第一部分 考点13 化学能与热能-【金版教程】2023高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，单选版）

考点13　化学能与热能 [题组一　基础小题] 1．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(　　) 碳酸钙的热分解示意图 A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 答案　D 解析　需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应，就是放热反应，D错误。 2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　) A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH变小 B．每形成2 mol A—B键，将吸收b kJ能量 C．每生成2分子AB吸收(a－b)kJ热量 D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1 答案　D 解析　催化剂对反应热无影响，A错误；形成化学键，释放能量，B错误；热化学方程式中，化学计量数代表物质的量，C错误。 3．已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2 4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH3 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH4 2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3>0，ΔH4>0 C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 答案　D 解析　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)属于放热反应，故ΔH1<0。H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)属于放热反应，故ΔH2<0。4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)属于放热反应，故ΔH3<0。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)属于放热反应，故ΔH4<0，故A、B错误；根据盖斯定律，ΔH2＝(ΔH4＋ΔH5)×，ΔH3＝ΔH1－2ΔH2，故C错误，D正确。 4.化学反应①AB和②BC的能量反应过程图如图所示。下列有关该反应的叙述错误的是(　　) A．反应①的ΔH1>0 B．反应②在升高温度时，平衡向正反应方向移动 C．反应②的活化能小于反应①的活化能 D．总反应③AC的ΔH3>0 答案　B 解析　A项，反应①中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，ΔH1>0，正确；B项，反应②中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，错误；C项，由能量反应过程图可知，反应①的活化能大于反应②的，正确；D项，总反应③AC的反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，ΔH3>0，正确。 5．由合成气制备二甲醚，涉及如下反应： ①2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2 能量变化如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．ΔH1＜ΔH2 B．反应②为吸热反应 C．C2H4(g)＋H2O(g)CH3OCH3(g)　ΔH＝－5.2 kJ·mol－1 D．若在容器中加入催化剂，则E2－E1将变小 答案　A 解析　根据图像数据可知，ΔH1＝－29.1 kJ·mol－1，ΔH2＝－23.9 kJ·mol－1，则ΔH1＜ΔH2＜0，即反应①、②均为放热反应，故A正确，B错误；根据盖斯定律可知，反应②－反应①可得反应C2H4(g)＋H2O(g)CH3OCH3(g)，则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1－(－29.1 kJ·mol－1)＝＋5.2 kJ·mol－1，故C错误；若在容器中加入催化剂，降低了反应的活化能，但不会改变反应焓变，则E2－E1的差值不变，故D错误。 6．煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，会污染大气。采用NaClO、Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，下列说法正确的是(　　) ①SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq) ΔH4＝d kJ·mol－1 A．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 B．反应①、②均为氧化还原反应 C．反应Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===CaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH＝－