壁的正常现象，再加水至刻度线会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误； 故选A。 ▌迁移练5-2 ．某同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 B．定容时，若超过刻度线应倒掉重新配制 C．使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D．用98%的浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，配制浓度偏高 【答案】B 【解析】A．定容时胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方滴加液体，若紧贴容量瓶内壁会污染试剂，A错误； B．定容时液面超过刻度线，会导致溶液体积偏大、浓度偏低，该误差无法补救，必须倒掉重新配制，B正确； C．容量瓶中残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终定容的溶液体积，无需烘干，且容量瓶为精密容量仪器，加热烘干会改变其容积导致误差，C错误； D．量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，实际量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，最终配制的稀硫酸浓度偏低，D错误； 故答案选B。 考点 与物质的量浓度有关的计算 ▌例6 在某和的混合溶液中，的物质的量浓度为0.1mol·L-1，的物质的量浓度为0.3mol·L-1，则的物质的量浓度为 A．0.6mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.15mol·L-1 【答案】B 【解析】在和的混合溶液中，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，的物质的量浓度为0.3mol/L，忽略水的电离根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(K+)=2c()，即3×0.1mol/L+c(K+)=2×0.3mol/L，解得c(K+)=0.3mol/L，故选B。 ▌迁移练6-1 将和混合溶液分成两份，第一份加入硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入bmol碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为解题要点 1.溶液中溶质的几种特殊情况 (1)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 (2)带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2.混合后溶液的体积 (1)单位体积的溶液(1 L)，注意溶液的体积不等于溶剂的体积； (2)若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 (3)若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】一份加入含amol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl−=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl−)=n(Ag+)=amol，第二份加入bmol碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，n(Ba2+)=n(Na2CO3)=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl−)，每份溶液中n(Na+)=amol−2bmol=(a−2b)mol，溶液具有均一性，则原溶液中钠离子浓度为：c(Na+)=5 (a−2b) mol⋅L−1，故选A。 ▌迁移练6-2 某同学购买了一瓶氢氧化钠溶液，包装说明如图，根据图示信息和相关知识判断，下列说法正确的是 氢氧化钠 化学式：NaOH 密度：1.2 g/mL NaOH质量分数：16.67% A．氢氧化钠的摩尔质量为40 B．该瓶溶液的物质的量浓度约为0.5 mol/L C．取100 mL该溶液稀释100倍后溶液中约为0.5 mol D．取100 mL该溶液与100 mL水混合，所得溶液溶质的质量分数小于8.335% 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠的摩尔质量为，选项未标注单位，A错误； B．根据物质的量浓度公式，代入数据得，不是，B错误； C．100mL该溶液中，稀释过程溶质物质的量不变，故稀释100倍后仍为，C正确； D．100mL溶液质量为，含溶质质量约，加入100mL水质量为，所得溶质质量分数为，D错误； 故答案选C。 考点 原子结构 ▌例7 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A．H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子 B．2CO：只能表示2个一氧化碳分子 C．只能表示氩原子结构示意图 D．Fe：只能表示金属铁 【答案】B 【解析】A．化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，故中的数字“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，A错误； B．化学式前面加上数字只表示微观意义，即分子的个数，故只能表示2个一氧化碳分子，B正确； C．若，则其表示氩原子，但若，则表示离子，如氯离子和钙离子，C错误； D．Fe可以表示铁元素、一个铁原子、金属铁等，D错误； 故选：B。 ▌迁移练7-1 核素的质量数为解题要点 （1）一个信息丰富的符号 （2）并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无中子。 （3）在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子(如Cl－)的质子数小于其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数大于其核外电子数。 A．21 B．45 C．24 D．66 【答案】B 【解析】核素表示式中左上角的数值为质量数，该核素左上角数值为45，即质量数为45，故选B。 ▌迁移练7-2 下列化学用语的表述正确的是 A．中子数为173、质子数为113的鉨（Nh）原子： B．、是两种不同的核素，且互为同位素 C．的摩尔质量为 D．氮原子的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】A．中子数为173、质子数为113的鉨（Nh）原子的质量数为286，可表示为：，A错误； B．和是质子数相同，中子数不同的原子，是两种不同的核素，互为同位素，B正确； C．的摩尔质量为，C错误； D．氮原子的原子结构示意图为，D错误； 故选B。 考点 原子核外电子排布规律 ▌例8 某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8，它是 A．锂 B．铍 C．氦 D．钙 【答案】B 【解析】因为最外层电子数与次外层电子数之和小于8，次外层电子数不可能为8，所以只能为2，即该元素有2个电子层，每一层上都有2个电子，为铍元素；故选B。 ▌迁移练8-1 以下有关原子结构的说法中，正确的是解题要点 核外电子排布规律归纳 A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子次外层电子数不一定都是8 C．原子最外层电子数一般不超过4 D．稀有气体元素原子最外层电子数都是8 【答案】B 【解析】A．H原子核中无中子，A错误； B．原子次外层电子数不一定都是8，如第二周期元素，次外层均为2，B正确； C．原子最外层电子数一般不超过8，C错误； D．稀有气体He最外层电子数是2，D错误； 故选B。 ▌迁移练8-2 与氩的核外电子排布相同的离子，跟与氖的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】与氩核外电子排布相同的离子有第三周期的非金属阴离子、第四周期的金属阳离子，与氖核外电子排布相同的离子有第二周期的非金属阴离子、第三周期的金属阳离子，以此来解析； 【解析】A．钙离子与氩核外电子排布相同, F与氖核外电子排布相同的离子，A符合题意； B．H+不符合与氩核外电子排布相同或与氖核外电子排布相同，B不符合题意； C．钠离子、氧离子均与氖核外电子排布相同的离子，C不符合题意； D．H+不符合与氩核外电子排布相同或与氖核外电子排布相同，D不符合题意； 故选A。 考点 元素、核素、同位素之间的关系 ▌例9 我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中含与，下列有关与说法正确的是 A．两者质量数相同 B．的中子数为145 C．互为同位素 D．两者的性质相同 【答案】C 【解析】A．与的质量数分别为235和238，二者质量数不同，A错误； B．中子数=质量数-质子数，的中子数为，不是145，B错误； C．与质子数相同、中子数不同，属于铀元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．二者化学性质几乎完全相同，但物理性质存在明显差异，并非所有性质都相同，D错误； 故选C。 ▌迁移练9-1 科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是解题要点 (1)“核素”属于微观概念，核素界定的是一种原子，它由质子数和中子数共同确定，即原子核内质子数相同、中子数也相同的原子才是同一种核素，如H、H、H、C、C、C各为一种核素。 (2)同一元素的不同核素，中子数不同，质量数不同，物理性质略有不同，但化学性质几乎相同。 (3)“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置，如Li与Li互为同位素，而40K和40Ca不互为同位素。 A．表示一个质子 B．的质子数比中子数多2 C．与互为同位素 D．的离子结构示意图为 【答案】C 【解析】A．的质子数为0、质量数为1，表示一个中子，不是质子，A错误； B．的质子数为2，中子数为，质子数和中子数相等，B错误； C．与质子数均为1，中子数分别为2和1，二者质子数相同而中子数不同，互为同位素，C正确； D．的质子数为3，核外电子数为2，结构示意图的核电荷数应为+3，而题图中核电荷数为+6，D错误； 故选C。 ▌迁移练9-2 科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效。下列关于的说法错误的是 A．质量数是212 B．和互称同位素 C．中子数是130 D．和是Pb的2种核素 【答案】B 【解析】A．的左上角标注的是质量数，因此其质量数是212，A正确； B．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数分别为82、83，属于不同元素，不互为同位素，B错误； C．中子数=质量数-质子数，的中子数为，C正确； D．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，和质子数均为82、中子数不同，是的2种核素，D正确； 故答案为B。 基础达标 1．（25-26高一上·山东青岛·开学考试）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．熄灭酒精灯 C．称量NaOH固体 D．测石灰水的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．稀释浓硫酸应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不能作为稀释容器，且浓硫酸稀释放热易损坏量筒，A错误； B．熄灭酒精灯用灯帽盖灭，通过隔绝氧气灭火，操作规范安全，B正确； C．NaOH具有腐蚀性且易潮解，不能放在滤纸上称量，应放置在小烧杯等玻璃器皿中称量，C错误； D．测溶液pH时，pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测石灰水，导致测定的pH偏小，产生误差，D错误； 故选B。 2．下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是 A．制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐 B．制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 C．精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露 D．精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器 【答案】C 【解析】A．该操作是蒸发结晶，通过日晒蒸发水分得到食盐，不涉及蒸馏，A错误； B．该操作是浸取、过滤，将青蒿中的有效成分浸出后分离出汁液，不涉及蒸馏，B错误； C．该操作利用酒精和水的沸点差异，加热使酒精汽化后冷凝收集，属于蒸馏操作，C正确； D．该操作是升华，使砒霜固体直接升华后凝华收集，不涉及蒸馏，D错误； 故答案选C。 3．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 用燃着的木条 B 除去Fe中的Cu 加盐酸、过滤 C 检验NaOH是否变质 加酚酞试液 D 探究HCl中是否含CaCl2 滴加少量Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．鉴别O2和CO2：用燃着的木条，在O2中燃烧更旺，CO2中熄灭，可行，A正确。 B．除去Fe中的Cu：加盐酸，Fe反应而Cu不反应，反而除去了Fe，B错误。 C．检验NaOH是否变质(生成Na2CO3)：加酚酞，NaOH和Na2CO3都呈碱性，都变红，无法区分，C错误。 D．探究HCl中是否含CaCl2：碳酸钠先与氯化氢反应生成气体再与氯化钙反应生成沉淀，滴加少量Na2CO3溶液，HCl先反应生成CO2，少量碳酸钠被氯化氢反应掉，无法检验氯化钙，D错误。 答案选A。 4．（25-26高一上·北京·阶段检测）与溶液中浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【分析】溶液中 【解析】A．溶液中，与题干浓度不同，A错误； B．溶液中，与题干浓度不同，B错误； C．溶液中，与题干浓度不同，C错误； D．溶液中，与题干浓度相同，D正确； 故选D。 5．250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应，生成的H2在标准状况下的体积为 A．2.24 L B．5.6 L C．11.2 L D．22.4 L 【答案】C 【解析】250 mL 2 mol/L的硫酸中的物质的量为，由反应可知，与的物质的量之比为，故，标准状况下体积，故选C。 6．（25-26高一上·辽宁葫芦岛·期末）实验室用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．用托盘天平称取4.0 g固体，加蒸馏水溶解 B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，冷却至室温转移入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】D 【解析】A．实验室用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，需要氢氧化钠固体的质量为，用托盘天平称取4.0 g固体，加蒸馏水溶解，A正确； B．氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液温度高于室温，应该冷却至室温后再转移到容量瓶，B正确； C．定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，需改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，C正确； D．摇匀后容量瓶内液面下降是正常现象，不可再加水至刻度线，D错误； 故答案选D。 7．（25-26高一上·江苏常州·期中）反应可用来捕捉CO2，下列说法正确的是 A．中子数为8的碳原子：8C B．的结构示意图： C．16O2、18O3互为同位素 D．NaOH溶于水的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．碳原子质子数为6，中子数为8时质量数为14，正确的核素表示为，A错误； B．的核电荷数为11，题图中核电荷数为10，结构示意图为，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，、为氧元素形成的不同单质，不互为同位素，C错误； D．为强电解质，溶于水完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 8．（25-26高一上·河北石家庄·阶段检测）约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A．中子数为14 B．与互为同素异形体 C．， D．与互为同位素 【答案】B 【解析】A．中子数质量数-质子数，A正确； B．同素异形体是同元素不同结构的单质，与属于同位素单质，B错误； C．根据质量数和电荷数守恒，X粒子的质量数，电荷数2+13-15=0，即为中子，故，，C正确； D．同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，D正确； 故选B。 9．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子为 A．Li B．Al C．Si D．K 【答案】C 【解析】三个电子层即K、L、M，K层2个电子，L层8个电子，可知M层4个电子，该元素的核外电子排布为2、8、4，是硅元素，故选C。 10．如图是氟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列表述错误的是    A．氟属于非金属元素 B．氟原子核内有9个质子 C．化学反应中氟原子易得电子 D．氟的相对原子质量为19.00g 【答案】D 【解析】A．根据“氟”的偏旁可知，氟属于非金属元素，A正确； B．由图可知，氟是9号元素，氟原子核内有9个质子，B正确； C．氟原子的最外层电子数是7，化学反应中氟原子易获得1个电子形成稳定结构，C正确； D．相对原子质量是指一个原子的实际质量与一个12C原子的质量的的比值，故氟的相对原子质量为19.00，D错误； 故选D。 能力进阶 11．（24-25高一上·浙江·期中）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法不正确的是 A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上的硼酸 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．轻微烫伤或烧伤，先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 【答案】A 【解析】A．若眼睛溅进酸液，应先用大量水冲洗，再用3~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，A不正确； B．若皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液，B正确； C．若电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，不能使用水等灭火，C正确； D．若发生轻微烫伤或烧伤，应立即用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏，D正确； 故选A。 12．下列鉴别物质的方法能达到目的的是(    ) A．用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液 B．用加热的方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体 C．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铜溶液和硫酸铜溶液 D．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液 【答案】A 【解析】A.硝酸钡和硝酸银不反应，与碳酸钠反应生成白色沉淀，因此用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液，A正确； B.氯化钠固体和氢氧化钠固体的热稳定性很强，不能用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体，B错误； C.氢氧化钠和氯化铜溶液、硫酸铜溶液均反应生蓝色沉淀，故不能用氢氧化钠溶液鉴别，C错误； D.硝酸银溶液和氯化钠溶液、氯化钾溶液均反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液鉴别，D错误。 答案选A。 13．（25-26高一上·陕西渭南·期中）实验室用芒硝()配制500 mL Na2SO4溶液，下列有关说法错误的是 A．容量瓶洗干净之后不需要烘干 B．用托盘天平称取7.1 g芒硝固体 C．玻璃棒在该实验中的作用是搅拌和引流 D．定容时仰视容量瓶，会导致配制的溶液浓度偏小 【答案】B 【解析】A．容量瓶定容时还需加入蒸馏水，内壁残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积，因此不需要烘干，A正确； 所需的物质的量为，对应芒硝的摩尔质量为，故所需质量为，不是7.1g，B错误； C．溶解芒硝时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，转移溶液时作用为引流，C正确； D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，根据，不变、偏大，所得溶液浓度偏小，D正确； 故选B。 14．2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构 Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的等。Al13和Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)。下列说法不正确的是 A．Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的 B．Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑ C．Al14超原子与烧碱溶液一定生成NaAlO2和氢气 D．Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al 【答案】C 【解析】A．根据当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)，则Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的，故A正确； B．根据题意Al14易失去2个电子，形成稳定离子，则Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑，故B正确； C．根据题意Al14易失去2个电子，形成稳定离子，则Al14超原子与烧碱溶液不一定生成NaAlO2和氢气，可能生成Na2Al14O2和氢气，故C错误； D．Al14超原子共有42个价电子，根据当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)，容易失去2个电子形成稳定的Al，故D正确。 综上所述，答案为C。 15．（25-26高一上·安徽·期中）甘露醇（C6H14O6）是一种白色结晶性粉末，在医药等领域有广泛应用。现需配制90 mL 0.1 mol/L的甘露醇溶液。 (1)应用托盘天平称取甘露醇固体的质量为___________g。 (2)配制90 mL 0.1 mol/L的甘露醇溶液时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________（填仪器名称）。 (3)以下情况会导致所配溶液浓度偏高的是___________（填标号）。 a．定容时俯视刻度线 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．加水超过刻度线，吸出多余液体后使液面与刻度线相平 d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平 (4)甘露醇与硫酸反应可以鉴定甘露醇，也揭示了其化学特性。实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如图所示。现需配制450 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。 ①该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。配制此稀硫酸时，需要用量筒量取98%的浓硫酸___________mL。 ②向100 mL含有的废水中加入150 mL上述配制的稀硫酸，恰好完全反应，不考虑其他物质与酸的反应，则废水中为___________mol/L。 ③硫酸铵是一种重要的氮肥，工业上可以通过氨气与硫酸反应制取。写出氨气与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 ④将V L（标准状况下）的HCl气体溶解在0.1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L（用含V、d的代数式表示）。 【答案】(1)1.8 (2)100 mL容量瓶、胶头滴管 (3)a (4) 18.4 13.6 1.5 【分析】甘露醇（）溶液配制需按100 mL容量瓶计算溶质质量，结合定容等操作对溶液体积的影响判断浓度误差；浓硫酸配制先通过算浓液浓度，再用稀释定律（）取液；酸碱中和、离子反应、溶液中溶质的物质的量浓度计算，均遵循物质的量守恒与浓度公式。据此分析。 【解析】（1）甘露醇的摩尔质量为，配制的甘露醇溶液，因容量瓶的规格，只能配制的甘露醇，故，，结合托盘天平的精确度，所以称取质量为。 （2）由配制一定物质的量浓度的溶液的操作可知，缺少的玻璃仪器为容量瓶、胶头滴管。 （3）根据误差分析公式进行分析。 a．定容时俯视刻度线，偏小，偏高，符合题意，a正确； b．未洗涤烧杯和玻璃棒，减少，偏低，不符合题意，b错误； c．加水超过刻度线，吸出多余液体后使液面与刻度线相平，减少，偏低，不符合题意，c错误； d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平，偏大，偏低，不符合题意，d错误； 故答案选a。 （4）①由可得该浓硫酸的物质的量浓度为；由稀释定律，即可知，。 ②酸碱反应的本质为，，所以废水中。 ③由已知信息硫酸铵可以通过氨气与硫酸反应制取可知，离子方程式为。 ④由和，，，故，所以。 16．（24-25高一上·上海·阶段检测）47号元素银有两种稳定核素和，两种核素的丰度如下图所示。 （1）基态Ag原子前三层电子全部充满，补充完整基态Ag原子的结构示意图_______________。 （2）下列关于两种银核素的说法正确的是________。(复选) A．、的中子数均为60 B．和原子质量比约为 C．、都能与NaCl溶液反应 D．和所含的物质的量相等 对于银元素及其两种核素，存在关系式： （3）上式中，107.8被称为________。 A．银原子的质量数 B．银元素的质量数 C．银元素的近似相对原子质量 D．银元素的相对原子质量 （4）对于核素，A的数值是________，1个该核素原子的质量是________g。(已知：一个的质量是，结果保留3位有效数字) （5）AgI能用于人工降雨，制备100g Ag I所需I元素的质量是________。(结果保留三位有效数字) 【答案】（1） （2）BC （3）D （4） 109 （5） 【解析】（1） Ag是第47号元素，其原子结构示意图为：。 （2）由题给信息可知A=109，因此两种核素为：和。 A．中子数=质量数-质子数，因此中子数为，的中子数为，二者中子数不同，A错误； B．原子质量集中在原子核，原子质量之比近似等于质量数之比，因此和原子质量比为：，B正确； C．同位素的化学性质几乎完全相同，因此和均可与发生复分解反应生成，C正确； D．和的摩尔质量不同，分别为和，质量相同时，物质的量不相等，所含的物质的量不相等，D错误； 故答案为BC。 （3）该计算式是用各核素的相对原子质量乘以自身丰度求和，得到的是元素的相对原子质量，因此答案选D。 （4）由上述关系式得A=109；某核素原子的真实质量=该核素的相对原子质量原子质量，代入数据：。 （5）AgI的摩尔质量，元素的质量分数为，因此100 g中元素质量为。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $