第一部分 考点26 物质的制备-【金版教程】2023高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，单选版）

考点26　物质的制备 [题组一　基础小题] 1．下列有关物质的制备的说法不正确的是(　　) A．用碳酸钠粉末可以制备CO2 B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3 D．在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液，制备无水MgCl2 答案　B 解析　A项，Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应获取CO2；B项，长时间煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀；C项，加热NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去CO2和H2O即可得到NH3；D项，加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2，需要防止Mg2＋的水解，故需要在氯化氢的气氛中进行。 2．用下面的试剂与反应装置制备气体，能满足“随开随制、随关随停”要求的是(　　) 选项 试剂 反应装置 A 碳酸钠固体与稀硫酸 B 二氧化锰与过氧化氢溶液 C 浓硝酸与铜片 D 锌粒与稀硫酸 答案　D 解析　使用该反应装置用碳酸钠固体与稀硫酸反应制备CO2时，碳酸钠易溶于水，反应无法停止，A不符合题意；二氧化锰是粉末，无法被阻隔在有孔塑料板上，反应不能停止，B不符合题意；浓硝酸具有挥发性，不能使用长颈漏斗，应该用分液漏斗盛放与滴加，C不符合题意；锌粒与稀硫酸反应制备H2时，若关闭弹簧夹，试管内气压增大，可把稀硫酸压回长颈漏斗而使稀硫酸与锌粒脱离，从而使反应停止，D符合题意。 3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是(　　) A B C D 用铜与浓硫酸 反应制备SO2 制备少 量氨气 制备并收集少 量NO2气体 制备少 量氧气 答案　B 解析　A项，铜与浓硫酸反应需要加热，错误；C项，二氧化氮气体与水反应，不能用排水法收集，错误；D项，Na2O2溶于水，不能控制反应的停止，错误。 4．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理如图1所示，已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水，制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图2所示。 试根据上述信息，判断以下说法错误的是(　　) A．操作Ⅰ是萃取、分液 B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇 C．操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇 D．操作Ⅲ过滤所得产品乙是苯甲酸钾 答案　D 解析　由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作Ⅱ为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸。 5．某同学设计利用如图装置制备硫酸锰，下列说法不正确的是(　　) A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为Na2SO3固体，浓硫酸在反应中表现出酸性 B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，SO2在反应中作还原剂 C．装置Ⅲ烧杯里装的是NaOH溶液，用于吸收未反应的SO2气体 D．从装置Ⅱ反应后的溶液获取MnSO4·H2O可以采用蒸发结晶的方法 答案　D 解析　装置Ⅰ用于制备二氧化硫气体，实验室一般用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，故药品X是Na2SO3，该反应为复分解反应，浓硫酸在反应中表现出酸性，A正确；装置Ⅱ中用“多孔球泡”可以增大反应物接触面积，增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，SO2表现还原性，B正确；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水，实验室常用NaOH溶液吸收SO2尾气，C正确；用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O，可采用蒸发浓缩、降温结晶的方法，D错误。 6．通过氢化反应制得的1­丁醇中混有少量正丁醛，为纯化1­丁醇，某研究小组查阅文献知： ①R—CHO＋NaHSO3(饱和)―→RCH(OH)SO3Na↓ ②沸点：乙醚为34 ℃，1­丁醇为118 ℃ 结合上述信息，小组同学设计如下提纯路线： 下列说法错误的是(　　) A．试剂1为饱和NaHSO3溶液 B．操作①～操作④依次为：溶解、分液、过滤、蒸馏 C．MgSO4固体的作用是吸收有机层中少量水分 D．操作②需要的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯 答案　B 解析　根据文献信息及实验目的对提纯路线进行如下分析： 分离不溶性的固体和液体用过滤的方法，操作①为过滤，B错误。 [题组二　高考小题] 7．(2021·全国甲卷)实验室制备下列气体的方法可行的是(　　) 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰